硫酸亚铁和高锰酸钾反应的化学方程式

硫酸亚铁与高锰酸钾反应：

10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=5Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O

在实验室中，硫酸亚铁可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。在干燥空气中会风化。在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。

10%水溶液对石蕊呈酸性（Ph值约3.7）。加热至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。

扩展资料：

将铁屑溶解于稀硫酸与母液的混合液中，控制反应温度在80℃以下，否则会析出一水硫酸亚铁沉淀。反应生成的微酸性硫酸亚铁溶液经澄清除去杂质，然后冷却、离心分离即得浅绿色硫酸亚铁。

钛铁矿用硫酸分解制钛白粉时，生成硫酸亚铁和硫酸铁，三价铁用铁丝还原成二价铁。经冷冻结晶可得副产硫酸亚铁。

硫酸亚铁和高锰酸钾反应的化学方程式：10FeSO+2KMnO+8HSO=5Fe(SO)+KSO+2MnSO+8HO。

硫酸亚铁是一种无机物，化学式为FeSO4，外观为白色粉末无气味。其结晶水合物为在常温下为七水合物，俗称“绿矾”，浅绿色晶体，在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁，在56.6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。

硫酸亚铁可溶于水，几乎不溶于乙醇。其水溶液冷时在空气中缓慢氧化，在热时较快氧化。加入碱或露光能加速其氧化。相对密度（d15)1.897。有刺激性。硫酸亚铁可用于色谱分析试剂、点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。

硫酸亚铁的化学性质

硫酸亚铁具有还原性。受高热分解放出有毒的气体。在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。10%水溶液对石蕊呈酸性（Ph值约3.7）。对应的硫酸亚铁结晶水合物在室温下为七水合物，加热至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。

硫酸亚铁水溶液易与碱金属硫酸盐（包括铵盐）形成六水合的复盐M2Fe(SO4)2·6H2O，其中M为碱金属离子或铵离子。亚铁的复盐要稳定得多，如硫酸亚铁铵（NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，也称做莫尔（摩尔）盐，是分析化学上常用的还原试剂。它溶于水和甘油，具有一定还原性。

以上内容参考：百度百科-硫酸亚铁

酸性高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式：

2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋8H2O

酸性高锰酸钾的酸用的是稀硫酸，高锰酸钾在酸性条件下具有强氧化性，本身被还原为硫酸锰，亚铁离子具有强还原性，被氧化为硫酸铁。

扩展资料：

高锰酸钾的急救措施：

1、皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。

2、眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。

3、吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。

4、食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。

酸性高锰酸钾与硫酸亚铁反应的离子方程式为：MnO4-＋5Fe2+＋8H+ = Mn2+＋5Fe3+＋4H2O。

酸性高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为：2 KMnO4+ 10 FeSO4+ 8 H2SO4= 1K2SO4+ 2 MnSO4+ 5 Fe2(SO4)3+ 8 H2O。

该反应中，锰元素的化合价由＋7价变为＋2价，铁元素的化合价由＋2价变为＋3价，所以氧化剂是MnO4-，还原产物是Mn2+。

硫酸亚铁用途

用于色谱分析试剂。点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。还原剂。制造铁氧体，净水，聚合催化剂。农业上可用作农药，能防治小麦黑穗病，苹果和梨的疤痂病、果树的腐烂病；食用级用作营养增补剂，如铁质强化剂、果蔬发色剂。也可用作肥料，能除去树干的青苔及地衣。是制造磁性氧化铁、氧化铁红和铁蓝无机颜料、铁催化剂及聚硫酸铁的原料。

以上内容参考：百度百科-硫酸亚铁

feso4

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8h2so4

+

2kmno4=2mnso4+

5fe2(so4)3+

k2so4

+

8h2o现象是：混合溶液的颜色有浅绿色逐渐变成棕黄色

稀硫酸酸化是提供一个酸性环境，高锰酸钾在酸性条件下其强氧化性最强