硫酸和盐酸的酸性谁强

酸性的强弱和H+浓度有关，H+浓度大，酸性强。

所以，稀盐酸，稀硫酸，稀硝酸的酸性不可以直接比较，要看具体浓度。

打个比方，3%的稀盐酸酸性要强于0.000000003%的稀硝酸，反过来，3%的稀硝酸酸性要强于0.000000003%的稀盐酸。

氧化性硝酸强，还原性盐酸强，一般而言同浓度相同外界环境下硝酸强

同浓度时硫酸应该强一些。

在水溶液中因拉平效应，酸性一样强；但在更强酸性溶液中，如醋酸溶液，硝酸酸性更强。另：酸性指接受电子能力（路易斯酸碱理论）不受酸浓度影响。

对无机酸酸性的强弱的判断是一个重点和难点。下面我将系统介绍一下。

判断酸性的唯一标准就是判断其中的氢原子在水中是否易电离成氢离子。一种酸越易电离，它的酸性越强。例如硫酸，它在水中的一级电离度是百分之一百，也就是说硫酸的氢原子全部电离成氢离子，因此硫酸是强酸。

还有我想说的就是一味的追求知道哪个酸的酸性强和弱好像也没有什么特别重要的意义!不要把一些普通的知识过细化!没有必要的!

例如盐酸

硫酸

硝酸都是强酸!它们在相同情况下时!酸性差不多的!没有必要再来比较强弱的了!只是它们在氧化性上,以及其它方面会因酸根离子的不同而在性质上有不同之处!这才是你要知道的东西!物质的个性!

我知道要你接受我的意见有点儿难!我很厌恶一些老师把一些简单的知识复杂化!本来易懂的经他她们加工后反而让人不懂了!为什么呢?因为他她们本身没有从本质上理解知识的本身!我发现在这个世上真正的高手不多!!!

但是纯硫酸其实是酸性很强的，哈米特酸度函数-11.93稍大于氯化氢-11。高氯酸-14。在醋酸环境中可以体现出硫酸酸性更强。

浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫，则会产生"发烟"现象,这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸"。 硫酸是一种无色黏稠油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。 100%的硫酸熔沸点： 熔点10℃ 沸点290℃ 但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃（硫酸水溶液的） 恒沸物。加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。 98.3%硫酸的熔沸点： 熔点：10℃； 沸点：338℃

浓硫酸化学性质

1.脱水性

脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或脱去有机物中氢氧元素的过程。 (1)脱水性简介 就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强。 (2)可被脱水的物质 物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水，如五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)。 (3)炭化 可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成 浓硫酸的腐蚀性

了黑色的炭（炭化）。 浓硫酸 如C12H22O11=12C + 11H2O (4)黑面包反应在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，水不能加多，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。 可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。

2．强氧化性

(1)跟金属反应 ①常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。 ②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 (2)非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这 类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O S+2H2SO4(浓)=加热=3SO2↑+2H2O 2P+5H2SO4(浓)=加热=2H3PO4+5SO2↑+2H2O (3)跟其他还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。 H2S+H2SO4(稀)=S↓+SO2↑+2H2O 2HBr+H2SO4(稀)=Br2↑+SO2↑+2H2O 2HI+H2SO4(稀)=I2↑ +SO2↑+2H2O

3．难挥发性（高沸点）

制氯化氢、硝酸等（原理：高沸点酸制低沸点酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体 NaCl(固)+H2SO4(浓)═NaHSO4+HCl↑(常温) 2NaCl(固)+H2SO4(浓)═加热═Na2SO4+2HCl↑(加热) Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑ 再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。 酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等 2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4 Ca3(PO4)2+2H2SO4═2CaSO4+Ca(H2PO4)2 稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应 Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑

编辑本段稀硫酸化学性质

化学性质

1.可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水 2.可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸； 3.可与碱反应生成相应的硫酸盐和水； 4.可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气； 5.加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。 6.强电解质，在水中发生电离H2SO4=2H+ + SO4 2-

常见误区

稀硫酸在中学阶段，一般当成H2SO4=2H+ + SO4 2-，两次完全电离，其实不是这样的。 根据硫酸酸度系数 pKa1: -3.00 pka2：1.99 其二级电离不够充分pka2：1.99，在稀硫酸中HSO4- ═可逆═H+ +SO4 2- 并未完全电离，1Mol/L的硫酸一级电离完全，二级电离大概电离10%左右，也就是溶液中仍存在大量的HSO4- 。而即使是NaHSO4溶液O.1Mol/L时，硫酸氢根也只电离了30%左右。

编辑本段物理性质

吸水性

它是良好的干燥剂。用以干燥酸性和中性气体，如CO2，H2，N2，NO2，HCl，SO2等，不能干燥碱性气体，如NH3，以及常温下具有还原性的气体，如H2S。 吸水是物理变化过程 吸水性与脱水性有很大的不同：吸水原来就有游离态的水分子，水分子不能被束缚。 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸 具有吸水性。