请问醋酸根离子的热力学半径是多少

孤电子对数=（最外层电子数-成键电子数）/2,比如NH3,N最外层有5个电子数,其中三个电子与3个H成键,剩下两个电子就是一个孤对电子,基本上来讲孤独电子对杂化轨道的类型并没有什么影响,会影响键角的大小,如CH4没有孤对电子,NH3有一对孤对电子,H2O有两对孤对电子,键角H-C-H>H-N-H>H-O-H

酸越弱，其共轭碱的碱性越强，H2O的酸性弱于HAc，所以醋酸根结合H+能力小于OH-

负性：electronegativity.电负性（简写en），也译作负电性及阴电性，是综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。过渡元素的电负性值无明显规律。

剩下的事情就容易多啦 先按照化合价考虑 O－2价 Be ＋2价 乙酸根－1价是永远不会变的

每个分子以OBe4 四面体为中心 带有6个＋价 需要结合6个乙酸根 四面体的4个定点为Be，而四面体刚好6条边，正好每条边分配一个乙酸根。每个定点与三个定点相邻，算上中心的氧，得到每个Be原子的配位数刚好是4，符合Be元素的常识。

所以A分子式为 Be4O(CH3COO)6

制备方程式

4BeCO3 ＋ 6CH3COOH ＋＝ Be4O(CH3COO)6 ＋ 3H2O + 4CO2

羧基电离为酸根后 因为pi电子的离域作用 两个氧是化学等价的 所以羧酸根的两个氧 并没有哪一个是羰基氧哪一个不是的问题 你可以参考有机化学的教材

同一个羧基的两个氧原子分别向两个Be配位