锌铜稀硫酸原电池

当为电解池时，这个需要由电源决定，电源正极接的那边为阳极，负极那边为阴极。

因为和正极相连的发生氧化反应，故为阳极；和负极相连的发生还原反应，为阴极；

————

原电池中，你就看那边会失去电子，哪边会得到电子。

在稀硫酸溶液中，锌因为和稀硫酸能反应，所以变为zn2+也就是失去了电子。锌是负极。

而失去的电子也就跑到cu这一极了。所以铜是正极

故答案为：正；还原；2h++2e-=h2↑；负；氧化；zn-2e-═zn2+；负；正．

（1）铜、锌、稀硫酸原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：Zn-2e - ═Zn 2+ ，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H + +2e - =H 2 ↑，

故答案为：负；Zn-2e - ═Zn 2+ ；正；2H + +2e - =H 2 ↑；

（2）铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H + +2e - =H 2 ↑，所以铜极上可以观察到有气泡产生；锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：Zn-2e - ═Zn 2+ ，所以锌极可以观察到锌片逐渐溶解；

故答案为：有气泡产生；锌片逐渐溶解；

（3）A．两个电极材料相同且不能自发的进行氧化还原反应，故A错误；

B．没有形成闭合回路，故B错误；

C．符合原电池的构成条件，故C正确；

D．乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，故D错误；

故选C．

计算式是PH=-lg[H+]

比如H+的浓度时0.1mol/L的时候，PH=-lg（0.1）=1

因为Zn，Cu原电池中，原理是Zn和H2SO4反应生成ZnSO4和H2，硫酸的量减少了，但是溶液的体积变化不多，所以氢离子的浓度变小了，即PH上升了

定性说就是氢离子浓度越大，PH越小，氢离子浓度越小，PH越大

原电池负极发生氧化反应，失去电子：Zn - 2e ——>Zn2+

原电池正极发生还原反应，得到电子：2H+ + 2e ——>H2|