硫化亚铁能与硫酸反应吗

硫化亚铁和稀硫酸反应的化学方程式如下：

FeS+H₂SO₄=H₂S↑+FeSO₄

由于硫酸的酸性大于氢硫酸的酸性，根据强制弱的反应规律知该反应能够发生；又由于FeS的溶度积较大，可溶于强酸溶液发生复分解反应。

扩展资料：

在实验室中常用硫化亚铁（FeS）跟稀盐酸（HCI）或稀硫酸（H₂SO₄），在启普发生器中发生反应来制取硫化氢（H₂S），且实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，因此不需要加热。

该实验的操作过程必须在通风橱中进行，因为 H₂S 有剧毒，空气中如果含有微量的 H₂S，就会使人感到头痛、头晕恶心，吸入较多的 H₂S，会使人昏迷、甚至死亡。

实验中一概不用氧化性酸根硫化亚铁反应来制取硫化氢，因为硫化亚铁是强还原剂，易被氧化性酸氧化。

参考资料来源：百度百科-硫化亚铁

硫化亚铁与浓硫酸反应的化学方程式为FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑。由于浓硫酸有强烈的氧化性，所以硫酸亚铁可以被氧化成硫酸铁Fe3(SO4)2，同时H2S被氧化成了S02和S，所以会同时存在FeS+H2SO4=Fe2(SO4)3+SO2+S+H2O的方程式。

对硫化亚铁表面的氧化层溶解可用1∶1的盐酸加热以溶解表面的四氧化三铁成可溶的铁盐、亚铁盐后，附着在硫化亚铁表面的硫附着力减弱，随着溶液沸腾时因固体的跳动，硫会脱离硫化亚铁表面。然后将硫化亚铁固体取出、冲洗，就可得到较纯的呈凸凹状的硫化亚铁固体。

FeS与浓H2SO4反应生成Fe2（SO4）3、SO2↑、S、H2O，FeS中铁元素由+2价变成+3价，一个铁失去1个电子，硫元素由-2价变成0价，一个硫失去2个电子，所以一个FeS失去3个电子，H2SO4中硫元素由+6价变成+4价，一个硫得到2个电子，所以一个H2SO4得到2个电子，3和2的最小公倍数为6，所以FeS的系数为2，Fe2（SO4）3的系数为1，S的系数为2，SO2的系数为3，由于H2SO4部分被还原，所以H2SO4的系数为8，水的系数为6，故方程式为：2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S+6H2O。

FeS和稀H2SO4的反应是强酸制弱酸，复分解反应，系数都是1，没什么难度，故方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2S.

硫化亚铁不溶于水，可与硫酸反应生成硫化氢和硫酸亚铁，反应的离子方程式为FeS+2H + =Fe 2+ +H 2 S↑，

答：硫化亚铁与硫酸溶液反应的离子方程式为FeS+2H + =Fe 2+ +H 2 S↑．

硫酸亚铁与硫酸不会反应的，因为无沉淀、气体和弱电解质生成，也没有氧化还原反应。

硫化亚铁和稀硫酸的反应方程式：FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑

这是强酸(H2SO4)制弱酸(H2S)的反应。

相信上面的配平只是根据原子守恒来配的。其实这样配平不符合这个方程式的本质-氧化还原反应。

想要配平此方程式要弄清楚那个物质是氧化剂，那个物质是还原剂，那个物质是氧化产物，那个物质是还原产物。在这个方程式中，硫化亚铁是还原剂，浓硫酸是氧化剂。氧化产物是三价的铁离子和硫。还原产物是二氧化硫。根据得失电子数平衡即可配平此方程式，而且是唯一解。2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O

这个是对的。

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S，主要是强酸制弱酸。

书写化学方程式要注意的两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

化学反应：

分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。

实质：是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。

反应现象：

放热，吸热，发光，变色，产生沉淀，生成气体。

可逆反应与自发反应：

每个化学反应理论上均是可逆反应。正反应中定义物质从反应物转换成产物。逆反应则相反，产物转换成反应物。

化学平衡指正反应速率和逆反应速率达到相等的状态，因此反应物和产物均会存在。然而，平衡态的反应方向可透过改变反应状态改变，譬如温度或压力。勒夏特列原理在此用来预测是产物或反应物形成。

虽然所有的反应在一些范围内均是可逆的，部份反应仍可归类为不可逆反应。“不可逆反应”指得是“完全反应”。意思是几乎所有的反应物均形成产物，甚至在极端状况下均难以逆转反应。

另一种反应机制称为自发反应，是一种热力学倾向，表示此反应引起总体熵的净增加。自发反应（相对于非自发反应）不须外在协助（如能量供给）就会产生。在化学平衡的系统中，反应过程中自发反应的方向可预期形成较多的物质。

有机化学中类别较多，有自由基反应，离子型反应；亲电反应，亲核反应；硝化反应，卤化反应，磺化反应，氨化反应，酰化反应，氰化反应，加成反应,消去反应，取代反应，加聚反应，缩聚反应等。

2FeS+10H2SO4(浓）==Fe2(SO4)3+9SO2↑+10H2O其中二价铁离子升1价，负二价硫升6价，FeS整体升7价，硫酸中的硫降2价

，所以

FeS配2，浓硫酸配7，又因为硫酸还要表现酸性即与氧化后的三价铁离子形成硫酸铁，则恰好消耗3mol硫酸则共用了10mol硫酸，则

FeS配2

，

浓硫酸配10，后边自己会配了吧

看一下化学反应的条件就好了呀

如果是稀硫酸，就满足强酸制弱酸的原理，那么就会生成H2S气体，所以反应是可以进行的。

而H2S中S是-2价，具有很强的还原性，而浓硫酸具有很强的氧化性。两者发生归中反应，S就会生成-2和+6中间的价态，既可以是SO2，也可以是S单质。而SO2和S实验室有更简便的制备方法，所以一般不用硫化亚铁和浓硫酸反映咯。