氯化银硫酸钡为什么不溶于强酸
我可以很明确的告诉7楼的,你的说法完全错误,并不是强酸盐不容,溶解与不溶解是相对固体沉淀来说的,我也可以反过来问你,为什么硫酸钙就是微溶的呢???
对楼主所说的硫酸钡,氯化银不能溶于硝酸,我有以下见解,
固体沉淀能够溶解于酸,就我目前所学的来说基本上都是按照一条规则来反应,那就是强酸制弱酸,从元素周期表来看,N,S,Cl，三种物质的含氧酸盐酸和硫酸的酸性大于硝酸，如果硫酸钡,氯化银能和硝酸反应，那就违背了强酸制弱酸的规则，有的同学要问了，为什么铜不和稀硫酸反应而可以和硝酸反应？我觉得是硝酸的氧化性大于硫酸．
以上是我对本问题的理解，正确与否有待进一步研究．
由于氯化银和硫酸钡难溶于水，配制它们的饱和溶液比较容易。
1、取少量氯化银、硫酸钡固体，加蒸馏水充分搅拌，充分静置得到澄清液体就是它们的饱和溶液。
2、如若找不现成的氯化银和硫酸钡，可以现用现制，硝酸银溶入盐酸即可得到氯化银沉淀，过滤，洗净即可。
氯化钡加入硫酸可以得到硫酸钡，过滤、洗净，得到硫酸钡固体。
不是，氯化银和硫酸钡不溶于稀盐酸和稀硝酸。但是氯化银易溶于：浓氨水、硫代硫酸钠溶液、氰酸溶液、煮沸的浓盐酸（在这些溶液中它形成[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3−和[Ag(CN)2]−等。）
硫酸钡溶解性：几乎不溶于水、乙醇和酸。溶于热浓硫酸中。
扩展资料
氯化银主要用途
1、照相
在不是非常敏感的照片软片、胶版和胶纸上有使用氯化银。但一般软片上使用的是化学性质上类似，但是更加对光敏感的溴化银AgBr。
2、电极
氯化银在电化学中非常重要的应用是银-氯化银-参比电极。这种电极不会被极性化，因此可以提供精确的资料。由于实验室中越来越少使用汞，因此AgCl/Ag电极的应用越来越多。
这种电极可以使用电化学氧化的方式在盐酸中制作：比如将两根银线插入盐酸中，然后在两根线之间施加一至二伏电压，
阳极就会被氯化银覆盖（阳极反应：2 Ag + 2 HCl → 2 AgCl + 2 H ++ 2 e-，阴极反应：2 H + 2e-→ H2，总反应：2 Ag + 2 HCl → 2AgCl + H2）。使用这个方式可以确保氯化银只在电极有电的情况下产生。
参考资料来源：百度百科-氯化银
像AgCl，不溶于硫酸、硝酸等强酸，溶于高浓度的Cl-溶液（比如浓HCl）、H2S、HCN等，会与HBr、HI发生沉淀转移反应，生成AgBr、AgI。
BaSO4，不溶于盐酸、硝酸、稀硫酸，溶于浓硫酸。
因为他们无论是与何种酸反应都不可能。因为在复分解反应中（氯化银、硫酸钡是盐，盐与酸反应属于复分解反应），生成物必须有水或气体或沉淀，但氯化银、硫酸钡若与酸反应，生成物中三者中的任一一种均不生成。所以我们一般说氯化银、硫酸钡不溶于酸~
因为氯化银见光极易分解为黑色银单质和氯气，因氯化银分解出的氯气遇试纸变蓝并且黑色固体的为氯化银，
而硫酸钡无此反应，见光后仍是白色固体
（更严密法）也可分别取2个小型密闭容器分别加入这2种固体和湿润的淀粉碘化钾试纸然后再光照，其他一种无明显反应的为硫酸钡用强光照
打字不易，采纳哦！
