硫酸铜和氨水的反应方程式
1、硫酸铜和氨水反应，硫酸铜过量：
CuSO₄（硫酸铜）+ 2NH₃·H₂O（氨水）=Cu(OH)₂（氢氧化铜）+ (NH4)₂SO₄（硫酸铵）
(2)硫酸铜和氨水反应，氨水过量:
CuSO₄（硫酸铜） + 2NH₃·H₂O（氨水）=Cu(OH)₂（氢氧化铜）+ (NH4)₂SO₄（硫酸铵）
Cu(OH)₂（氢氧化铜）+ 4NH₃·HO（氨水）=[Cu(NH₃)₄]（OH）₂（氢氧化四氨合铜）+ 4H₂O（水）
扩展资料：
氨水物化性质：
1、挥发性
氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。
2、腐蚀性
氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。属于危险化学品，危规号82503。
3、弱碱性
一小部分氨分子与水反应而成铵离子和氢氧根离子，故呈弱碱性。
4、氨水具有碱的通性：
①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验氨气的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。
而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。因此实验室中可用此法检验水中氨分子的存在。
工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。
参考资料来源：百度百科-氨水
1、硫酸铜过量
现象：生成蓝色沉淀。
反应方程式：
CuSO₄ + 2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂ + (NH4)₂SO₄
2、氨水过量
现象：硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，同时形成四氨合铜络离子。铜氨络合物较稳定，不与稀碱液作用。而且可以利用它在乙醇溶液中溶解度很小的特点来获得硫酸四氨合铜的晶体。
反应方程式：
CuSO₄ + 2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄
Cu(OH)₂ + 4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄](OH)₂+ 4H₂O
扩展资料：
硫酸铜的用途
1、用作分析试剂，例如可用于生物学中配置鉴定还原糖的斐林试剂和鉴定蛋白质的双缩脲试剂的B液，但通常是现配现用。
2、用作食品级螯合剂和澄清剂，用于皮蛋和葡萄酒生产工艺中。
3、工业领域。用于制造其他铜盐如氯化亚铜、氯化铜、焦磷酸铜、氧化亚铜、醋酸铜、碳酸铜，铜单偶氮染料如活性艳蓝、活性紫等；涂料工业用于生产船底防污漆。
电镀工业用作全光亮酸性镀铜主盐和铜离子添加剂；印染工业用作媒染剂和精染布的助氧剂；有机工业用作合成香料和染料中间体的催化剂，甲基丙烯酸甲酯的阻聚剂。无水盐用于催化转缩醛反应。无水盐与高锰酸钾反应生成一种氧化剂，用于伯醇的转换。
4、农业领域，与石灰水混合后生成波尔多液，作为杀菌剂，用于控制作物上的真菌，防止果实等腐烂；由于铜离子对鱼有毒，用量必须严格控制。养殖业也用作饲料添加剂微量元素铜的主要原料。
5、医疗领域用作催吐剂。
参考资料来源：百度百科——硫酸铜
2CuSO4 + 2NH3·H2O = (NH4)2SO4 + Cu2(OH)2SO4↓
当氨水过量时，生成四氨合铜(II)离子，得到深蓝色溶液。
CuSO4 + 4NH3·H2O = 4H2O + [Cu(NH3)4]SO4
硫酸铜和过量氨水的反应方程式为：
Cu(OH)2+2NH3·H2O+(NH4)2SO4=〔Cu(NH3)4〕SO4+4H2O
离子方程式为：
Cu(OH)2+2NH3·H2O+2NH4+=Cu(NH3)4 2+ +4H2O
硫酸铜溶液与少量的氨水反应，产生蓝zhi色的氢氧化铜沉淀
化学方程式为：CuSO4十回2NH3·H2O=Cu(OH)2↓十答(NH4)2SO4
离子方程式为：Cu2+ 十2NH3·H2O=Cu(OH)2↓十2NH4+
扩展资料
硫酸铜溶液制备方法
一般使用废铜料溶于加入氧化剂（如10%的过氧化氢溶液）的稀硫酸，后除去铁等杂质重结晶精制，可以得到大量纯度高的硫酸铜。实验室使用的硫酸铜一般是购买得到的，也可以用废弃的铜化合物溶于硫酸后精制。
电解液回收法废电解液(含Cu50～60g/L,H2SO4180～200g/L)与经焙烧处理的铜泥制成细铜粉进行反应,反应液分离沉降后清液经冷却结晶、分离、干燥,制得硫酸铜成品。
化学方程式为：CuSO4十2NH3·H2O=Cu(OH)2↓十(NH4)2SO4
离子方程式为：Cu2+ 十2NH3·H2O=Cu(OH)2↓十2NH4+
2、当氨水过量时，会形成铜铵络合物，反应的化学方程式为：
Cu(OH)2+2NH3·H2O+(NH4)2SO4=〔Cu(NH3)4〕SO4+4H2O
离子方程式为：
Cu(OH)2+2NH3·H2O+2NH4+=Cu(NH3)4 2+ +4H2O
3、两步合并：CuSO4十4NH3·H2O=〔Cu(NH3)4〕SO4+4H2O
