碳酸盐和稀盐酸反应的化学方程式

检验碳酸盐用稀盐酸会有氢气生成的原因可能是盐酸浓度太高。

检测碳酸盐用稀盐酸的原因有：

1、检测的碳酸盐以碳酸钙居多，碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会依附在碳酸钙表面，最终使反应停止，实验失败。

2、稀硫酸在水分挥发后会变成浓硫酸，具有强的腐蚀性和脱水性，这是很危险的。

3、就是成本问题，稀硫酸要比稀盐酸贵。

1、碳酸盐都溶于硝酸,盐酸,硫酸?

错误的.举例来说,BaCO3就不溶于硫酸.

2、基本上,弱酸盐基本都能溶于硝酸.除了像硫酸钡、氯化银这种强酸的不溶物之外.

下边两种同理,除去强酸盐本身就是不溶物及由Ag盐和Ba盐之外,其它的都溶解.

①活泼金属和碳酸盐均与能盐酸反应放出气体，由于没有说明气体是二氧化碳，因此，不能就此得出固体为碳酸盐的结论．分析不正确；

②碱性溶液都能使无色酚酞试液变红，碱溶液呈碱性，有些盐的溶液也会呈碱性如纯碱碳酸钠溶液；所以，不能说能使酚酞变红的溶液就是碱溶液．分析不正确；

③水沸腾，说明反应放出了大量的热，所以反应为放热反应．分析正确；

④可使湿润的石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，与熟石灰混合放出氨气的固体为铵盐，这是铵盐所特有的性质．分析正确；

故选B．

不一定，只有可溶性的银盐才能和稀盐酸反应，比如AgCI,AgBr就不可以与稀盐酸反应。

碳酸银的话也较难与稀盐酸反应，因为生成的AgCI覆盖在固体表面阻止其与盐酸继续反应，原理同硫酸与石灰石反应。

希望对你有帮助

反应前后溶液质量的变化，需要看反应前后参加反应物，生成物的状态，是固体，气体还是液体，大概可以分为以下几种情况：

可溶性的酸和碱反应：酸和碱反应，生成盐和水，反应前后溶液的质量不变；

难溶性的碱和酸反应：反应前溶液的质量只有酸溶液的质量，反应后生成可溶性的盐和水，就相当于碱的质量加入，溶解在溶液中，因此反应后的溶液质量增加；

难溶性的盐和酸反应：比如碳酸钙和稀盐酸，由于反应后有气体生成，反应前溶液的质量是酸的质量，反应前100份的碳酸钙和酸反应后，同时有44份的气体逸出，根据质量守恒定律，溶液质量净增100-44=56份的质量；

可溶性的碳酸盐和稀盐酸反应，反应后同样有气体的质量逸出，反应前是碳酸钠溶液和稀盐酸溶液的质量之和，反应后是剩余的溶液质量加上二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，所以反应后的溶液的质量减少；

还有一种情况是，金属和盐溶液之间的反应，这个也可以根据质量守恒定律，根据反应的质量份数，前后进行对比计算；

希望可以帮助你！

不存在碳酸以碳酸钙为例：当碳酸钙遇到二氧化碳和水时，发生化学侵蚀，生成可溶的碳酸氢钙，日久产生“水滴石穿”的现象，方程式: CaCO3+CO2+H2O==Ca（HCO3）2 当碳酸氢钙溶于水时，它的水溶液也被称为“硬水”。地下水都是“硬水”。而江河湖海中的水不是“硬水”(硬水是指有钙离子和镁离子等金属阳离子，他们的碳酸盐是不可溶解于水的。硬水检验方法：将肥皂水倒入，产生浮渣，即为硬水）。 验证CO2： ①（CO2不足时）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 『现象：澄清石灰水变浑浊』 ②（CO2充足时）Ca(OH)2+2CO2==Ca(HCO3)2 『现象：浑浊的石灰水又变澄清』 Ca(HCO3)2与NaOH反应 过量：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3 离子： Ca2+ + 2HCO3- +2OH- =CaCO3↓+ 2H2O+CO3 2- 少量：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+ H2O+NaHCO3 离子： Ca2++ HCO3- +OH-=CaCO3↓+ H2O

如上，采纳哦

检测碳酸盐用稀盐酸是有很多原因的：1、检测的碳酸盐以碳酸钙居多，碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会依附在碳酸钙表面，最终使反应停止，实验失败。2、稀硫酸在水分挥发后会变成浓硫酸，具有强的腐蚀性和脱水性，这是很危险的。3、就是成本问题，稀硫酸要比稀盐酸贵。综合以上原因，所以检测碳酸盐要用稀盐酸。

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问题描述:

稀硫酸和碳酸铵的化学式

稀盐酸和碳酸铵的化学式

鉴别SO42负的试剂

CACO3等不容性碳酸盐的特点

解析:

H2SO4 (NH4)2CO3

加HNO3酸化，再加氯化钡；或直接加硝酸钡

碳酸钙可与酸生成能使澄清石灰水变浑浊的气体即二氧化碳