氮化镁与过量盐酸反应的原理

以盐酸和硫酸为例，氮化镁与酸反应生成镁盐和铵盐。

Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl

Mg3N2+4H2SO4=3MgSO4+(NH4)2SO4

氮化镁和浓盐酸是能反应的.考虑到浓盐酸中还有水,则会以生下面反应:

Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑

Mg3N2+8HCl===3MgCl2+2NH4Cl

Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O

镁在高温下燃烧主要生成氧化镁和少量氮化镁,这两种产物,都能被盐酸清洗.在陶瓷片上留下一层褐色的物质,我采想,(只不过是采想),当镁带燃烧时,它会一段一段,向下往陶瓷片上掉,陶瓷片主要成份是二氧化硅,镁和二氧化硅反应或镁与硅反应,反应式如下:

Mg+SiO2====(高温)Mg2Si+O2↑

Mg+Si===Mg2Si(高温)

MgO和HCl反应的H2O和MgCl2,第二个好像是分布的,Mg3N2先水解的Mg（OH）2和NH3然后再和HCL反应得到MgCl2和NH4Cl,但是很迅速,一得到水解产物就立刻和HCL反应

在上化学课老师在介绍金属章节时说过，金属与酸性溶液（这里指稀盐酸）化学反应的剧烈程度来分，可以分为活泼金属与不活泼金属。而按金属活动性顺序列表上看，排在氢（H）前的属于活泼金属，排在氢（H）后的属于不活泼金属。

镁的化学性质很活泼，固体镁在常温、干燥空气中,一般是比较稳定的,不易燃烧,但在熔融状态时,容易燃烧,并生成氧化镁MgO.在300℃时,镁与空气中的N2作用生成氮化镁Mg3N2,使镁表面成为棕黄色,并且温度达600℃时,反应迅速。镁能溶解在无机酸（HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4）中,但能耐氢氟酸和铬酸的腐蚀.盐卤、硫化物、氮化物、碳酸氢钠（NaHCO3）溶液对镁有侵蚀作用，镁在NaOH和Na2CO3溶液中是稳定的,但有机酸能破坏镁。

具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合。镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等；镁还用来制造照相和光学仪器等；镁及其合金的非结构应用也很广；镁作为一种强还原剂，还用于钛、锆、铍、铀和铪等的生产中。那么今天，小编就先给大家介绍有关活泼金属镁与稀盐酸的化学反应及实验现象↓↓↓

【镁与盐酸的反应方程式】

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

氧化镁与稀盐酸反应的离子方程式：MgO + 2H⁺ = Mg²⁺ + H₂O

化学方程式为：MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

氧化镁分轻质氧化镁和重质氧化镁两种。轻质体积疏松，为白色无定形粉末。无臭无味无毒。密度3．58g/cm3。难溶于纯水及有机溶剂，在水中溶解度因二氧化碳的存在而增大。

能溶于酸、铵盐溶液。经高温灼烧转化为结晶体。遇空气中的二氧化碳生成碳酸镁复盐。重质体积紧密，为白色或米黄色粉末。与水易化合，露置空气中易吸收水分和二氧化碳。与氯化镁溶液混合易胶凝硬化。

扩展资料

1、氧化镁的主要用途之一是作为阻燃剂的使用，传统阻燃材料，广泛采用含卤聚合物或含卤阻燃剂组合而成的阻燃混合物。

2、氧化镁的另一用途是可以用作中和剂，氧化镁碱性，吸附性能好，可以用作作含酸废气、废水处理、含重金属及有机物废液处理等的中和剂，随着环保要求的提高，国内需求增长迅速。   

3、压细的氧化镁可用作光学涂料。涂层厚度在300纳米至7毫米之间时，涂层是透明的。1毫米厚的涂层折射率为1.72。

4、用于攀石用途，可吸手汗，（注意：吸入氧化镁烟能导致金属烟雾病。）

5、主要用于配制内服药剂以中和过多的胃酸。常用的制剂有：镁乳--乳状液；镁盖片--每片含MgO0.1g，；制酸散--氧化镁和碳酸氢钠混合制成的散剂等。

6、轻质氧化镁主要用作制备陶瓷、搪瓷、耐火坩锅和耐火砖的原料。也用作磨光剂粘合剂和纸张的填料，氯丁橡胶和氟橡胶的促进剂和活化剂。

参考资料来源：百度百科-氧化镁

氧化镁、氮化镁溶解在盐酸中生成MgCl2、NH4Cl，再用氢氧化钠中和多元的盐酸，此时溶液中溶质为MgCl2、NH4Cl、NaCl，再加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g为生成氨气的质量，根据N元素守恒n（NH4Cl）=n（NH3）=

0.17g

17g/mol

=0.01mol，根据Na离子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=0.02L×0.5mol/L=0.01mol，根据氯离子守恒：2n（MgCl2）+0.01mol+0.01mol=0.06L×2mol/L，解得n（MgCl2）=0.05mol，根据Mg元素守恒，则镁带的质量=0.05mol×24g/mol=1.2g，

故选B．

测定方法：将检验物体加入水中,如果固体与水反应生成白色沉淀(Mg(OH)2),反应后的溶液加热后产生刺激性气味气体（NH3）,则证明检测物体中含有Mg3N2

氮化镁和许多金属氮化物一样，会和水反应产生氨。

Mg3N2+ 6 H2O → 3 Mg(OH)2+ 2 NH3↑

氮化镁（Mg3N2）是由氮和镁所组成的无机化合物，立方晶系。在室温纯净的氮化镁下为黄绿色的粉末，但含有一部分氧化镁杂质的氮化镁是灰白色的，能溶于酸，微溶于乙醇和乙醚。

用途：

1.制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物时作为催化剂。第一次成功合成立方氮化硼时，使用的催化剂就是氮化镁。

2.用于高强度钢冶炼的添加剂。氮化镁(Mg3N2)替代建筑钢材冶炼中的脱硫镁，有利的提高钢材的密度、强度、拉力及承受力。另外使用氮化镁(Mg3N2)脱硫，可以适量减少其他添加剂，从而有助于降低建筑钢材的生产成本。

3.制备特殊的陶瓷材料。

4.制造特殊的合金的发泡剂。

5.用于制造特种玻璃。

6.催化聚合物交连。

7.核废料的回收。

8.用于人造金刚石合成的触媒及立方氮化硼的触媒材料。

（1）氮化镁与水发生复分解反应生成一种不溶于水的碱和一种有刺激性气味的气体，该气能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝．反应化学方程式为：mg3n2+6h2o═3mg（oh）2↓+2nh3↑．所以该气体是氨气．

（2）氮化镁放入足量的稀盐酸反应的化学方程式是：mg3n2+8hcl=3mgcl2+2nh4cl．

故答案为：（1）nh3．

mg3n2+8hcl=3mgcl2+2nh4cl．