浓盐酸与铁屑反应的离子方程式
浓盐酸与铁屑反应为：Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 ↑
1、此反应使用的盐酸浓与稀，不影响反应，只影响反应速率
2、盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色。
扩展资料
盐酸化学性质
酸性
盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。
盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个
与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性：
可以看出，电离后生成的阴离子是Cl-，所以盐酸可以用于制备氯化物，例如氯化钠。
盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐：
稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气：
铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解 ，例如：
高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。
一元酸只有一个酸离解常数，符号为Ka。它能够度量水溶液中酸的强度。于盐酸等强酸而言，Ka很大，只能通过理论计算来求得。向盐酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）时pH基本不变，这是因为Cl-是盐酸的共轭碱，强度极弱。
所以在计算时，若不考虑极稀的溶液，可以假设氢离子的物质的量浓度与原氯化氢浓度相同。如此做即使精确到四位有效数字都不会有误差。
参考资料百度百科——盐酸
是这样的，我们通常解题所说具有氧化性应该是指具有强氧化性，或者说是体现出的氧化性大于还原性。
说浓盐酸有氧化性，是因为H+，而Cl-并没有体现氧化性，所以氧化性不强，所以生成是的二价铁离子。（平时解题认为盐酸没有（强）氧化性）
具有强氧化性的才生成三价，比如稀硝酸有强氧化性，所以Fe和足量的稀硝酸就生成三价铁离子。
比较常见的强氧化性的有：浓、稀硝酸，浓硫酸，次氯酸...
不懂可追问，望采纳。
B．钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B错误；
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应，离子方程式为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故C正确；
D．向FeCl3溶液中加入Ba（OH）2，离子方程式为：3OH-+Fe3+═2Fe（OH）3↓，故D错误；
故选：C．
| D |
| 试题分析：A、浓盐酸与铁屑反应为：Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 ↑，产物错，错误；B、钠与硫酸铜溶液反应：钠先与水反应，然后氢氧化钠与硫酸铜溶液发生复分解反应，错误；C、向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 3OH - =Al(OH) 3 ↓，氨水的表示形式错，错误；D、将铜片放入足量稀硝酸中：3Cu + 8H + + 2NO 3 - = 3Cu 2+ + 2NO↑+ 4H 2 O，正确。 |
B、钠与硫酸铜溶液反应先和水反应生成氢氧化钠溶液再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故B错误；
C、氢氧化铝沉淀不溶于过量氨水，向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3 ↓+3NH4+，故C错误；
D、将铜片放入足量稀硝酸中反应生成硝酸铜，一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；
故选D．
| A、浓盐酸与铁屑反应生成二价铁离子，所以其反应的离子方程式为：Fe+2H + ═Fe 2+ +H 2 ↑，故A错误； B、钠与溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuSO 4 反应，所以钠与CuSO 4 溶液反应时钠不能置换出铜，故B错误； C、Ca（HCO 3 ） 2 溶液与少量NaOH溶液反应时，Ca（HCO 3 ） 2 与NaOH的比例为1：1，OH - 只能中和一个HCO 3 - ，生成碳酸钙和碳酸氢钠和水，所以其反应的离子方程式为：HCO 3 - +Ca 2+ +OH - ═CaCO 3 ↓+H 2 O，故C正确； D、磁性氧化铁是Fe 3 O 4 ，氧化物在离子方程式中不能拆，所以磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 3 O 4 +28H + +NO 3 - ═9Fe 3+ +NO↑+14H 2 O，故D错误； 故选C． |
