三氯化铋加水后生成沉淀，再加盐酸，沉淀为何会溶解
BiCl₃+H2O==BiClO↓（氯化氧铋）+2HCl，加盐酸会抑制水解，所以沉淀溶解。
三氯化铋为雪白而带有钻石光泽的晶体。有氯化氢气味，溶于盐酸；硝酸，在水中分解为氧氯化铋。三氧化二铋与王水或浓硝酸作用而得（常温下Bi与Bi2O₃与浓硫酸或浓盐酸不反应，即使再加热条件下反应也很微弱）。
扩展资料：
氯化铋盐酸溶液进行蒸发至液体温度达190ºC为止，冷却，将所得物粉碎成小块，迅速蒸馏（通风），最初整出的是少量盐酸，温度在445-447ºC整出纯的无水三氯化铋。
氯化铋是白色至浅黄色结晶，易潮解，有氯化氢气味，溶于盐酸、硝酸，在水中分解为氧氯化铋。空气中的微量水分也可以使其分解 。
在放有金属铋的反应设备中通入纯氮，排除空气，同时对设备予以干燥，然后通入氯气并升温，反应生成的氯化铋升华，冷却凝结可得氯化铋粗品，粗品可进一步升华提纯。
参考资料来源：百度百科——三氯化铋
参考资料来源：百度百科——氯化铋
三氯化铋是非常容易水解的，若直接加入稀盐酸还是会水解，只有先加入浓盐酸抑制其水解然后慢慢稀释才行。这是关于铋盐的一个考点也是重点。相似的，三氯化锑也得先用浓盐酸溶解。
CuCl2会水解 CuCl2+2H2O<==>Cu(OH)2+2HCl加热后HCl会挥发
本身是可逆的反应，若通入干燥氯化氢，根据可逆原理，反应向左移动，就预防了水解。
生了难溶的碱，加热会使水解产生的盐酸挥发并促
进水解，使浑浊程度更加严重，要使溶液变澄清应
加入适量盐酸酸化。
感谢您的信任，欢迎下次光顾，祝您生活愉快，再见。
BiCl3 + H2O = BiOCl↓ + 2 HCl
三氯化铋是非常容易水解的，直接加入稀盐酸还是会水解.
必须加入浓盐酸抑制其水解
祝学习进步~
BiCl3 的水解很强烈,生成HCl和BiOCl沉淀
BiCl3 + H2O === BiOCl ↓ + 2HCl
因为反应是在潮湿空气中进行，所以生成HCl气体
Bi3+ Cl- + H2O = BiOCl + 2H+
将氯化铋溶解在浓盐酸中，再稀释至所需浓度，浓NaCl溶液中，Cl-抑制BiCl3的溶解，使Bi3+的浓度减少，水解也就减少。
扩展资料：
将三氧化二铋3g溶于300mL的稀盐酸(相对密度1.05)中，加热使之沸腾。如果往其中加入2.5L的沸水，生成无色的沉淀。再次加热使已生成的一氯氧化铋溶解，然后将此溶液冷却，即可析出一氯氧化铋的无色结晶。吸滤分离结晶，开始用含盐酸的水洗涤，然后用水洗净，在130℃下干燥。除上法外，使三氯化铋的盐酸水溶液水解，也可制得一氯氧化铋。
参考资料来源：百度百科-氯氧化铋
氯化铋分子式BiCl3，是雪白而带有钻石光泽的晶体。溶于盐酸、硝酸，在水中分解为氧氯化铋。属于无机物。
油胺是有机物，极性偏弱；氯化铋是无机物，极性较强。根据“同性相吸，异性相斥”的原则，氯化铋不溶于油胺。
而浓NaOH提供大量OH-，可以有Bi(OH)3+OH- === Bi(OH)4-，类似于Al(OH)3溶于NaOH溶液的反应，所以此时溶液也是澄清的。
