O.5N的盐酸怎样配

质量分数为0.37、密度为1180g/L、摩尔质量为36.5g/mol的盐酸(分析纯)的量浓度是0.37 * 1180g/L / 36.5g/mol = 12mol/L = 12N 配制1升0.5N盐酸，需要12N盐酸的体积是1L * 0.5N / 12N = 0.04167L = 41.67ml 0.5N盐酸溶液的标定方法：精确称取0.5克左右的基准无水碳酸钠于300毫升三角瓶中，加50毫升蒸馏水充分溶解，以甲基橙为指示剂，用0.5N盐酸标准溶液滴定至溶液由黄变橙为终点。计算：盐酸的当量浓度N = 称取基准无水碳酸钠质量0.5g / 无水碳酸钠克当量53g / 消耗0.5N盐酸体积L

0.5N盐酸标准溶液加0.84浓盐酸。

稀释定律C1*V1=C2*V2计算出需要37%的盐酸约是0.84mlC——浓度V——体积一般37%的盐酸摩尔浓度是12mol/L，12mol/L*V1=0.1mol/L*100ml求V1（ml）在烧杯中先加30ml的水，再用移液管准确加入0.84ml盐酸于烧杯中。加水稀释到100ml就可以了。

原理

由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。

以上内容参考：百度百科-浓盐酸

12mol/L*V1=0.1mol/L*100ml 求V1(ml)

2.在烧杯中先加30ml的水,再用移液管准确加入0.84ml盐酸于烧杯中

3.加水稀释到100ml就可以了.如果想配的准确一些就用加入100ml的容量瓶中,怎么移入容量瓶.楼上的朋友说的很清楚了.我觉得是没有必要啦,这样浪费时间.反正都是需要再标定的,盐酸是不能直接作为标准液的.

我个人觉得你配的0.1mol/L盐酸也太少了，说不定还不够你标定呢．最好配500ml啦！

37％的浓盐酸就取4.2ml(如果不知道怎么来的,可以把上面的公式中的100ml改成500ml就可以了)

标定的方法.

1. 用电子天平称取5.300g的分析纯(AR级)无水碳酸钠(在105℃下,烘烤2小时以上)

溶解后全部移入1L的容量瓶中,摇匀!

2. 用25.00ml 的移液管准确吸取25.00ml于250ml的容量瓶中,加50ml的水.滴入2-3滴0.1%甲基橙指示剂.

3. 用0.1mol/L盐酸滴定.颜色由橙色变红色.为终点.记下用去的0.1mol/L盐酸的体积V(HCl).做三次.取平均值得V(HCL平均)

C(HCl)*V(HCL平均)=0.05mol/L*2*25ml

求:C(HCl) 此时才能得到真正你配的盐酸的浓度.