铁与稀硫酸的反应离子方程式是什么？
铁和稀硫酸的离子方程式的书写过程：
Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
Fe+2H^++SO4^2-=H2↑+Fe^2++SO4^2-
Fe＋2H^+＝Fe^2+＋H2↑
书写离子方程式的基本步骤：
（1） 写：写出配平的化学方程式。
（2） 拆：把可溶性强电解质拆成离子，其它写分子式。
（3） 删：删掉反应前后不变的离子。
（4） 查：检查离子方程式等号两边：原子个数、电荷总数是否相等。
铁与稀硫酸反应的离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑。
铁与稀硫酸发生置换反应，铁为金属单质，离子方程式中不拆；H2SO4为强电解质，离子方程式中全拆；故此反应的离子方程式为:Fe+2H+═Fe2++H2↑。
书写离子方程式的基本步骤：
（1） 写：写出配平的化学方程式。
（2） 拆：把可溶性强电解质拆成离子，其它写分子式。
（3） 删：删掉反应前后不变的离子。
（4） 查：检查离子方程式等号两边：原子个数、电荷总数是否相等。
稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。
铁是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，平均相对原子质量为55.845。自然界中铁有四种稳定同位素Fe-54、Fe-56、Fe-57和Fe-58，不考虑质子衰变的话，可以认为半衰期无限长；另外还有两种放射性同位素Fe-55和Fe-59，半衰期分别是2.7年和44.5天。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价、+4价、+5价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+4价、+5价和+6价少见。
铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等，是工业上所说的“黑色金属”之一（另外两种是铬和锰）（其实纯净的生铁是银白色的，铁元素被称之为“黑色金属”是因为铁表面常常覆盖着一层主要成分为黑色四氧化三铁的保护膜）。另外人体中也含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。
铁和稀硫酸的化学反应方程式如下：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
铁和稀硫酸的离子反应方程式如下：
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
铁和浓硫酸的化学反应方程式如下：
2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（条件：加热）
铁和浓硫酸的离子反应方程式如下：
2Fe + 6H2SO4 = 2Fe3+ + 3SO42- + 3SO2↑ + 6H2O（条件：加热）
稀硫酸与铁反应的化学方程式：（注：浓硫酸会使铁钝化，从而不能反应）。
由于稀硫酸中的硫酸分子(H₂SO₄)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。
稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。
反应方程式：。
扩展资料：
稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气：
Fe+ H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑（注：浓硫酸会使铁钝化，从而不能反应）
Zn+ H₂SO₄= ZnSO₄ + H₂↑
Mg+ H₂SO₄= MgSO₄ +H₂↑
2Al + 3H₂SO₄= Al₂(SO₄)₃+ 3H₂↑
个别情况下可被还原为硫化氢：
4Mn+5H₂SO₄=4MnSO₄+H₂O+H₂S↑
应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。
不能将水倒入浓硫酸中的原因：水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸的表面，由于浓硫酸溶于水中放出大量的热，水会立即沸腾，液滴会向四周飞溅，为了防止发生事故，所以必须将浓硫酸倒入水中而不是将水倒入浓硫酸中。
参考资料来源：百度百科——稀硫酸
离子方程式：fe+2h+-->fe2++h2↑ ；化学方程式：fe+h2so4-->feso4+h2↑ 。
硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。
前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
扩展资料：硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应，高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。
与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
2H^+ +Fe=Fe^2+ H2
在金属活动顺序表中，铁在氢的前面，所以能从酸中置换出氢。是置换反应，也是氧化还原反应，还是离子反应。
H₂SO₄+
Fe
====
FeSO₄+
H₂↑
硫酸是强酸，能完全电离，所以可以拆开，铁和氢气是单质，不能拆。
所以离子方程式就是:
2H+
+
Fe
=====
Fe2+
+
H₂↑
三氧化二铁和稀硫酸反应方程式：
2Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O
三氧化二铁和稀硫酸离子方程式：
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
扩展资料：
稀硫酸性质：
1、可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；
2、可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；
3、可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；
4、可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；
5、加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解；
6、能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
铁与硫酸铜反应，这是置换反应。
置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
可表示为：A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B
置换反应：
（1）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）
1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
现象：有气泡产生.
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO=Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.
10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑
13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 高温= 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.
14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO= △= Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
15、镁和氧化铜反应：Mg+CuO =Cu+MgO
16、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 =高温=2Fe+3H2O
17、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C= 高温= H2 + CO
