醋酸钠和硫酸反应生成什么

强酸

制

弱酸

，稳定性酸制

挥发性

酸。

由于

硫酸

酸性

强于乙酸（因为乙酸难

电离

，酸性较弱），因此浓硫酸能和乙酸钠反应生成

硫酸钠

和乙酸。该反应是复分解反应。

其实和浓硫酸与

氯化钠

共热制

氯化氢

并生成硫酸钠是一样的。

1.强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律，这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱，甚至能呈现酸性的一些非酸类物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。

2.你可以列出离子方程式啊。举个例子吧：

醋酸钠与稀硫酸反应，生成了硫酸钠和醋酸

醋酸钠与盐酸酸反应，生成了硫酸钠和醋酸

写成离子方程式：

2Na+

+2Ac-

+

2H+

+

SO4

2-

==2Na+

+SO4

2-

+2HAc

Na+

+2Ac-

+

H+

+

Cl-

==Na+

+Cl-

+HAc

表明：加入极易电离的强酸（稀硫酸、盐酸），就生成了弱酸（醋酸），其实质，就是把溶液中的醋酸根离子Ac-（来源于强电解质醋酸钠NaAc）和氢离子H+（来源于极易电离的强酸——稀硫酸、盐酸），变成难于电离的弱电解质醋酸分子（HAc）

必须加强酸才能制出乙酸，乙酸的沸点低，可以蒸馏出来

用硫酸的目的：一是提供强酸性，强酸制

弱酸

；二是硫酸不易挥发，是高沸点酸，不能用盐酸，硝酸，因为易挥发；

浓硫酸

有强

氧化性

和

脱水性

，会发生反应。

乙酸钠是弱酸强碱盐，显示碱性，会合浓硫酸发生酸碱中和反应

同时也符合强酸制取弱酸的规则

元素之间发生什么反应是有条件的，浓硫酸有强烈的脱水性，但是并不是所有的东西都会被它脱水，另外也不是脱水了就会碳化，跟脱水的程度有关

按照规则，浓硫酸碰到乙酸钠会首先发生酸碱反应，生成硫酸钠和乙酸

乙酸虽然是弱酸，可也是酸，中学阶段可认为它不会和浓硫酸发生反应

一个是阴离子 硫酸根

一个是阴离子 乙酸根

两个都是 二价离子

阳离子 都是 钠离子

阳离子 没有区别‘’

不谈氧化还原,单考虑酸碱反应,我认为,这和硫酸的用量有很大关系.硫酸用量很少,那么两个氢离子可能都被醋酸钠夺去,产物以硫酸钠为主；反之,由于HSO4- 的电离实际上还是不完全的,不像硫酸的第一步电离那么彻底,所有产物以硫酸氢钠为主.

定量分析的话,最好的办法是比较醋酸和硫酸氢根的电离常数,若后者较大,则倾向于生成硫酸钠（强酸制弱酸的原理,HSO4-为强酸,醋酸为弱酸）；反之,则醋酸根离子不易多得硫酸氢根的氢,产物以硫酸氢钠为主.

我在这里,主要是给你提供遇到问题,解决问题的思路.