碳和浓硫酸反应方程式
碳和浓硫酸反应方程式是“C+2H2SO4(浓)=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O”。属于还原反应，浓硫酸与碳反应方程式为：2H2SO4（浓）+C（加热）=CO2（气）+2SO2（气）+2H2O。在写反应式的时候，要先找到各个物体的化学式，写出生成物之后再配平。
浓硫酸的定义
浓硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，在浓度高的时候具有强氧化性，但是在这个反应中，浓硫酸只表现出氧化性，所以在生成之后会有两种气体，二氧化碳和二氧化硫以及水，硫酸的浓稀概念有一个大概的标准，最高的发烟硫酸密度约为2g/cm3，含游离的S03约60%。
密度为1.61g/ml的硫酸叫浓硫酸(注:一般认为浓度70%以上碗疏酸的叫浓硫酸)其中折合含S03的量达到82%，它的浓度为18mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mo1/L到16mol/L。
①木炭和浓硫酸反应中，浓硫酸具有强氧化性，可以氧化碳为二氧化碳，本身被还原为二氧化硫，反应的化学方程式是C+2H 2 SO 4 （浓）△ . 2SO 2 ↑+CO 2 ↑+2H 2 O； 故答案为：C+2H 2 SO 4 （浓）△ . 2SO 2 ↑+CO 2 ↑+2H 2 O； ②元素化合价降低的物质做氧化剂，依据生成产物二氧化硫的存在可以证明，装置中高锰酸钾溶液通入二氧化硫后褪色，证明生成了二氧化硫，故答案为：a； ③高锰酸钾溶液验证生成物二氧化硫的存在证明浓硫酸具有氧化性，同时除去二氧化硫避免干扰二氧化碳的检验；因为二氧化硫通入澄清石灰水也会变浑浊； 故答案为：验证生成物二氧化硫的存在证明浓硫酸具有氧化性，除去二氧化硫避免干扰二氧化碳的检验； ④若木炭与浓硫酸反应产生二氧化硫的质量为0.64g，n（SO 2 ）=0.01mol；依据化学方程式：C+2H 2 SO 4 （浓）△ . 2SO 2 ↑+CO 2 ↑+2H 2 O可知，每生成2molSO 2 转移电子为4mole - ，则0.01mol二氧化硫生成，电子转移0.02mol； 故答案为：0.02mol．
浓硫酸，俗称坏水是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸还具有强腐蚀性：
在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。
扩展资料：
硫酸危害：
硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。
对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成。
严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。
参考资料来源：搜狗百科——浓硫酸
| （1）CO 2 、 SO 2 、 H 2 O （2）还原剂 被还原 （3）1 |
| 试题分析：氧化物是由氧和另一种元素组成的化合物，即氧化物的组成元素有两种，其中一种为氧元素。根据氧化物的定义可知该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的是CO 2 、SO 2 、H 2 O。（2）在反应中C的化合价由反应前单质中的0价变为反应后CO 2 中的+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂；H 2 SO 4 中的S的化合价一部分由反应前的+6价变为反应后SO 2 中的+4价，化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂，还有一部分未参加氧化还原反应，起酸的作用，提供酸根离子用来结合形成盐。每有2摩尔的浓H 2 SO 4 参加反应，产生1摩尔的SO 2 。 |
需要提示的是：判断酸是否体现酸性是根据是否有该酸的相应的盐产生。该反应里由于没有硫酸盐产生，因而没有体现出浓硫酸的酸性。
补充说明：将二氧化碳看成碳酸分解而产生的，由此出发依据强酸制弱酸反应原理进而认为浓硫酸还体现了酸性的认识看似有理，实则是没有准确把握强酸制弱酸反应原理。强酸制弱酸反应原理适用于复分解型的离子交换反应情形。倘若反应时存在碳酸根或碳酸氢根能结合硫酸电离的氢离子产生碳酸，碳酸不稳定易分解而产生二氧化碳，则可以通过强酸制弱酸来理解。
但C与稀硫酸不反应。
反应现象：碳与浓硫酸（要加热）剧烈反应，放热，并放出大量有毒有刺激性气味气体产生。碳与浓硝酸剧烈反应，反应放热，有大量气体红棕色有毒有刺激性气味产生，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体co2.
碳与浓硫酸反应的化学方程式为“C+2H2SO4(浓)=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O”，属于还原反应。
为防止后续实验通过溶液带出的水蒸气干扰再利用品红验证二氧化硫气体存在，通过高锰酸钾除去二氧化硫，通过品红验证二氧化硫是否除尽，最后通过澄清石灰水验证二氧化碳气体的存在
热的浓硫酸可将碳等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。浓硫酸，俗称坏水，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸还具有强腐蚀性。
在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。
碳的应用领域：
1、碳对于现有已知的所有生命系统都是不可或缺的，没有它，生命不可能存在。
2、除食物和木材以外的碳的主要经济利用是烃（最明显的是石油和天然气）的形式。原油由石化行业在炼油厂通过分馏过程来生产其他商品，包括汽油和煤油。
3、纤维素是一种天然的含碳的聚合物，从棉、麻、亚麻等植物中获取。纤维素在植物中的主要作用的维持植物本身的结构。来源于动物的具有商业价值的聚合物包括羊毛、羊绒、丝绸等都是碳的聚合物，通常还包括规则排列在聚合物主链的氮原子和氧原子。
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故答案为：C+2H2SO4（浓）
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（1）因S02和C02都能使石灰水变浑浊，因此要想检验出C02，应先除掉S02，这样石灰水变浑浊才能说明有C02．
故答案为：不能 因为SO2与石灰水反应生成CaSO3也难溶于水；
（2）因S02和C02都能使石灰水变浑浊，因此要想检验出C02，应先除掉S02．根据二氧化硫具有还原性，
可用溴水把二氧化硫吸收，反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H2SO4．可根据二氧化硫能使品红褪色来检验二氧化硫是否除尽．
故答案为：除去SO2 检验SO2是否已除净；
（3）要检验二氧化碳，应排除无二氧化硫，根据二氧化碳与澄清石灰水变浑浊来检验二氧化碳，
反应方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
故答案为：B中品红不褪色 C中产生浑浊（或白色沉淀）
