亚硫酸钠固体在常温下和什么混合不易于变质

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2\(条件加热,SO2气体生成符号)

老大,那是固液反应,没有其它理由

用一个蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口上方,变混即可证明满了

（2）亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体，因此不需要加热，二氧化硫气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：B；D；

（3）试管是常用的反应容器，酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：试管；酒精灯；（合理即可）

（4）二氧化硫气体与硫化氢气体常温下反应生成黄色固体硫（单质）和水，配平即可；故答案为：2H2S+SO2=2H2O+3S↓

（5）为防止二氧化硫气体排放到空气中污染空气，可以用C装置吸收二氧化硫气体，应该从长管进入，故答案为：C；b；

1吨亚硫酸钠体积，1/2.63≈0.38（吨），当然现实中亚硫酸钠加热熔化受热膨胀，体积肯定大于0.38吨。

如有强氧化剂的情况下,亚硫酸根能被氧化成负二价的硫离子,也就是说会有硫化氢挥发.但我很少听说用亚硫酸作除氧剂的,如是水中的溶解氧是不易氧化正价的硫的

故答案为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑．

（2）亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫，发生装置属于固体和液体不加热制气体；二氧化硫溶于水，不可采用排水法收集；密度比空气大，可以采用向上排空气法收集，故答案为：B；D．

（2）根据实验室反应物是固体和液体，并且不需加热的特点，可选用B装置来制取二氧化硫．再根据二氧化硫气体是无色有刺激性的有毒气体，可溶于水生成亚硫酸以及密度大于空气密度的特点，选择D装置收集．故答案为：B、D；

（b）根据生成物是二氧化硫气体和硫化氢气体，生成物是黄色固体硫和水，反应条件是常温．根据这些条件写出化学反应式即答案：SO2+2H2S=bS↓+2H2O

（4）根据二氧化硫气体不能被稀硫酸吸收，可被水吸收，用碱液（如NaOH溶液）吸收效果更好的特点，可选B或C作为除去多余二氧化硫气体的装置，但由于二氧化硫的密度大于空气的密度，C中有较长的b导管，可使反应速率加快，故C装置更好．应从b端进入．故答案为：C，b．