盐酸和醋酸

在相同条件和状态下,盐酸的酸性比醋酸强,因为

1、盐酸与活泼金属反应比醋酸更为剧烈,如铁与盐酸反应有气泡产生,而铁与醋酸极为缓慢反应.

2、盐酸属于强酸,在水中完全电离,而醋酸（CH3COOH）可归为有机物,在水中不完全电离,自然属于弱酸.

同浓度分两种：

1、摩尔浓度相同,相同体积含有分子数相同

2、质量浓度相同,相同体积含有的醋酸或盐酸的质量相同

同PH：这两种酸电离出的氢离子相等,此时醋酸必浓于盐酸,因为醋酸电离出氢离子的能力不如盐酸

1、盐酸是强电解质，在水中完全电离，易电离。

醋酸是弱电解质，在水中不能完全电离，而且电离还要吸收热量。不易电离的原因是生成的醋酸根结合氢离子又生成了醋酸。

2、Na>CH3OH>C3H8

钠的熔点是370.87

K

CH3OH

熔点为

175K熔点(℃)

C3H844.11

熔点

不反应。

醋酸和盐酸都是酸，不能发生复分解反应。

也不能发生氧化还原反应。

硫酸钡可以与碳反应。需要加热。

BaSO4 + 4 C ==高温== BaS + 4 CO

试题答案：证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强的方法有：测定相同浓度醋酸和盐酸溶液的PH值大小；用相同浓度的盐酸和醋酸分别和碳酸钙反应，根据反应速率判断；通过比较体积相同、pH相同的酸溶液同倍数稀释后，溶液的pH变化大小来鉴别等．实施方法有：①分别取两张pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒分别蘸取0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH测pH，用标准比色卡对照，pH小的为强酸，大的为弱酸．②取等量碳酸钙粉末于两只试管中，再分别加入等体积的0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH，反应较剧烈的为强酸，反应不剧烈的为弱酸．答：证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强的方法为①分别取两张pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒分别蘸取0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH测pH，用标准比色卡对照，pH小的为强酸，大的为弱酸；②取等量碳酸钙粉末于两只试管中，再分别加入等体积的0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH，反应较剧烈的为强酸，反应不剧烈的为弱酸．