怎样配置盐酸溶液

（1）计算：计算配制所需液体浓溶液的体积.（计算得需盐酸25ml）

（2）称量：用移液管（但中学阶段一般用量筒）量取液体体积.

（3）转移：将溶液沿玻璃棒小心转入100ml的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）.

（4）洗涤：用蒸馏水洗涤移液管（量筒)和玻璃棒2～3次,并将洗涤液转入容量瓶中,振荡,使溶液混合均匀.

（5）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切.

（6）摇匀：盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀.

（7）最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签.

1、先确定盐酸标准溶液的浓度（0.1000 ml/L）和体积（1000 ml）；

2、计算浓盐酸的体积v ，v = 0.1x 1000 /12 =8.33 ml；

3、定容：移取8.33 ml 浓盐酸，加入1000 ml 容量瓶中，加蒸馏水定容；

4、标定：用标准物质：碳酸钠标定出其准确浓度。

已知市售盐酸的物质的量是12 mol/L，假设配制1 mol/L的稀盐酸的体积是V L：

则12 x = V

x = V/12 L

所以，配制1mol/L的盐酸溶液，只需要量取市售盐酸 V/12 L，加水定容至V L即可。

扩展资料：

配制盐酸溶液的方法：

一、配制：

0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

二、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O

为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。

参考资料来源：百度百科——盐酸