500ml0.1氢氧化钾标准溶液的配制与标定
已知：V=500ml=0.5L，C(KOH)=0.1mol/L，M(KOH)=56.11
氢氧化钾质量计算：0.1*0.5=m/56.11
m=2.8g
配置：称取2.8克氢氧化钾溶于500毫升无二氧化碳的蒸馏水中摇匀。
标定：准确称取0.75克（准至0.0001克）已在105—110摄氏度烘干过的邻苯二甲酸氢钾基准试剂，与锥形瓶中，加50毫升无二氧化碳的蒸馏水溶解，加2滴酚酞指示剂（10g/L)，用配置好的氢氧化钾标准溶液滴定至微红色，保持30秒，同时做空分析。
浓度计算：C(KOH)=m*1000/[(V1-V2)*M]
S式中：m—称取邻苯二甲酸氢钾的质量，g；
V1—滴定时消耗氢氧化钾标准溶液的体积，ml；
V2—空分析时消耗氢氧化钾标准溶液的体积，ml；
M—邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，204.22g/mol
。
原因如下：乙酸钠是盐，是强极性的，而乙醛分子也是极性分子，所以根据相似相溶原理，乙酸钠将能溶解在乙醛这种溶剂中，从而形成乙酸钠的乙醛溶液。因此相互混溶的东西自然无法通过分液的方法来分离，而要用分馏的方法来分离，因为乙醛是有机溶剂，沸点较低，而乙酸钠是盐，熔沸点较高，因此可以加热混合物到一定温度，把乙醛蒸气不断地蒸发出来，然后冷凝收集，最后乙醛被蒸发尽的时候，剩下的就全部是乙酸钠晶体了。
望采纳！谢谢！
分析：乙酸与烧碱反应生成乙酸钠，乙酸钠是离子化合物，沸点相当高，这样就容易通过分馏的方法与乙醛完全分离。反应完毕后乙酸钠再与浓硫酸反应，重新得到乙酸。
D选项加Na2CO3后，乙酸会生成乙酸钠，而乙酸钠、乙醛都极易溶解与水，难以用萃取法进行分离。
B选项错：乙醛与银氨溶液反应后生成乙酸铵，难以重新变成乙醛，不符合分离操作的要求。
A选项：本题原答案无A选项，老粉笔头认为这是题目设置不当造成的。实际上乙醛沸点约21度，乙酸沸点约118度，差别还是较大的，因此在要求不是太高的情况下，蒸馏法也是完全可行的(而且有省试剂，操作简便等优点)
一定要记住：是对应的酸的强弱。
Na2CO3对应的应该是HCO3-，而不是H2CO3；NaHCO3对应的酸才是H2CO3！
就你这个问题来说，CH3COOH>H2CO3>HCO3-，所以，碳酸钠的水解程度比醋酸钠的水解程度强；但是，溶液的酸碱性还需要看醋酸钠与碳酸钠的浓度大小：如果两者同浓度，当然碳酸钠碱性强，反之亦反；如果醋酸钠浓度远高于碳酸钠浓度，醋酸黄溶液的碱性还是可以大于碳酸钠的。
3M醋酸钠PH4.0配置
缓冲液pH值是基于缓冲溶液的计算计算：
pH值= PKA-LG并[c（HAC）/ C（醋酸钠）]其中的pKa = 4.76
LG并[c（HAC）/ C（乙酸钠）] = 4.76-4.0 = 0.76
C（醋酸）/ C（乙酸钠）= 5.75
重要，只要乙酸的量的醋酸5.75倍钠溶解在水中以形成稀释的溶液即可。乙酸浓度一般在1mol / L的控制如果乙酸钠的浓度
1mol / L的乙酸的浓度为5.75mol / L时，它是太强什么？
通常与乙酸钠在乙酸中，pH = 4.76的相同浓度的缓冲溶液。
82克乙酸钠溶解在水中所述量，加入60克冰醋酸，然后转移到1000毫升的容量瓶中，用少量的水洗涤2烧杯3次洗涤液进烧瓶中，然后设置公差至刻度，以
氢氧化钠中的OH-主要由NaOH电离,所以水电离出的OH-等于H+数量等于A=
10^-9mol/L
醋酸钠中的OH-全部由水电离出,所以OH-的数量就是水电离出的OH-数量等于B=
10^-5mol/L
得出结果
1、应使用合适的防腐保鲜剂和动态空气消毒机，并配套采用其他防腐措施，才能有效解决蛋糕易腐的问题、延长糕点食品的保质期。
2、选用新鲜卫生、没有变质的原料，特别是要选用质量良好的鸡蛋。
3、避免交叉污染，将配料（打蛋）、烘烤、冷却、包装等车间严格分隔开，特别要防止面粉、不清洁的空气二次污染已经烘烤出炉的蛋糕。
4、在原料中添加防腐剂。在蛋糕中用来防霉的防腐剂主要包括：山梨酸及其钾盐、丙酸及丙酸钙、丙酸钠、脱氢醋酸及其钠盐、双乙酸钠等。
2、比色皿或反应管被污染，导致空白样偏高，此时需重新清洗反应管与比色皿。
3、曲线值被修改，出厂时曲线值为1505，用户可通过恢复出厂设置，或按照说明书重新校正仪器。
4.水样本身发生变化，上述原因排除后，则可确定水样本身发生了变化。
