乙酸在液氨和液HF中分别是强酸和弱碱，为什么

因为液氨的亲质子性比水强得多, 作为溶剂研究得也较多,常被看作是碱性溶剂的代表

液氨中的酸碱反应. 液氨的自身离解反应为:

2NH3 NH4+ + NH2-

所以在液氨体系中最强的酸和碱就是 NH4+ 离子和NH2- 离子. 由于氨的碱性比水强,

所以氨的共扼酸 NH4 +远比水的共扼酸H3O+的酸性弱,

而其共扼碱 NH2-则远比水的共扼碱 OH-的碱性强.

因此在水中呈弱酸性的物质, 在液氨中呈强酸性.

如醋酸在水中为弱酸, 在液氨中则表现为强酸,而且可被液氨溶剂拉平为 NH4+

水是中性溶剂，一般情况下作为标准溶剂。但水能拉平各种强酸的酸度。比如硫酸、盐酸、高氯酸，在水中均可视为100%电离，因此酸度相等（这是一种表观电离度相等的假象）。但我们知道高氯酸是最强的无机酸，酸度强于硫酸和盐酸，于是就形成了一个矛盾。原因在于，水把这三种酸的酸度拉平了。同理，NaOH、KOH等碱的碱度并不相等，KOH强于NaOH，但它们在水中均100%电离，因此在水中碱度相等，因为水能把这些碱也拉平。某些其他酸碱因为酸度或碱度与强酸、强碱相差太大，不能被水拉平，此时水是这些弱酸、弱碱的区分溶剂。

碱性溶剂（如液氨），它是酸的拉平溶剂，是碱的区分溶剂（区分真正的强碱和表观强碱）。液氨中，平时在水中表现为弱酸的物质也能100%电离了，因此乙酸在液氨中也是强酸，酸度与盐酸、硫酸相等。相反，NaOH、KOH等在液氨中不能完全电离，成了弱碱，只有极强碱才能完全电离，如NaH（氢化钠）。

酸性溶剂（如冰乙酸），它是碱的拉平溶剂，是酸的区分溶剂（区分真正的强酸和表观强酸）。在冰乙酸中，平时在水中表现为强酸的物质如盐酸、硫酸都不能完全电离，可视为弱酸，只有极强酸才能完全电离，如HSO3F-SbF5（魔酸）。盐酸、硫酸、高氯酸的真实酸度就是在冰乙酸中测定的，三者之比（电离度）依次为9：30：400。而各种碱在冰乙酸中均能完全电离，如NaOH、液氨等，此时它们碱度相等。

所以，酸碱的强度与溶剂关系极为密切。在水中只是其中一种情况，是我们最为熟悉的，但不要把这种经验到处套用。