乙酸能不能燃烧?
可以，但乙酸的闪点（可理解为液体最低可点燃温度）较高，常温下不易引燃，略加热后较容易点燃。
乙酸蒸气与空气混合后遇火也可能爆炸，乙酸蒸气在空气中的爆炸下限约4%，不过由于乙酸沸点较高，加之乙酸蒸气的强烈刺激性，在敞开空间远未达到爆炸下限就可能被发现，因此常温下在一般敞开空间不容易达到这个爆炸下限浓度，但工业上的乙酸储罐或者储槽就要注意了。
乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中弱酸性且腐蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
乙酸中的乙酰基，是生物化学中所有生命的基础。当它与辅酶A结合后，就成为了碳水化合物和脂肪新陈代谢的中心。然而，乙酸在细胞中的浓度是被严格控制在一个很低的范围内，避免使得细胞质的pH发生破坏性的改变。
与其它长链羧酸不同，乙酸并不存在于甘油三酸脂中。但是，人造含乙酸的甘油三酸脂，又叫甘油醋酸酯（甘油三乙酸酯），则是一种重要的食品添加剂，也被用来制造化妆品和局部性药物。
乙酸由一些特定的细菌生产或分泌。值得注意的是醋菌类梭菌属的丙酮丁醇梭杆菌，这个细菌广泛存在于全世界的食物、水和土壤之中。在水果或其他食物腐败时，醋酸也会自然生成。乙酸也是包括人类在内的所有灵长类生物的阴道润滑液的一个组成部分，被当作一个温和的抗菌剂。
以上内容参考 百度百科——乙酸
和有机物一样，如果温度够高会有二氧化碳和水，氧气不足会有一氧化碳生成，温度不够或没氧气顶多也就沸腾吧.
脱水会形成乙烯酮
再与醋酸反应生成醋酸酐：CH3COOH→CH2=C=O+H2O
反应方程式：
2KMnO4+2CH3CH2OH==加热==2CH3CHO+K2MnO4+MnO2+2H2O
酸性条件下褪色,主要生成+2价锰离子和乙酸
尿液经过加热煮沸后蛋白质变性凝固加入醋酸使尿pH值接近蛋白质等电点(pI)有利于变性蛋白质沉淀并且可使尿液中某些盐类溶解
参考来源:牡丹江医学院临床实验指导
本来这个方法是用来检测尿蛋白的，尿液中若出现蛋白，经此法可观察到变浑浊现象，蛋白浓度越大，浑浊越明显，无蛋白则应该无浑浊
现在，不仅没有浑浊，反而澄清了，原因可能是，尿液中的无机盐(含量与尿素相当，为1.1％)，加热时水解加剧，出现碱性沉淀。再加入醋酸，沉淀溶解，溶液澄清
丙二酸分子中的一个羧基相当于另外一个羧基的吸电子基，所以容易脱羧。
丁二酸中两个羧基相距较远，吸电子效应减弱，难以脱羧。但是可以分子内失水形成五元环酐。
己二酸其实很难脱羧，需要用氢氧化钡做催化剂才可以完成。
乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加热（可以控制实验）
1：酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。
2：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。
3导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。 3.1：浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂，还能做脱水剂。 3.2：Na2CO3溶液的作用是： (1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。 (2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。 3.3：为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施： (1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在60 ℃～70 ℃。不能使液体沸腾。 (2)最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。 (3)起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。 (4)使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。 3.4：用Na2CO3不能用碱（NaOH）的原因。 虽然也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。
冰乙酸凝固点为16.6℃， 很容易形成结晶体。
在实际应用中，液体冰醋酸更容易操作。
一般采用的方式是：将盛有冰醋酸的容器放置在大约40℃的热水中， 使冰醋酸融化待用。
B、乙醇易挥发，蒸馏出的乙酸乙酯含有乙醇，但由于乙醇不与碳酸钠反应，不会产生气泡，故B错误；
C、由于乙酸易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙酸，而乙酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，故C正确；
D、有部分乙醇跟浓硫酸反应，该温度下浓硫酸与乙醇不会生成气体，故D错误；
故选C．
