酯化反应中为什么要中和乙酸和溶解乙醇

加饱和碳酸钠是为了防止乙酸乙酯水解,乙酸乙酯不稳定容易分解为少量的酒精和醋酸,加饱和碳酸钠是加碱,碳酸钠带有弱碱,（OH-）饱和了就不会水解了（因为水就不会分解为H+和OH_） 所以也就降低在水中的溶解度了 乙醇和水互溶还能吸收碳酸钠,萃取后乙酸乙酯一层其他混合液一层

LZ给分啊

CH3CH2OH + CH3COOH →浓硫酸；加热→ CH3CH2OOCCH3 + H2O

有两种办法：一种是用饱和碳酸钠溶液再分液，一种是用氢氧化钠溶液再分液。

用饱和的碳酸钠溶液再分液好一些，乙酸乙酯在饱和的碳酸钠溶液中的溶解度很小，且可以中和乙酸溶解乙醇，又不影响产物。

有氢氧化钠是强碱可以让乙酸乙酯水解的，相对不好。

一般是加入NaOH或CaO使乙酸变成乙酸盐，成为离子化合物，沸点提高，然后把乙醇蒸馏出来。

如果要得到乙酸的话，还需要向乙酸盐中加盐酸来重新获得乙酸。

总之没有什么特别好的方法，用的试剂比较多。

如果是乙醇中除去乙酸的话就简单多了，直接加CaO蒸馏即可。

乙酸酸性比碳酸强，但都是弱酸

2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+h2o+co2（气体）就是强酸制弱酸的反应

为了降低乙酸乙酯的溶解度。

乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度会变小。这是一种酯化反应，饱和碳酸钠溶液是用来除去乙酸乙酯的杂质乙醇和乙酸，没有找到不饱和碳酸钠溶液试验的信息，就改以乙醇和冰醋酸混合液中加入浓硫酸的实验来说明。

乙酸乙酯制备注意事项

制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，在保持在60℃～70℃之间，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。

导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。而且乙醇与乙酸易溶于水，会造成倒吸。

以上内容参考  百度百科-乙酸乙酯、百度百科-   氯化钙

B、饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，故B正确；

C、实验中加碎瓷片或沸水防止暴沸，浓硫酸作催化剂，故C错误；

D、导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，故D错误；

故选B．

（1）写出a试管中的主要反应化学方程式：

浓h₂so₄

ch₃cooh+ch₃ch₂oh←-可逆---→ch₃cooch₂ch₃+h₂o

△

。

（2）加入浓硫酸的作用吸水剂、催化剂。

（3）试管b中观察到的现象液体分层，上层有无色油状生成，有水果的香味。

（4）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个主要的作用是防止倒吸，其原因是当液体上升到干燥管中由于球形干燥管容积大，导致试管内液面明显下降，使导管末端脱离液面，干燥管中的液体又流回试管中。

（5）饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸溶解乙醇降低乙酸乙酯的溶解度