硫酸电离常数

亚硫酸和碳酸是弱酸，而且是多元弱酸，它们是分步电离的，亚硫酸，第一步电离常数1.3X10^-2(ka1)，第二步电离常数6.3X10^-8(ka2)。

而碳酸，第一步电离常数4.5X10^-7(ka1)，第二步电离常数4.7X10^-11(ka2）。

此外，像氢硫酸这样的弱酸，它们在水溶液中也是分步电离的，但是二元强酸，如硫酸，就是完全电离的，它在水溶液中完全电离为氢离子和硫酸根离子，在硫酸溶液里没有硫酸分子，也没有硫酸氢根离子。

以下举出六大强酸相对强弱（但不同资料可能会有不同排列）：

HClO4>HI>HBr>H2SO4>HCl>HNO3

一般中学教师会提到：

H2SO4第一步完全电离，第二步电离常数0.012

HNO3溶液有百分之88的HNO3分子电离

http://baike.baidu.com/view/2578919.htm

一般物质的pKa值

除了那些pKa值低於-1.76的物质，以下列出一般物质在25℃水下量度的pKa值：

- 25.00：氟锑酸

- 15.00：摩酸

- 10.00：氟硫酸

- 10.00：氢碘酸

- 9.00：氢溴酸

- 8.00：高氯酸

- 8.00：盐酸

- 3.00、1.99：硫酸

- 2.00：硝酸

- 1.76：水合氢离子

3.15：氢氟酸

3.60：碳酸

3.75：甲酸

4.04：抗坏血酸（维生素C）

4.19：琥珀酸

4.20：苯甲酸

4.74：醋酸

7.00：硫化氢、咪唑*（作为酸）

7.50：次氯酸

9.99：酚

11.65：过氧化氢

12.67：磷酸一氢根离子（磷酸盐）

37.00：二异丙基胺基锂（LDA）

45.00：丙烷

以下是我曾经提过的问题的最佳答案。

在水溶液里全部电离成离子的电解质。强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质。

离子化合物和某些具有极性键的共价化合物在水溶液里全部电离成为离子，没有分子存在，所以，不存在分子和离子之间的电离平衡。这样的电解质属于强电解质。强电解质在水溶液里全部电离为离子。如强酸、强碱和大部分盐类是强电解质。

电解质的强弱没有绝对的划分标准，强弱电解质之间并无严格的界限。通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的。

强电解质，是指通常情况下，电离度在30％以上的电解质，如强酸、强碱和大部分盐。

因电离常数与温度有关，而与浓度无关，所以有时还用电离常数来比较酸、碱电离能力的大小。通常认为某酸或碱的电离常数K(25 ℃)大于1为强酸或强碱，即强电解质。可见，强弱电解质之间还存在一系列中间状态的电解质。

有些电解质分步电离，第一步为完全电离，而第二、三步电离又不完全，具有弱电解质的性质。例如，硫酸一级电离几乎完全，二级电离则不完全，电离常数为1.2×10-2，具有中强酸的特征。但硫酸仍是强酸，因一级电离常数K＞1。

因同一电解质在浓溶液中电离度小，表现为弱电解质的性质；而在稀溶液中电离度大，表现为强电解质的性质。于是，依电离度大小来划分强、弱电解质，对同一电解质随浓度而变，将可能为强电解质，亦可能为弱电解质。为统一起见，一般以物质的量浓度0.1 mol·L-1为标准。

同一电解质在不同溶剂中也可表现出完全不同的性质。如，食盐在水中为强电解质，而在极性弱的溶剂，如甲醇中，则为弱电解质。一般情况下所谓的强、弱电解质均对水溶液而言。

强电解质和弱电解质并不能作为物质的类别，而仅仅是电解质的分类。由于其状态不同，性质也不同。

硫酸电离方程式为：

H₂SO₄ === H+ + HSO₄-  完全电离

HSO₄- === H+ + SO₄2-  不完全电离

硫酸实际上是分步电离的，但中学也可以直接写：

H₂SO₄ === 2H+ + SO₄2-

稀硫酸在中学阶段，一般当成H₂SO₄ === 2H+ + SO₄2-，两次完全电离，其实不是这样的。

根据硫酸酸度系数pKa1=-3.00，pKa2=1.99，其二级电离不够充分，在稀硫酸中有

HSO₄- ⇌ H+ + SO₄2-

可以看出并未完全电离，1mol/L的硫酸一级电离完全，二级电离约电离10%，也就是溶液中仍存在大量的HSO₄-。而即使是NaHSO₄溶液0.1mol/L时，硫酸氢根也只电离了约30%。

扩展资料：

硫酸用途

世界各地大多数酸性化学通渠用品均含有浓硫酸。这一类的通渠用品就和碱性的通渠用品一样，可以溶解淤塞在渠道里的油污及食物残渣等。不过，由于浓硫酸会与水发生高放热反应，故建议在使用前尽量保持渠道干爽，并慢慢倒入有关化学用品，另需佩戴手套。

用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液就需要使用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。

在钢铁工业中进行冷轧、冷拔及冲压加工之前，都必须用硫酸清除钢铁表面的氧化铁。

用于石油工业汽油、润滑油等石油产品的生产过程中，都需要浓硫酸精炼，以除去其中的含硫化合物和不饱和碳氢化合物。每吨原油精炼需要硫酸约24kg，每吨柴油精炼需要硫酸约31kg。石油工业所使用的活性白土的制备，也消耗不少硫酸。

参考资料来源：百度百科——硫酸

硫酸为强电解质，完全电离出氢离子与硫酸根离子，电离方程式：H2SO4=2H++SO4 2-；

硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。

物理性质

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm3，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。

硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃。

参考资料硫酸_百度百科

A.随着NaOH溶液滴入，溶液中水的电离程度不断增大

B.c(Na+ )=c(总)的溶液: c(Na +)>c(S2—)>c(H2S)>c(H+)

C.pH=7的溶液: c(Na+)>c(S2—)>c(HS— )>c(OH— )=c(H+)

D.c(H+)=9.1×10-8 mol·L-1时: c(H2S)+2c(S2— )+c(OH— )=c(Na + )+c(H— )

试题答案

D

试题解析

A.H2S是二元弱酸，在溶液中抑制水的电离，向25.00 mL 0.1000 mol·L—1H2S溶液中逐滴滴入NaOH溶液，H2S与NaOH反应生成NaHS、Na2S时，反应生成的NaHS、Na2S水解，促进水的电离，溶液中水的电离程度不断增大，当H2S完全反应，再滴入NaOH溶液，溶液中过量的NaOH抑制水的电离，水的电离程度会减小，故A错误；

B.c(Na+ )=c(总)的溶液为NaHS溶液，NaHS的水解常数Kh==>Ka2=1.1×10 -12，溶液中NaHS的水解程度大于电离程度，NaHS溶液呈碱性， 溶液中c(H2S)>c(S2-)，故B错误；

C.因NaHS溶液呈碱性，pH=7的溶液为H2S与NaHS的混合溶液，则溶液中c(HS- )>c(S2-)，故C错误；

D.由K a1==9.1×10-8可知c(H+)=9.1×10-8 mol·L-1时，溶液中c(H2S)= c(HS- )，由电荷守恒c(HS- ) +2c(S2- )+c(OH- )=c(Na + )+c(H- )可得c(H2S)+2c(S2- )+c(OH- )=c(Na + )+c(H- )，故D正确；

故选D。

30摄氏度时亚硫酸的电离常数为1、54乘以10的负2次方。亚硫酸的电离原理：亚硫酸在溶液中电离成亚硫酸氢根和氢离子。

电离常数：溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。

http://sce.scnu.edu.cn/course/inorgchem/wjhx03/yuli/chap08/refe1.htm

碳酸钙 CaCO3 8.7×10-9

硫酸钙 CaSO4 1.96×10-4

亚硫酸钙的溶度积为10-2.17 M2

软件名称 化学品电子手册3.0

运行平台 Win9x/ME/NT/2000/XP

开发商

软件大小 12.8MB

更新日期 2004-9-4

软件简介 该软件是一个综合性的有关化学品信息软件。内容包括化学矿物、金属和非金属、无机化学品、有机化学品、基本有机原料、化肥、农药、树脂、塑料、化学纤维、胶粘剂、医药、染料、涂料、颜料、助剂、燃料、感光材料、炸药、纸、油脂、表面活性剂、皮革、香料等常用化学品的中文名称、英文名称、分子式或结构式、物理性质、毒性、用途和制备方法、消耗定额、生产单位。 3.0版本增加、修改了农药、化肥等方面化合物的个数及化合物的信息，内容更加详细。且对化合物进行了分类。增加了“元素周期表”、“浓度/密度查询表”、“电离常数查询表”、“难溶化合物溶度积表”、“t/f值表”等常用常数表。用户可以自行添加和修改相关化学品信息。通过浓度/密度查询表、电离常数查询表、难溶化合物溶度积表、t/f值表能够查询、修改、添加相应的常数。

http://202.118.73.170/homepage/software/index.php?action=ino

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