鉴别稀盐酸和稀硫酸的试剂

检验稀硫酸中混有稀盐酸，所选的试剂是硝酸银溶液，但是硝酸银可以与硫酸反应生成微溶与水的硫酸银造成实验的干扰，所以首先需加入硝酸钡溶液与硫酸反应，排除硫酸根离子的干扰． 所以本题答案为：Ba（NO 3 ） 2 溶液、AgNO 3 溶液和稀硝酸，排除硫酸对检验盐酸的干扰， Ba（NO 3 ） 2 +H 2 SO 4 =BaSO 4 ↓+2HNO 3 ，AgNO 3 +HCl=AgCl↓+HNO 3 ．

【答案解析】试题分析：要鉴别两种物质，那么发生反应时一定要有不同的现象，

A、氯化钡不会与稀盐酸，与稀硫酸发生反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，有白色沉淀生成，可以鉴别，B、碳酸钠都能与稀盐酸和稀硫酸反应，并且都产生气泡，所以无法鉴别，C、硝酸银一样也都能与稀盐酸和稀硫酸反应，且都形成白色沉淀，无法鉴别D、石蕊试液遇到稀盐酸和稀硫酸都变红，所以也无法鉴别，错误，故选B

考点：稀盐酸和稀硫酸的化学性质

1.

bacl2溶液.

2.

bacl2溶液

3.

过滤

4.

ba(no3)2溶液

5.

agno3溶液

6.

稀硝酸

硫酸与氢氧化钡方程式：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4(沉淀)+2H2O

盐酸与氢氧化钡方程式：2HCI+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O

1、计算

需要的浓硫酸体积为Vml

。

980g*18.4%=V*1.84g/ml*98%

V=980*18.4/1.84*98

=100mlL

需要的溶剂水质量克数:

980g-100mL*1.84g/mL=796g

体积为

796g/1g/mL=796mL

2、

量取

用1000mL的量筒量取796mL的水，倒入烧杯中。再用100mL的量筒量取100mlL

的浓硫酸。

3、溶解

将浓硫酸沿杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。冷却后倒入试剂瓶中，贴好标签以备用。

当然在此之前你必须确定该无色溶液是酸才行，否则可能还是硫酸盐溶液，鉴定该溶液是酸的方法很多，可以用指示剂(甲基橙或石蕊)，也可以用锌、铁等活泼金属生成氢来鉴定。

原理是硫酸电离出硫酸根离子，与氯化钡溶液电离的钡离子结合成不溶于酸(也不溶于水)的白色硫酸钡沉淀，加稀盐酸是为了证明该沉淀不溶于强酸

要先加稀盐酸的原因是，如果溶液中含有银离子，会与盐酸或氯化钡电离出的氯离子反应生成氯化银，也是白色不溶于酸的沉淀，先加稀盐酸后如果没有沉淀生成就证明了溶液中不含银离子，再加氯化钡生成的沉淀一定是硫酸钡而不是氯化银，否则如果而先加氯化钡后加盐酸的话，如果溶液中有银离子就无法证明沉淀到底是氯化银还是硫酸钡了，不过如果你确定溶液中不含银离子，那么盐酸后加也可(此时可以用先加氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失的方式来鉴定)

但要注意，绝对不能加硝酸，因为溶液中如果含有亚硫酸根离子，会被硝酸氧化变成硫酸根离子(同时会有氮氧化物生成)，当然硝酸也可以将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，所以亚硫酸钡也不溶于硝酸(但它能溶于盐酸，生成二氧化硫、水和氯化钡)，从而起不到鉴定作用