钠与硫酸亚铁溶液反应化学方程式

FeSO4+NaOH===Na2SO4+Fe(OH)2沉淀

4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3

现象白色沉淀——灰绿色——红褐色沉淀

这是一个两步反应：

2Na+2H₂0=2NaOH+H₂

6NaOH+Fe₂(SO₄)₃=3Na₂SO₄+2Fe（OH）₃

沉淀是氢氧化铁，气体是氢气。

方程式综合在一起就是：

6Na+6H₂0+Fe₂(SO₄)₃=3Na₂SO₄+2Fe（OH）₃+3H₂，有可燃性气体放出，并有红褐色沉淀产生。

取决于原反应物中铁元素的化合价，例如氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁，复分解反应中各元素化合价不发生改变，不会都生成硫酸铁。

扩展资料：

将硫酸加入氢氧化铁：3H₂SO₄+2Fe(OH)₃=Fe₂(SO₄)₃+6H₂O。

铁锈（氧化铁）与稀硫酸反应生成硫酸铁和水：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O。

以硝酸氧化黄铁矿：2FeS₂+10HNO₃=Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₄+4H₂O+10NO↑

离子化合价决定其水溶液的颜色，+3价铁离子化合物的水溶液呈黄褐色，+2价的铁离子化合物的水溶液呈浅绿色（如硫酸亚铁）。

另外，+2价铜离子化合物的水溶液呈蓝色（如硫酸铜、氯化铜），+6价锰离子的化合物如锰酸钾水溶液呈绿色，+7价锰离子的化合物水溶液则为紫色（如高锰酸钾），因此，同种物质化合价的不同其溶液的颜色也不尽相同。

钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。

以氢氧化钠为原料，放入铁质容器，熔化温度320~330℃，以镍为阳极，铁为阴极，在电极之间设置镍网隔膜，电解电压4~4.5V，阴极析出金属钠，并放出氧气。再将制得的金属钠精制，用液体石蜡包装。

参考资料来源：百度百科——硫酸铁

参考资料来源：百度百科——钠

氢氧化钠再与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠；

氢氧化亚铁被迅速氧化为红褐色的氢氧化铁沉淀；

2Na+2H2O=2Na++2OH-

+H2气体

2OH-

+Fe2+=Fe（OH）2沉淀

2Na+H2O=2NaOH+H2↑

氢氧化钠再和硫酸亚铁反应，生成氢氧化亚铁和硫酸钠。

2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4

2Na + 2[Fe(H2O)]2+ == 2[Na]+ + 2[Fe(OH)(H2O)5]+ + H2↑

无水硫酸亚铁熔融时与钠的反应很复杂，二价铁和硫酸根均会被还原，且反应非定量，无法用方程式表示。无水硫酸亚铁高温分解时产生的是三氧化二铁、二氧化硫和三氧化硫（2FeSO4=高温=Fe2O3+SO2↑+SO3↑）。

这样做可以看到生成的白色氢氧化亚铁沉淀，否则白色沉淀会迅速变为灰绿色，最终变成红褐色的氢氧化铁。

2。若如此因钠与水反应放出的热量可能使汽油燃烧而引起爆炸。有空气，有汽油，有热量放出就具备了燃烧的条件。

2加入钠后观察到：液面上有大量气泡逸出；溶液中有白色沉淀生成

3，钠与水的反应翻出大量热，会使汽油爆炸

4，Na+Fe2++2H2O===Na++Fe(OH)2+H2

将Na投入溶液中、粒子浓度肯定是水分子浓度最大、所以Na先和水反应、

氧化剂和还原剂反应先后顺序在高中阶段只说决于氧化剂的强弱、其实和接触面积有关（在溶液中和浓度有关）、这一点知道后、就可以解释这个问题了、、、