亚硫酸与氯气反应的化学方程式
硫酸与氯气的反应，亚硫酸是一种强还原剂，而氯气则是一种强氧化剂，所以在这个反应中，亚硫酸被氧化为硫酸，而氯气则被还原为氯离子
Cl2十H2SO3十H2O=H2SO4十2HCl
氯气与亚硫酸根在干燥的状态下是不反应的，气体和固体一般都是需要在液体的媒介下才能反应的。
因为氯气先和水反应在和亚硫酸根反应啊
首先根据物质的性质氯气具有氧化性,可以氧化亚硫酸银中的+4价的S成+6价形成硫酸银,假如按你所说在干燥的情况下来反应,反应物为氯气和亚硫酸银,那么生成物就为氯化银和硫酸银,然后根据氧化还原反应的化合价的升降总数相等(或者转移电子数目相等或者质量守恒定律)是无法配平的,这也进一步证明了氯气和亚硫酸银在干燥的情况下无法反应的,所以先要把亚硫酸银溶解在水中,然后氯气先溶于水生成HCl和HClO,然后生成的HCl和HClO去氧化亚硫酸银,所以反应中生成物是需要水的,但是反应有个先后的,这一点要知道
so
。。。
介于你要高考，我用氯气和亚硫酸根的反应来给你简单介绍一下离子反应方程的配平，看完你自然能配平高考范围内所有的离子反应
配平过程：
1
写出主要的反应物和生成物
什么是主要的反应物，很简单，对于氯气和亚硫酸根的反应，就只有氯气和亚硫酸根，所以写下反应物
Cl2
+
SO3
2-(注意，系数不写）
写出生成物
显然氧化还原，生成物
Cl-
+
SO4
2-
（同样不管系数）
2
配平氧化还原过程
这个不用我说了吧
化合价守恒（高中范围是这么叫的）
这个反应刚好
1：1
（根据反应物配平生成物的主要元素，也就是除了氢氧以外的）
所以现在你应该写下的化学方程式如下
Cl2+
SO3
2-
==
2Cl-
+
SO42-
3
添加必要的反应物作为介质
生成物达成电荷守恒
上面的反应显然正确
电荷不平衡，这时候，要考虑溶液酸碱性。原则如下
一般（1）
酸性较强的反应
左边可添加
H+，
H2O
（2）
碱性较强的反应
左边可添加OH-,
H2O
（3）
中性的则一般添加H2O，高考范围内就OK
拉
这里
显然是中性
所以左边+
水，为了平衡电荷
右边+
H+
(如果酸性右边电荷多，则是加氢离子生成水,碱性类似，不过是+
氢氧根和水的问题）
得到
Cl2+
SO3
2-
+
H20
==
2Cl2-
+
SO4
2-
+
2H+
这就搞定了，看起来麻烦，其实熟悉了
直接写反应的
很快
最后
祝你金榜题名了
SO₃2- + Cl₂+ H₂O ==== SO₄2- + 2H+ + 2Cl-
硫化钠与氯气:
S2-+ Cl₂==== 2Cl- + S↓
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl ,很简单,同理SO2具有弱还原性,被氯气氧化成SO4 2-,你也可以这样理解SO2+H2O=H2SO3,然后与上面同理……当初我就是这么记的…………
离子符号就省略了
用化合价升降法
S:+4到+6
Cl：0到-2
所以S：Cl=1:2，即SO3:Cl2=1:1
氯气具有强
氧化性
，而
亚硫酸根
既有氧化性又有
还原性
但是
氯离子
同氯气不同，不能将亚硫酸根氧化，即两离子不反应
