锌和硫酸亚铁可以反应吗

（1）锌和稀硫酸成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H

2

SO

4

═ZnSO

4

+H

2

↑；

（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO

4

=FeSO

4

+Cu；

（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO

2

+Ca（OH）

2

=CaCO

3

↓+H

2

O．

故答案为：（1）Zn+H

2

SO

4

═ZnSO

4

+H

2

↑；

（2）Fe+CuSO

4

=FeSO

4

+Cu；

（3）CO

2

+Ca（OH）

2

=CaCO

3

↓+H

2

O．

查标准电极电势得知，1个2价锌得2个电子为零价锌，其电位为负0.763；1个2价铁得2个电子为零价铁，其电位为负0.44；2个1价氢得2个电子为零价氢，其电位为零。

综上所述，锌的电位最低，铁次之，氢最大。锌和电位最大的硫酸先反应。

（1）反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应为：Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑，

故答案为：Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑；

（2）反应生成氯化钙、水、二氧化碳，离子反应为：CaCO 3 +2H + =Ca 2+ +CO 2 ↑+H 2 O，

故答案为：CaCO 3 +2H + =Ca 2+ +CO 2 ↑+H 2 O；

（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子方程式为：Cu 2+ +SO 4 2- +Ba 2+ +2OH - ═BaSO 4 ↓+Cu（OH） 2 ↓，

故答案为：Cu 2+ +SO 4 2- +Ba 2+ +2OH - ═BaSO 4 ↓+Cu（OH） 2 ↓．

锌与盐酸：Zn+2HCl=H2+ZnCl2，现象有气泡生成。锌与硫酸铜：Zn+CuSo4=ZnSo4+Cu，现象锌的表面覆盖一层紫红色金属。锌与硫酸亚铁反应：Zn+FeSo4=ZnSo4+Fe，现象无明显变化。

因此,锌与硫酸铁反应,当锌少时,只生成硫酸亚铁和硫酸锌；锌足量是,生成硫酸锌和铁.

而锌与硫酸亚铁反应只生成硫酸锌和铁.

希望以上回答能帮到你,

1.Zn+H2So4=H2向上箭头+ZnSo4

2.Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4

按照初中的知识说：

根据金属活动性顺序,Zn>Fe>H

当一种金属在某溶液中可以发生多种置换反应时（如题）,总是先将活动性最弱的那个置换出来,然后第二弱,然后第三弱……直到某一种物质耗尽

eg.将足量Fe投入稀硫酸、硫酸铜的混合溶液中,则铜比氢气先被置换出来

同理,当多种金属可以同时与一种溶液发生置换反应时,最先反应的金属是这几种金属单质里活动性最强的一种

eg.将Zn和Fe同时投入足量稀硫酸中,Zn比Fe先反应

按照高中的知识说：

这其实是一个氧化还原反应,其中Zn是还原剂,硫酸亚铁和稀硫酸是氧化剂,一种还原剂与多种氧化剂接触时会先与氧化性最强的一种反应.

Fe>H说明稀硫酸的氧化性比硫酸亚铁强,因此先与稀硫酸反应

Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe

因为Zn的金属活动性比Fe更强，可以将其从相应盐溶液中置换出来。

那铁和硫酸铜溶液能不能反应成硫酸铁。。

不可以

在置换反应中，铁只能生成二价铁，所以生成的是硫酸亚铁而非硫酸铁，但是Fe是可以和CuSO4溶液反应的，方程式如下：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

化学方程式为：Zn+FeSO4==Fe+ZnSO4

根据参与反应二者的量不同，结果可能有以下几种情况：

当Zn少量时：溶液为ZnSO4和FeSO4混合溶液，固体为Fe.

当Zn适量即二者恰好完全反应时：溶液为ZnSO4，固体为Fe.

当Zn过量时：溶液为ZnSO4，固体为Fe和Zn混合固体.