苯酚的共轭效应 p-π共轭电子云移动方向 在线等

对的.

苯胺中的氮是sp2杂化,在氮的p轨道上有一对孤对电子,与苯环上的π键共轭.

苯酚中的O也是sp2杂化,在O的p轨道上有一对孤对电子,与苯环上的π键共轭

电子效应包括诱导效应和共轭效应.

就苯酚来说,由于氧电负性大于碳,故羟基有吸电子的诱导效应.p-π共轭,由于氧提供两个电子,而每个碳提供一个电子,电子离域后,羟基是给电子的共轭效应.这样,诱导效应和共轭效应的方向是相反的.对于羟基来说,是给电子的共轭效应大于吸电子的诱导效应,总体来说,羟基是给电子效应.

硝基由是吸电子的诱导效应加上吸电子的共轭效应,二者方向相同,故硝基是吸电子基团.

苯酚

甲苯没有p结构，甲基倒是可以超共轭

苯酚中苯环有pi键，氧原子给出p轨道电子，形成p pi共轭

叔丁基碳正离子没有pi键

苯甲醛是碳氧双键和苯环共轭，是pi pi共轭

p-π共轭导致苯酚中氧带正电荷，苯环带负电荷，并且C-O键有部分双键性质，键能较大。

分子间脱水反应，需要催化剂H+加到羟基上形成C6H5-OH2(+)离子才行，但苯酚的O带正电难以加H+，所以这个反应不可进行。

与羧酸反应，则需要O的孤对电子进攻羧酸中带正电的碳原子，苯酚的O本来就带正电和，显然难以再给出电子去反应了，显然，酯化也不易进行。

由于O的电负性强，C-O键电子偏向O，故氧上电子云密度强，与苯环形成P-π后，电子云密度较小的苯环得到部分O上电子，故O上电子云密度降低是因为开始O的电子云密度比苯高（苯是五个碳的电子，平均化后还是总电子/5，而O上电子明显大于C-C的电子云）

羟基氧上孤对p电子所占据的p轨道与大π键形成p-π共轭。由于p-π共轭，电子离域，使氧电子云密度降低，减弱了O-H键，有利于氢离子的离解，使酚羟基酸性增强。 追问： p-π 共轭 的话不是应该更有利于π键断裂么？那又是如何影响酚羟基的酸性？ 回答： p-π共轭使 电子云 离域，氧原子有孤对电子，电子云密度较大，大派键电子云密度较小，故共轭使二者电子云密度平均，增大π键电子云密度，减小了氧原子电子云密度。从而使O-H键键能降低，使氢离子更容易离解，故增强了酸性。

哈哈，注意p轨道有三个，苯酚的是sp2吧，sp2只杂化了两个p轨道，有一个含两个电子的轨道没有参与杂化，而这个充满的电子的p轨道上的电子叫孤对电子，孤对电子和苯环共轭了。所以叫p-派共轭

苯的同系物也就是和苯相差n个CH2的化合物，这不是p-派共轭，而是σ-派超共轭，是你搞错了，c原子杂化后不含有p轨道了

哈哈，补充你刚才又补充上去的问题，在我上大学的时候，我和你一样，也喜欢问到底，现在我明白了，即使是一个很小的问题，都是一门很大的学科，你补充的问题已经是量子化学的问题了，这涉及到量子力学了，我在这上面也说不清楚，建议借《原子价》这本书，是65年出的，看完之后，你就明白这些问题。

是否是电解质，取决于它放在水里能否出离子。

苯酚的结构特点决定它很容易电离出氢离子

苯环存在大派键，氧原子有孤对电子，两者成P-π共轭，结合的更为紧密，

使得氢离子容易在水分子的作用下离去。

一般的醇的羟基氧sp3杂化,连到sp3杂化的C上.但烯醇是与sp2杂化的C连,所以高度不稳定. 苯酚的羟基氧虽然是sp2杂化,但由于苯环的大pi 键,可以形成P-pi 共轭.因为可以写出三种等价的共轭结构式,那么根据价键理论,能写出的共轭式越多,物质就越稳定.所以苯酚是稳定存在的.但比醇酸性大.