铝和硫酸铁反应化学方程式

能

如果铝不过量，则现象是铝溶解，溶液由黄色（Fe3+的颜色）变成浅绿色（Fe2+的颜色），方程式是:2Al+3Fe2(SO4)3==Al2(SO4)3+6FeSO4

如果铝过量，则现象

是铝溶解，溶液由黄色变成无色，洗出铁粉。

方程式是2Al+Fe2(SO4)3==Al2(SO4)3+2Fe

两个方程还有一个比较隐的现象，就是有气体放出，这个不要求，你可以不管。

希望对你有所帮助！

不懂请追问！

望采纳！

与过量硫酸铁则生成硫酸亚铁和硫酸铝

三价铁离子有强氧化性，铝有较强还原性，比较反应的程度

若铝过量，铝会继续和硫酸亚铁发生置换反应：2al+3feso4=3fe+al2(so4)3

Fe3+水解产生的酸性较强,Al又十分活泼,可以直接置换出H2

方程式为2Al+Fe2(SO4)3+6H2O=Al2(SO4)3+2Fe(OH)3↓+3H2↑

随著反应进行,Fe2(SO4)3浓度降低,酸性减弱,当减弱到一定程度时,Al不再和H+反应之後,再产生少量的Fe(因为此时Fe3+已经很少很少,大部分变成了氢氧化铁)

Al+Fe2（SO4）3========Al2（SO4）3 + Fe

离子方程式

Al+Fe3+=========Al3+ +Fe

由于Fe3+是氧化性离子，少量的铝和硫酸铁反应会有不同

2Al+3Fe2（SO4）3========Al2（SO4）3 + 6FeSO4

离子方程式

2Al + 3Fe3+========2Al3+ +6Fe2+

但是正式因为铝的活动性比较好,它和周围的氧气生成氧化铝,氧化铝是一层致密的薄膜,可以阻挡硫酸铁溶液和铝的接触,所以实验结果是不反应

在微观上谁也说不准只先置换铜，但若铝置换出铁，铁则会置换活动性弱的铜，所以是先置换出铜

铜，铝与氧气和稀硫酸反应的化学方程式

4Fe+3O2==2Fe2O3

3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

2Cu+O2=加热=2CuO

4Al+3O2==2Al2O3

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Cu和H2SO4（稀）不反应

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

产生大量气泡,铝金属慢慢变小、消失。

硫酸有稀硫酸和浓硫酸之分。 虽然浓硫酸氧化性很强，但就是因为他的氧化性太强，使得它刚与铁桶接触，就在与铁桶接触的地方形成一层难溶的强氧化物，阻止了浓硫酸继续与铁桶之间的反应，因此浓硫酸可以用铁桶来运输。 但是，因为稀硫酸氧化性不够强，因此与铁接触会形成易溶的硫酸铁，所以不能用铁桶运输，但可以用塑料桶运输。浓硫酸氧化性太强，不能用塑料桶运输。

硫酸铝水解可产生硫酸，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁，使得不锈钢桶被腐蚀。

Al2(SO4)3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2SO4（等号应该是可逆符号，打不出来）

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

不锈钢桶的其他成分，如铬、镍等，也能与硫酸反应而被腐蚀。

当加热时，水解加剧使得酸性增强，并且化学反应的速率也增加，腐蚀的速度大大加快。