硫酸亚铁与硝酸反应化学方程式？？
若稀硝酸
3FeSO
4
+10HNO
3
(稀）=3Fe(NO
3
)
3
+NO↑+2H
2
O+3H
2
SO
4
若浓硝酸
FeSO
4
+4HNO
3
(浓）=Fe(NO
3
)
3
+NO
2
↑+H
2
O+H
2
SO
4
硫酸亚铁中二价铁离子具有还原性，硝酸具有氧化性，故二者应该发生氧化还原反应。硝酸浓度未知，可能浓也可能稀，若浓硝酸则被还原为二氧化氮；若稀硝酸被还原为一氧化氮。二价铁被氧化成三价铁。溶液中存在硫酸根和硝酸根，则可能得到硝酸铁也可能得到硫酸铁。但是，通过分析可知，溶液中只够与亚铁离子组合，若二价铁变成三价铁，阳离子增多，硫酸根不足，故不会以硫酸铁溶液形式存在，故得到的一定为硝酸铁，硫酸根以硫酸形式存在。
浓硝酸会将Fe2+氧化为Fe3+,自身还原为NO2
方程式：
3FeSO4
+
6HNO3（浓）
==
Fe2(SO4)3
+
Fe(NO3)3
+
3NO2（气体）
+
3H2O
Fe从正二价升到正三价失电子数为1e-且Fe2(SO4)3中有两molFe所以失电子就为2e-
N从正五价降到正二价得电子数为3e-由于电子转移守恒所以先在NO和HNO3前配2在
Fe2(SO4)3前配3在FeSO4前配6再跟据原子守恒在H2SO4前配3在和H2O前配4就平了
硫酸亚铁和浓硝酸反应的化学方程式如下：
3FeSO4+6HNO3（浓）=Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
化学方程式：
3FeSO₄ + 6HNO₃(浓)= Fe₂(SO₄)₃ + Fe(NO₃)₃ + 3NO₂（气）+ 3H₂O
3FeSO₄ + 4HNO₃(稀)= Fe₂(SO₄)₃ + Fe(NO₃)₃ + NO（气）+ 2H₂O
硫酸亚铁在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。在56.6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。溶于水，几乎不溶于乙醇。
硫酸亚铁可用于色谱分析试剂、点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。硫酸亚铁还可以作为还原剂、制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版等。
扩展资料：
硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等。
与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO₃反应。
Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O（实验室制NO₂）
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O（实验室制NO，常温下缓慢反应，加热反应较剧烈）
实验室制法：
1、可以用铁粉与稀硫酸反应直接制得。Fe+H₂SO₄（稀）=H₂↑+FeSO₄
2、可以用硫酸铜溶液与铁反应获得，反应方程式为：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu（此反应类型为置换反应）
参考资料来源：百度百科——硫酸亚铁
参考资料来源：百度百科——浓硝酸
参考资料来源：百度百科——稀硝酸
3FeSO
4
+10HNO
3
(稀）=3Fe(NO
3
)
3
+NO↑+2H
2
O+3H
2
SO
4
若浓硝酸
FeSO
4
+4HNO
3
(浓）=Fe(NO
3
)
3
+NO
2
↑+H
2
O+H
2
SO
4
硫酸亚铁中二价铁离子具有还原性，硝酸具有氧化性，故二者应该发生氧化还原反应。硝酸浓度未知，可能浓也可能稀，若浓硝酸则被还原为二氧化氮；若稀硝酸被还原为一氧化氮。二价铁被氧化成三价铁。溶液中存在硫酸根和硝酸根，则可能得到硝酸铁也可能得到硫酸铁。但是，通过分析可知，溶液中只够与亚铁离子组合，若二价铁变成三价铁，阳离子增多，硫酸根不足，故不会以硫酸铁溶液形式存在，故得到的一定为硝酸铁，硫酸根以硫酸形式存在。
先离子方程式配平
10H*+8Fe2*+2NO3-=N2O+8Fe3*+5H2O
然后再转化为化学方程式
