怎样配制3mol/L稀硫酸的标准溶液?
配制3mol/L稀硫酸的标准溶液：计算所需浓硫酸体积。一般是用质量分数为98%的浓硫酸来配制低浓度的硫酸。假设要配制1L溶液，则需硫酸的物质的量为3mol，即98*3g=294g。
所需浓硫酸的质量为294g/98%=300g，而98%的浓硫酸的密度大约为1。84g/ml，则所需体积为300/1.84ml2。稀释用量筒量取所需量的浓硫酸，在烧杯中稀释。最后摇匀一下（即使液面下降也不要再加水了）就可以转移到细口瓶中，贴上标签供使用了。
注意事项
1、氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀，实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。
2、要注意计算的准确性。
3、注意移液管的使用。
4、稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。
【】配c=3摩尔每升（3mol/L）的硫酸体积（v）=40毫升(ml)
【】取浓硫酸C=18（mol/L），计算浓硫酸气体积V
【】计算V = cv/V = 3mol/L x 40ml）/18 mol/L = 6.6 ml
【】在100ml 的小烧杯里。先加入30ml蒸馏水；
【】取洗净干燥的25毫升量筒，量取6.6 ml浓硫酸（18mol/L），缓慢加入小烧杯的蒸馏水中，且用玻璃棒在不断搅拌条件下加完浓硫酸，摇匀。
【】等小烧杯的硫酸溶液放冷后，转移入125毫升干净的透明小试剂瓶里，贴好标签。
浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸的水溶液里硫酸的质量百分比）大于等于70%的硫酸溶液
纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1
http://baike.baidu.com/view/60731.htm
浓硫酸和稀硫酸
硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度约为2含游离的SO3约60%。一般来说密度为1.84的硫酸叫浓硫酸(注：我认为一般浓度70%以上的叫浓硫酸)其中折合含SO3的量达到82%，它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5以下，浓度在9.2mol/L以下。
浓硫酸
和水的用量，在
烧杯
中倒入4体积左右的水，把浓硫酸慢慢倒入，同时搅拌，必要时用点水浴冷却。然后将
稀溶液
转移到相应的容量瓶中，再用1体积左右的水分三次洗洗
玻璃棒
和烧杯，并转移到容量瓶中，最后加水至刻度正好！摇匀~（一般没这个必要，直接18M浓硫酸倒入5体积水中）
