漂白粉和浓盐酸反应方程式

漂白粉与浓盐酸反应：

Ca(ClO)₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

漂白粉是氢氧化钙、氯化钙，次氯酸钙的混合物，主要成分是次氯酸钙Ca(ClO)₂ ，有效氯含量为30%-38%。

漂白粉溶解于水，其水溶液可以使石蕊试纸变蓝，随后逐渐褪色而变白。遇空气中的二氧化碳可游离出次氯酸，遇稀盐酸则产生大量的氯气。

扩展资料：

将石灰石与白煤按1：（0.11～0.13）的配比间断从石灰窑顶部加入石灰窑中进行煅烧，温度控制在800～1200℃，生成的石灰从窑底间断排出，将其加水消化，得到含有少量游离水的消石灰，陈化8天以上，经绞龙送至风选系统除渣。而粉末状消石灰经旋风分离器进行气固相分离。

含有3%～6%游离水分的细粒消石灰，经消石灰仓下的绞龙从氯化塔的第四层加入，氯气(液氯液化尾气)从氯化塔第一层通入，漂白粉成品由氯化塔第一层排出。

Ca(ClO)2+4HCl(浓)==2Cl2(气体)+CaCl2+2H2O

虽然Cl2也有一定的氧化性，但相对漂白粉，那就逊了很多了。

而且氯气有毒，这是很危险的。

Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO ；

盐酸的酸性比碳酸的强，因此漂白粉与稀盐酸反应:

Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2+2HClO；

且漂白粉与浓度较大的盐酸反应:

Ca(ClO)2 + 4HCl = CaCl2+ 2Cl2↑ + 2H2O ，生成物中不会有氢氧化钙的存在，因为本身Cl2 和氢氧化钙不共存。

(因为弱酸根结合氢离子的能力比强酸强，所以弱酸盐次氯化钙可以和盐酸反应生成次氯酸)

HCl+HClO=加热=Cl2↑+H2O

HClO中的+1的Cl氧化HCl中-1的Cl归中到0价，生成氯气

次氯酸钙很不稳定，遇水就发生下述反应。

Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+2HClO

当溶液中碱性增大时，漂白作用进行缓慢。要短时间内收到漂白的效果，必须除去Ca(OH)2，所以工业上使用漂白粉时要加入少量弱酸，如醋酸等，或加入少量的稀盐酸。家庭使用漂白粉不必加酸，因为空气里的二氧化碳溶在水里也起弱酸的作用。

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2 + 4HCl(浓) = CaCl2 + 2H2O +2Cl2 ↑

有效成分是NaClO的漂白粉和浓盐酸反应放出氯气的化学方程式是：

NaClO+2HCl(浓）=NaCl+H2O+Cl2 ↑

所以用第一个装置产生Cl2，用第三个装置（装饱和食盐水）除去其中的HCl（因为浓盐酸易挥发出HCl混入氯气中），再用第二个装置干燥氯气（也可以用浓硫酸干燥），再通过第五个装置证明干燥氯气不具有漂白性，最后由短管通入第三个装置（装饱和食盐水）把食盐水排到量筒。

其中次氯酸钙是弱酸强碱盐。

回和稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙。

Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

浓盐酸具有较强的还原性，会和次氯酸钙反应生成氯气。

Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

复分解反应

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