氯气和浓硫酸反应吗?
氯气和浓硫酸不发生反应，因为化学实验室中制备出来的HCl气体是用浓H2SO4干燥的，如果反应的话，就永远得不到氯化氢。并且实验室制问备HCl的方法是用NaCl固体加浓H2SO4利用高沸点酸能制取低沸点酸的原理制备的。
氯气，化学式为Cl。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。
氯气的结构式是Cl-Cl：
用一根短线表示一对共用电子对所形成的式子就是结构式。写物质的结构式时，首先确定组成物质的原子最外层电子数，再确定该原子达到稳定结构还差几个电子，一般差几个电子就要提供几个电子参与组成共用电子对，从而确定原子间的连接情况。
氯气，化学式为Cl₂；常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
不反应。有两个证据。
证据一：化学实验室中制备出来的HCl气体是用浓H2SO4干燥的，如果反应的话，岂不永远得不到氯化氢了？
证据二：实验室制备HCl的方法是用NaCl固体+浓H2SO4利用高沸点酸能制取低沸点酸的原理制备的，即
NaCl(s) + H2SO4(l or 浓aq) =△= NaHSO4(s) + HCl(g)
如果氯化氢能和浓硫酸反应，那么用这种方法旧制不出HCl。
楼上的这个方程式2NaCl＋MnO2＋3H2SO4 ＝2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O是子虚乌有的。
但要注意：HBr和HI是不能用这个办法制备的，因为浓硫酸是能氧化HBr和HI的。
望采纳谢谢
2、氯气能和亚硫酸发生反应是因应氯气有强氧化性，而亚硫酸根离子有强还原性，这个化学过程中有氧化还原反应发生。
3、浓硫酸与浓盐酸能发生反应也是要在一定的条件下才能发生反应，在常温条件是不能够发生反应的。
cl2＋H2SO4＝SO2＋2Hcl＋O2里面有SO2和HCL两种容于水的气体，靠这种方法来制盐酸，怎么分离？
2. 如果你说氯气会和浓硫酸中的水反应，那就大错特错了。一旦氯气和浓硫酸中的水反应生成次氯酸（氯元素-1价）或者其它含低价态的氯元素物质，那么浓硫酸也会将其氧化成0价的氯元素，形成氯气。
3. 实际2中的反应是不存在的。
介于你要高考，我用氯气和亚硫酸根的反应来给你简单介绍一下离子反应方程的配平，看完你自然能配平高考范围内所有的离子反应
配平过程：
1 写出主要的反应物和生成物
什么是主要的反应物，很简单，对于氯气和亚硫酸根的反应，就只有氯气和亚硫酸根，所以写下反应物 Cl2 + SO3 2-(注意，系数不写）
写出生成物 显然氧化还原，生成物 Cl- + SO4 2- （同样不管系数）
2 配平氧化还原过程
这个不用我说了吧 化合价守恒（高中范围是这么叫的）
这个反应刚好 1：1 （根据反应物配平生成物的主要元素，也就是除了氢氧以外的） 所以现在你应该写下的化学方程式如下
Cl2+ SO3 2- == 2Cl- + SO42-
3 添加必要的反应物作为介质 生成物达成电荷守恒
上面的反应显然正确 电荷不平衡，这时候，要考虑溶液酸碱性。原则如下
一般（1） 酸性较强的反应 左边可添加 H+， H2O
（2） 碱性较强的反应 左边可添加OH-, H2O
（3） 中性的则一般添加H2O，高考范围内就OK 拉
这里 显然是中性 所以左边+ 水，为了平衡电荷 右边+ H+ (如果酸性右边电荷多，则是加氢离子生成水,碱性类似，不过是+ 氢氧根和水的问题）
得到 Cl2+ SO3 2- + H20 == 2Cl2- + SO4 2- + 2H+
这就搞定了，看起来麻烦，其实熟悉了 直接写反应的 很快
最后 祝你金榜题名了
