稀盐酸和铁粉反应的化学方程式？
稀盐酸和铁粉反应的化学方程式：Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
两者反应生成氯化亚铁和氢气。
稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸。（浓盐酸质量分数最高才能达到37%）无色澄清液体。强酸性。有刺激性气味。属于药用辅料，PH值调节剂。可用于除水垢，制取二氧化碳（实验室制备方法）。应置于玻璃瓶内密封保存。稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。和活泼的金属反应生成盐和氢气。
铁是一种化学元素，它的化学符号是Fe，原子序数是26，在化学元素周期表中位于第4周期、第VIII族，是铁族元素的代表。是最常用的金属。它是过渡金属的一种，是地壳含量第二高的金属元素。铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐并放出氢气。铁与非氧化性酸（盐酸）、稀硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价。
铁粉与稀盐酸反应，实验时观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色
)Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2
Fe2+；H20
Fe2+；反应前的盐酸溶液是无色的
(或将足量锌放到氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为无色；硫酸亚铁溶液为浅绿色且硫酸
溶液为无色等
含的H20
Fe2+；氢气都走了，不在
因为：单位体积离子数目越多，溶液的导电性越强。
足量盐酸中加入适量铁粉，发生了如下化学反应。2HCl+Fe====FeCl2+H2↑
离子方程式为：2(H+)＋Fe====(Fe2+)＋H2↑
由上得出反应后离子个数减少（两个氢离子变成一个亚铁离子）所以溶液导电性减弱。
铁的转化:
----Fe..-->..FeCl2..-->..FeCl2和FeCl3..-->..Fe(OH)2和Fe(OH)3..-->..Fe(OH)3..-->..Fe2O3
----Fe(OH)2在搅拌时被氧化为Fe(OH)3
----最终的4.8克为Fe2O3
2.
H2的体积在标准状况下的体积为VL
用关系式法计算:
-------2H2-------2Fe-------Fe2O3
-----2*22.4L----------------160g
-------VL-------------------4.8g
V=1.344L
3.
Fe 不是还要和Fe3+ 归中吗?
----存在该反应,因为适量铁与盐酸已全部反应,Cl2只是把少量铁氧化为Fe3+ .
4.
总结:
----此题为多步反应的计算,用关系式法可简化计算的步骤.
因为：单位体积离子数目越多,溶液的导电性越强.
足量盐酸中加入适量铁粉,发生了如下化学反应.2HCl+Fe====FeCl2+H2↑
离子方程式为：2(H+)＋Fe====(Fe2+)＋H2↑
由上得出反应后离子个数减少（两个氢离子变成一个亚铁离子）所以溶液导电性减弱.
Fe+2HCl=FeCl2+H2
若第一个反应盐酸不足，碳酸钠有余，或者两者正好完全反应，则加入铁粉不反应。
若是盐酸多，铁粉和盐酸反应生成氯化铁。
若是铁粉多，盐酸少。铁和盐酸反应消耗大部分盐酸，生成氯化铁，还有少部分盐酸剩余，然后铁粉和氯化铁反应生成氯化亚铁。
但酸的总浓度不变，所以形成H2的总量不变（即使是醋酸也能与Fe反应，只不过慢一些）
2、加入NH4Cl固体，对速率没有影响。如果考虑NH4+的水解产生H+，还能微微加快速率
3、加入NaNO3，NO3-在酸性条件下有强氧化性（即HNO3），根本无法产生H2了，将会产生NO
