高悬赏求化学解！感谢！甲酸、乙醛、苯酚钠、乙酸如何只用一种试剂鉴别

1。苯与NaOH不反应，但溶液会分层，苯在上层；乙醇与与NaOH反应进行的程度很小，实际生产中要不断的把生成的水除去，以促进反应的进行，所以在中学阶段一般也认为不反应，但两者互溶；CH3CH2Br会与NaOH反应生成乙醇和NaBr，反应前两者不溶，CH3CH2Br在下层，反应完全后，溶液变得不分层；NH4Cl与NaOH溶液反应会有气体生成。

2。所有烃的密度都比水小。

3。不能用分液漏斗分液，因为溴溶于溴苯，分离的话，可先用NaOH溶液将溴反应生成盐，然后用分液的方法分离，溴苯从下口放出。

4。共有4种，将环戊烷中的碳看作在一个面上，一个氢在上方，四个氯在下方是一种；两个氯在上方，三个氯在下方有两种（邻位和间位）；三个氯在上方，二个氯在下方与第二种情况重复；四个氯在上方，一个氯在下方与第一种情况重复；五个氯全在下方为一种，所以一共四种。

即NaOH + CHOOH → CHOONa + H2O

NaOH + C6H5OH → C6H5ONa + H2O

本步骤，考察的是甲醇和苯酚的弱酸性(化学性质)。

B.A得到的混合液体充分微热(64°C左右就够了)，得到的残留液体就是苯，蒸出来的气体通过冷凝管冷却回收就得到甲醇。←本步骤也可以用蒸馏来完成。

本步骤，考察的是甲醇和苯的沸点(物理性质)。

C.A得到的混合固体，用水溶解。然后持续通CO2气体，产生沉淀，知道沉淀不再增加。过滤得到苯酚。

即C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH↓ + NaHCO3 (CO2 + H2O → H2CO3)

注意这里生成NaHCO3不是Na2CO3，是由于苯酚比碳酸氢根酸性强。复分解反应时强酸与盐反应生成弱酸和盐，或者强碱和盐反应生成弱碱和盐。(NaHCO3酸性比C6H5OH弱,C6H5ONa碱性比Na2CO3弱。不会存在这样的反应NaHCO3 + C6H5ONa → C6H5OH + Na2CO3。)

本步骤考察复分解反应、常温下C6H5OH微溶于水的物理性质(溶解度)，以及C6H5OH和H2CO3与NaHCO3的酸性比较(化学性质)。

关于复分解反应，前到下面的网页中复习。

http://baike.baidu.com/view/999835.htm

D.在C滤液中加H2SO4至酸性，然后加热，用冷凝管(很冷的水)冷凝蒸汽，并回收CHOOH。

2CHOONa＋H2SO4=Na2SO4＋CHOOH(加热挥发)

本步骤跟C一样，也是考察复分解反应，CHOOH弱酸性(化学性质)，CHOOH的低沸点和挥发性(物理性质)。

p.s.

本题只讨论分离，没有要求提纯。事实上，上面的步骤虽然达到的分离的目的，但得到的都不纯……

故盐水解碱性顺序：

碳酸钠、苯酚纳、乙酸钠、甲酸钠

注意碳酸钠 对应的酸应该算作碳酸氢根离子

碳酸氢钠对应的酸 才算 碳酸（注意多元酸）

向有机相加入过量NaOH,分液,有机相为苯(苯甲酸和苯酚都是酸性的,生成苯甲酸钠和苯酚钠,溶于水)

水相在室温通入CO2气体,析出苯酚固体.过滤后滤液再加入盐酸,析出苯甲酸固体

而水解是来自于： 有弱才水解 越弱约水解

意思就是 酸性越弱 水解的强度越大 于是 根据水的离子积守恒

阴离子水解强度越大 那么碱性就越强（产生的氢氧根越多）

这几个物质的水解方程可以统一表示：

M- + H2O == HM + OH-

（M 代表弱酸根离子 碳酸根 甲酸根 苯氧基 醋酸根 ）

第二步 比较各种弱酸的酸性强弱

根据 C6H5OH +Na2CO3 == C6H5ONa + NaHCO3 可以知道：苯酚的酸性强于碳酸氢 HCO3-（强酸制取弱酸原理） 值得注意的是： 碳酸的盐不是碳酸钠 而是碳酸氢钠 ： 碳酸氢 HCO3-对应的盐才是碳酸钠 ！

再根据： 2 HAc（醋酸） + Na2CO3 ==2 NaAc + CO2 + H2O 可以得出 ： 醋酸的酸性强于碳酸

根据电离规律 甲酸的酸性大于醋酸 （氢的电子云影响 高中阶段不用掌握 记住就行了）

所以 排列出几种弱酸的酸性强弱

HCO3-＜C6H5OH＜＜HAC＜HCOOH由此可知 碳酸钠水解最强 甲酸钠水解最弱

于是 得到以上几种盐类溶液的碱性强弱顺序:

碳酸钠＞苯酚钠＞醋酸钠＞甲酸钠

（如果是碳酸氢钠 那么溶液碱性 就应该 苯酚钠＞碳酸氢钠）

1、先加碳酸钠，得到苯酚钠和苯甲酸钠溶液以及苯甲酸乙酯——分液，油层为苯甲酸乙酯

2、分液得到的水层在下层，从漏斗口流出以后，通二氧化碳，则得到苯酚和苯甲酸钠混合液，苯酚为油层，分液得到苯酚和水层的苯甲酸钠溶液。

3、苯甲酸钠溶液中加盐酸，得到苯甲酸和氯化钠溶液——分液得到苯甲酸（油层在上层）

希望对您有帮助。