乙苯，邻二甲苯，间二甲苯，对二甲苯，分别由有几种一氯代物，为什么

乙苯有五种，与乙基相邻间对的是三种，CH2一种，CH3一种。

邻二甲苯有四种，两个CH3是一种，与两个CH3相邻的是一种，另外2个苯环的位置各是一种。

间二甲苯有四种，两个CH3是一种，两个CH3相夹的是一种，与两个CH3相邻的是一种，苯环上的另1个是一种。

对二甲苯有两种，苯环上的四个位置是相同的，CH3是另外一种。

具有芳香性的烃称为芳香烃，一般是指分子中含有苯环的化合物。广义的芳香烃应包括非苯芳烃。甲苯、乙苯和丙苯可以被强氧化剂氧化，是苯环上的甲基、乙基、丙基被氧化了。

苯的同系物的通式是CnH2n-6 (n≥6的正整数)。芳香烃的π电子数为4n+2 (n为非负整数)。

近代物理方法证明：苯分子的六个碳原子和六个氢原子都在一个平面内，因此它是一个平面分子，六个碳原子组成一个正六边形，碳键键长是均等的，约为140 pm，介于单键和双键之间。碳氢键键长为108pm，所有的键角都为120°。

从结构上看，苯具有平面的环状结构，键长完全平均化，碳氢比为1。从性质上看，苯具有特殊的稳定性：环己烯的氢化热ΔH=-120kJ/mol，1,3-环己二烯的氢化热ΔH=-232kJ/mol（由于其共轭双键增加了其稳定性）。而苯的氢化热ΔH=-208kJ/mol。1,3-环己二烯失去两个氢变成苯时，不但不吸热，反而放出少量的热量。这说明：苯比相应的环己三烯类要稳定得多，从1,3-环己二烯变成苯时，分子结构已发生了根本的变化，并导致了一个稳定体系的形成。

最简单的联苯是二联苯。在二联苯中，每个苯环都保持了苯的结构特性。连接两个苯环之间的单键可以自由旋转，但当二联苯的四个邻位氢原子都被相当大的基团取代时，单键的旋转将会受到阻碍，并产生出一对光活性异构体。

芳香烃不溶于水，但溶于有机溶剂，如二乙醚、四氯化碳等非极性溶剂。一般芳香烃均比水轻；沸点随相对分子质量升高而升高；熔点除与相对分子质量有关外，还与其结构有关，通常对位异构体由于分子对称，熔点较高。

苯具有特殊的稳定性，一般不易发生加成反应。但在特殊情况下，芳烃也能发生加成反应，而且总是三个双键同时发生反应，形成一个环己烷体系。如苯和氯在阳光下反应，生成六氯代环己烷。

只在个别情况下，一个双键或两个双键可以单独发生反应。

希望我能帮助你解疑释惑。

B．苯与苯乙烯结构不同，苯乙烯含碳碳双键，而苯不含，则二者不是同系物，故B错误；

C．相对分子质量在10000以上的为高分子，则淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物，故C错误；

D．植物油的成分为油脂，矿物油的成分为烃类物质，二者成分不同，故D错误；

故选A．

邻二甲苯有两种，分别是在随便一个甲基的邻位和间位，如果是在对位，将会是另一个甲基的间位

间二甲苯有三个，分别在两个甲基的中间，随便一个甲基的邻位和间位

对二甲苯有两种，分别在随便一个甲基的邻位和间位

同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物。简单地说，化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。很多同分异构体有相似的性质。有机化学中，同分异构体可以是同类物质（含有相同的官能团），也可以是不同类的物质（所含官能团不同）。

1.等效氢法

（1）等效氢概念：有机物分子中位置等同的氢叫等效氢.

（2）分子中等效氢原子有如下几种情况：

①

分子中同一个碳原子上连接的氢原子等效.

②

同一个碳原子上所连接的甲基上的氢原子等效.如新戊烷（可以看作四个甲基取代了甲烷分子中的四个氢原子而得）,这四个甲基等效,各甲基上的氢原子完全等效,也就是说新戊烷分子中的12个h原子全部是等效的.

③

分子中处于镜面对称位置（或中心对称位置）上的氢原子是等效的.

（3）等效氢法要领：利用等效氢原子关系,可以很容易判断出有机物的一氯代物异构体数目.

方法：先写出烃的碳干异构体,观察分子中不等效氢原子有几种,则一氯代物就有几种.

观察并找出分子结构中的对称要素是取代等效氢法的关键

2

.基元法：从分子式中提取出官能团,余下的烃基有几种结构,则该分子的同类异构体就有几种.

如丁基－c4h9有4种,则一氯丁烷有4种同分异构体.

乙苯

:有

5

种

可以以乙基所在苯环上c原子为对称,5个分别为：邻位、间位、对位、乙基上两个c原子各一种邻二甲苯：3种

以两个甲基中心所在苯环上为对称轴,3种分别为：苯环上3,4位各1个,甲基上1个间二甲苯：4种以两个甲基所在苯环上中间c原子为对称轴,4种分别为：苯环上2,4,5位各1个,甲基上1个对二甲苯

：2种以两个甲基所在苯环上c原子为对称轴,2种分别为：苯环上1个（虽然苯环上有四个位置,但是成对称,所以等效）,甲基上1个不明白hi

物质沸点高低的比较及其应用

物质沸点高低是由构成物质质点间作用力大小决定的.物质质点间作用力包括分子间作用力和各种化学键.以下从两大方面谈几点比较物质沸点高低的方法.

一.从分子间作用力大小比较物质沸点高低

1.据碳原子数判断

对于有机同系物来说,因结构相似,碳原子数越多,分子越大,范德瓦尔斯力就越大,沸点也就越高.

2.根据支链数目判断

在有机同分异构体中,支链越多,分子就越近于球形,分子间接触面积就越小,沸点就越低.如：正戊烷>异戊烷>新戊烷.

3.根据取代基的位置判断

如：二甲苯有三种同分异构体：邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯.我们可以这样理解,把这些分子看作一个球体,这三种分子的体积依次增大,分子间的距离也增大,因而分子间作用力减小,熔沸点就降低.因此它们的沸点依次降低.

（略）