写出锌、镁和稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式

设锌与镁的质量都为A克,锌与稀硫酸产生的氢气味X克镁与稀硫酸产生氢气Y克

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2； Mg+H2SO4=MgSO4+H2

65....... .2 24..............................2

A X X=2A/65 A Y Y=2A/24

X/Y=2A/65 / 2A/24=24/65

1、镁和稀硫酸、稀盐酸反应很剧烈，有大量的气泡

化学方程式：

镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl₂+ H₂↑

镁和稀硫酸反应：Mg + H₂SO₄=MgSO₄ + H₂↑

2、锌和稀硫酸、稀盐酸反应，产生大量气泡（但反应没有镁与稀硫酸剧烈）

化学方程式：

锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑

锌和稀硫酸反应：Zn + H₂SO₄ =ZnSO₄ + H₂↑

3、铁与稀硫酸、稀盐酸反应比较缓慢，有少量气泡，溶液由无色变成浅绿色

化学方程式：

铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl =FeCl₂+ H₂↑

铁和稀硫酸反应：Fe + H₂SO₄=FeSO₄ + H₂↑

4、铜与稀硫酸、稀盐酸不反应，无现象。

扩展资料：

酸的通性：

（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应

1、无色酚酞不变色

2、紫色石蕊变红色

（2） 酸+活泼金属=盐+氢气

（3） 酸+碱性氧化物=盐+水

（4） 酸+碱=盐+水

（5） 酸+盐=新盐+新酸

只要满足上述任一规律即体现酸的通性，与离子方程式无关，但要注意酸根价态的变化，这与氧化性、还原性有关。

参考资料来源：百度百科-酸的通性

铁、锌、镁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的现象：依次产生气体渐渐增多；

铁、锌、镁分别与稀盐酸反应的化学方程式：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑.

铁、锌、镁分别与稀硫酸反应的化学方程式：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑.