什么是氧气？
氧是一种化学元素，其原子序数为8，由符号“O”表示。在元素周期表中，氧是氧族元素的一员，它也是一个高反应性的第2周期非金属元素，很容易与几乎所有其它元素形成化合物（主要为氧化物）。在标准状况下，两个氧原子结合形成氧气，是一种无色无嗅无味的双原子气体，化学式为O2。如果按质量计算，氧在宇宙中的含量仅次于氢和氦，在地壳中，氧则是含量最丰富的元素。氧不仅占了水质量的88%，也占了空气体积的20.9%。\x0d\x0a构成有机体的所有主要化合物都含有氧，包括蛋白质、碳水化合物和脂肪。构成动物壳、牙齿及骨骼的主要无机化合物也含有氧。由蓝藻、藻类和植物经过光合作用所产生的氧气化学式为O2，几乎所有复杂生物的细胞呼吸作用都需要用到氧气。对于厌氧性生物来说，氧气是有毒的。这类生物曾经是早期地球上的主要生物，直到2.5亿年前O2开始在大气层中逐渐积累。氧气的另一个同素异形体是臭氧。在高海拔形成的臭氧层能够隔离来自太阳的紫外线辐射。但是接近地表的臭氧则是一种污染，这些臭氧主要存在与光化学烟雾中。\x0d\x0a氧气是由约瑟夫·普利斯特里和卡尔·威廉·舍勒独立发现的。虽然卡尔比约瑟夫早发现一年，但由于约瑟夫首先发表论文，所以很多人仍然认为是约瑟夫首先发现的。氧气的英文名是“Oxygen”，由拉瓦锡定名与1777年，拉瓦锡利用氧气所进行的试验在燃烧和腐蚀的方面打败了当时流行的燃素说。在工业上，氧气是通过分馏液态空气制备的，同时使用分子筛除去二氧化碳和氮气。也可以通过电解水等其他方式制备氧气。氧气的运用包括钢铁的冶炼、塑料和纺织品的制造以及作为火箭推进剂与进行氧气疗法，也用来在飞机、潜艇、太空船和潜水中维持生命。 \x0d\x0a氧的单质形态有氧气(O2)和臭氧(O3)。氧气在标准状况下是无色无味无臭，能帮助燃烧的双原子的气体。液氧呈淡蓝色，具有顺磁性。氧能跟氢化合成水。臭氧在标准状况下是一种有特殊臭味的蓝色气体。氧的单质形态有氧气(O2)和臭氧(O3)。氧气在标准状况下是无色无味无臭，能帮助燃烧的双原子的气体。液氧呈淡蓝色，具有顺磁性。氧能跟氢化合成水。臭氧在标准状况下是一种有特殊臭味的蓝色气体。\x0d\x0a1.【物理性质】\x0d\x0a在标准状况下，氧气的密度是1.429g_L，比空气的密度（1.293g_L）略大。它不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解于约30mL氧气。在压强为101kPa时，氧气在-183°C时变为蓝色液体，在-218°C时会变成淡蓝色雪花状的固体。 2.【化学性质】\x0d\x0a\x0d\x0a氧气的化学性质比较活泼。除了惰性气体、活性小的金属元素如金、铂、银、钯之外，大部分的元素都能与氧起反应，这些反应称为氧化反应，而反应产生的化合物称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。 氧原子的结构\x0d\x0a（1）、氧气跟金属反应：\x0d\x0a与钾的反应：\x0d\x0a4K+O2=2K2O，钾的表面变暗\x0d\x0a2K+O2=K2O2；K+O2=KO2（超氧化钾），（条件：点燃或加热，两个反应同时进行）\x0d\x0a与钠的反应：\x0d\x0a4Na+O2=2Na2O，钠的表面变暗\x0d\x0a2Na+O2=Na2O2（条件：点燃或加热），产生黄色火焰，放出大量的热，生成淡黄色粉末。\x0d\x0a与镁的反应；2Mg＋O2=2MgO（条件：点燃），剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。\x0d\x0a与铝的反应；4Al＋3O2=2Al2O3（条件：点燃），发出明亮的光，放出热量，生成白色固体。\x0d\x0a与铁的反应；\x0d\x0a4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3·xH2O，（铁锈的形成）\x0d\x0a3Fe＋2O2=Fe3O4（条件：点燃），红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。\x0d\x0a与锌的反应：2Zn+O2=2ZnO（条件：点燃），\x0d\x0a与铜的反应；2Cu＋O2=2CuO（条件：加热），加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。\x0d\x0a（2）、氧气跟非金属反应：\x0d\x0a与氢气的反应：2H2+O2=2H2O（条件：点燃），产生淡蓝色火焰，放出大量的热，并有水生成。\x0d\x0a与碳的反应：CO2（carbon dioxide)\x0d\x0a(碳+氧气→二氧化碳)C＋O2=CO2（条件：点燃），剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。\x0d\x0a氧气不完全时则产生一氧化碳：2C+O2=2CO（条件：点燃）。\x0d\x0a与硫的反应：S＋O2=SO2（条件：点燃），发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，该气体也能使成清石灰水变浑浊，且能使酸性高锰酸钾溶液或品红溶液褪色。\x0d\x0a与红磷的反应：4P＋5O2=2P2O5（条件：点燃），剧烈燃烧，发光放热，生成白烟。（P4O10为五氧化二磷的分子式，此处写P2O5亦可）\x0d\x0a与白磷的反应：P4+5O2=2P2O5，白磷在空气中自燃，发光发热，生成白烟。\x0d\x0a与氮气的反应：N2+O2=2NO（条件：放电）\x0d\x0a与氧气的反应：3O2=2O3（条件：放电）\x0d\x0a（3）、氧气跟一些有机物反应，如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。\x0d\x0a气态烃类的燃烧通常发出明亮的蓝色火焰，放出大量的热，生成水和能使澄清石灰水变浑浊的气体。\x0d\x0a甲烷：CH4＋2O2=CO2＋2H2O（条件：点燃）\x0d\x0a乙烯：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（条件：点燃）\x0d\x0a乙炔：2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O（条件：点燃）\x0d\x0a苯：2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（条件：点燃）\x0d\x0a甲醇：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O（条件：点燃）\x0d\x0a乙醇：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O（条件：点燃）\x0d\x0a碳氢氧化合物与氧气发生燃烧的通式：4CxHyOz+(4x+y-2z)O2=4xCO2+2yH2O（条件：点燃）（通式完成后应注意化简！下同）\x0d\x0a烃的燃烧通式：4CxHy+(4x+y)O2=4xCO2+2yH2O（条件：点燃）\x0d\x0a乙醇被氧气氧化：2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O（条件：Cu，加热）\x0d\x0a此反应包含两个步骤：(1)2Cu+O2=2CuO（加热）(2)CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O（加热）\x0d\x0a氯仿与氧气的反应：2CHCl3+O2=2COCl2(光气)+2HCl\x0d\x0a（4）、氧气与其它化合物的反应：\x0d\x0a硫化氢的燃烧：（完全）2H2S+3O2=2H2O+2SO2；（不完全）2H2S+O2=2H2O+2S（条件：点燃）\x0d\x0a煅烧黄铁矿：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（条件：高温）\x0d\x0a二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2=2SO3（条件：V2O5，加热）\x0d\x0a空气中硫酸酸雨的形成：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4\x0d\x0a氨气在纯氧中的燃烧：4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2O （条件：点燃）\x0d\x0a氨气的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O （条件：Pt，加热）\x0d\x0a一氧化氮与氧气的反应：2NO+O2=2NO2
温度的变化会使水的状态发生变化。
水的三种状态分别是气态的水蒸气、液态的水、固态的冰。
水结冰了，是温度通过凝结使水的状态发生了变化，变成固体。
凝结是气体遇冷而变成液体，如水蒸气遇冷变成水。温度越低，凝结速度越快。它的逆过程称作蒸发。
凝结属于液化形式中的一种，但不完全等于液化。
水结成冰体积增加1／10，冰化成水体积减少1／11，水的密度是1t／m3，冰的密度是0．9t／m3．10个立方的水结成冰后的体积是11个立方（10m3＊1t／m3再除以冰的密度）。
增加了1个立方，即体积增加1／10．将这11个立方的冰再化成水后只有10个立方了，当然体积就减少了1／11。
水，包括天然水（河流、湖泊、大气水、海水、地下水等），人工制水（通过化学反应使氢氧原子结合得到水）。水是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。水在生命演化中起到了重要作用。它是一种可再生资源。
水的物性数据
1. 性状：无色、无味的液体。
2. 密度（g/mL 20ºC）：0.9982
3. 熔点（ºC）：0
4. 沸点（ºC,常压）：99.975℃(P0=101.325kPa)（民间习惯称100℃）
5. 折射率（20ºC）：1.33298
6. 沸点（760mm汞柱）：100ºC
7. 运动黏度（mm2/s,20ºC）：1.0019
8. 蒸发热（KJ/mol）：44.23
9. 熔化热（KJ/mol）：6.01
10. 生成热（KJ/mol,25ºC,气体）：-241.99
11. 生成热（KJ/mol,25ºC,液体）：-286.02
12. 比热容（KJ/(kg·K),20ºC,定压）：4.18
13. 蒸气压（kPa,20ºC）：2.34
14. 临界温度（ºC）：374.2
15. 临界压力（MPa）：22.1
16. 沸点上升常数：0.515
17. 电导率（S/m,25ºC）：5.89×10^-8
18. 热导率（W/(m·K),30ºC）：0.62802
19. 体膨胀系数（K-1,20ºC）：0.000207
20. 溶解性：水对各种物质都具有亲和性。
有的水可以导电，但是蒸馏水（纯水，电解物质只有氢原子和氧原子）是不会导电的。
水的化学性质
化学式：H₂O
结构式：H—O—H（两氢氧键间夹角104.5°）。
相对分子质量： 18.016
化学实验：水的电解。方程式：2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑（分解反应）
分子构成：氢原子、氧原子。
CAS号： 7732-18-5
水具有以下化学性质：
1.稳定性：在2000℃以上才开始分解。
水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。
注：“H₃O⁺”为水合氢离子，为了简便，常常简写成H⁺，更准确的说法为H9O4⁺，纯水中氢离子物质的量浓度为10⁻⁷mol/L。
2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ 。
Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑ 。
3Fe+4H₂O（水蒸气）=Fe₃O₄+4H₂↑ （加热）
C+H₂O=CO+H₂（高温）。电解水实验装置(2张)
3.水的电解：
水在直流电作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。
4.水化反应：
水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。
Na₂O+H₂O=2NaOH
CaO+H₂O=Ca（OH）₂
SO₃+H₂O=H₂SO₄
P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄分子结构
CH₂=CH₂+H₂O←→C₂H₅OH
5.水解反应
盐的水解氮化物水解：Mg₃N₂+6H₂O（加热）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
NaAlO₂+HCI+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCI（NaCI少量）
碳化钙水解： CaC₂（电石）+2H₂O（饱和氯化钠）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
卤代烃水解： C₂H₅Br+H₂O（加热下的氢氧化钠溶液）←→C₂H₅OH+HBr
醇钠水解：
C₂H₅ONa+H₂O→C₂H₅OH+NaOH
酯类水解：
CH₃COOC₂H₅+H₂O（铜或银并且加热）←→CH₃COOH+C₂H₅OH
多糖水解：（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O←→nC₆H₁₂O₆
6.水分子的直径数量级为10的负十次方，一般认为水的直径为2~3个此单位。水
7.水的电离：
在水中，几乎没有水分子电离生成离子。
H₂O←→H⁺+OH⁻
由于仅有一小部分的水分子发生上述反应，所以纯水的Ph值十分接近7。
8.水是两性物质，既有氢离子（H⁺），也有氢氧根离子（OH⁻）。但纯净蒸馏水是中性的。
甲醇可以与水完全互溶
甲醇无色有酒精气味易挥发。结构最为简单的饱和一元醇，CAS号为67-56-1或170082-17-4，分子量为32.04，沸点为64.7℃。因在干馏木材中首次发现，故又称“木醇”或“木精”。
人口服甲醇中毒最低剂量约为100mg/kg体重，经口摄入0.3～1g/kg可致死。
扩展资料：
甲醇的化学性质：
甲醇由甲基和羟基组成的，具有醇所具有的化学性质。
甲醇可以与氟气、纯氧等气体发生反应，在纯氧中剧烈燃烧，生成水蒸气和二氧化碳
甲醇具有饱和一元醇的通性，由于只有一个碳原子，因此有其特有的反应。
与氯化钙形成结晶状物质CaCl2·4CH3OH，与氧化钡形成BaO·2CH3OH的分子化合物并溶解于甲醇中。
参考资料来源：百度百科-甲醇
由浓氨水制取氨气的两种方法
[1]氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。 氨分子的空间结构是三角锥形，三个氢原子处于锥底，氮原子处在锥顶。每两个N—H键之间夹角为107°18’，因此，氨分子属于极性分子 结构电子式 物理性质 相对分子质量 17.031 氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L 氨气极易溶于水，溶解度1：700 无色有刺激性恶臭的气体蒸汽压 506.62kPa(4.7℃)熔点 -77.7℃沸点-33.5℃溶解性：易溶于水，相对密度(水=1)0.82(-79℃)相对密度(空气=1)0.6稳定性：稳定危险标记 6(有毒气体)主要用途：用作致冷剂及制取铵盐和氮肥 1 名称 氨
2 化学式 NH3
3 CAS 注册号 7664-41-7
4 相对分子质量 17.031
5 熔点 195.41K,-77.74℃,-107.93oF
6 沸点，101.325kPa(1atm) 239.72K,-33.43℃,-28.17oF
7 临界温度 405.65K,-132.5℃,-270.5oF
8 临界压力 11.3mPa,112.78bar,111.3atm,1635.74psia
9 临界体积 72.47cm3/mol
10 临界密度 0.235g/cm3
11 临界压缩系数 0.242
12 偏心因子 0.252
13 液体刻密度 ,25℃时 0.602g/cm3
14 液体热膨胀系数 ,25℃时 0.0025 1/℃
15 表面张力 ,25℃时 19.75×10-3 N/m,19.75dyn/cm
16 气体密度 ,101.325 kPa(atm)和70 oF(21.1℃)时 0.705kg/m3 ,0.0440 lb/ft3
17 气体相对密度,101.325 kPa(1atm)和70oF时(空气=1) 0.588
18 汽化热 , 沸点下 1336.97kj/kg,574.9BTU/1b
19 熔化热 , 熔点下 332.16kj/kg,142.83BTU/1b
20 气体定压比热容 cp,25℃时 2.112kj/(kg? k),0.505BTU/(1b·R)
21 气体定容比热容 cp,25℃时 1.624kj/(kg? k),0.388BTU/(1b·R)
22 气体比热容比 , cp/cv 1.301
23 液体比热容 ,25℃时 4.708kj/(kg?k ),1.125BTU/(1b·R )
24 因体比热容 ,-103℃时 2.189kj/(kg?k ),0.523BTU/(1b·R )
25 气体摩尔熵 ,25℃时 192.67j/(mol?k )
26 气体摩尔生成熵,25℃时 -98.94j/(mol?k )
27 气体摩尔生成焓 ,25℃时 -45.9kj/mol
28 气体摩尔吉布斯生成能 ,25℃时 -16.4kj/mol
29 溶解度参数 29.217(j/cm3 )0.5
30 液体摩尔体积 24.993cm3 /mol
31 在水中的溶解度 ,25 ℃时 全溶
32 辛醇 -水分配系数 ,lgKow ---
33 在水中的亨利定律常数 ,25 ℃时 ---
34 气体黏度 ,25℃时 101.15×10-7Pa ?s,101.15μP
35 液体黏度 ,25℃时 0.135mPa ?s,0.082cp
36 气体热导率 ,25℃时 0.02466W/(m ? k)
37 液体热导率 ,25℃时 0.5024W/(m ? k)
38 空气中爆炸低限含量 161%( φ )
39 空气中爆炸高限含量 25%( φ )
40 闪点 ---
41 自燃点 651.1℃,1204oF
42 燃烧热 ,25℃(77oF)气态时 18603.1kj/kg,7999.3BTU/1b
43 美国政府工业卫生工作者会议 (ACGIH) 阈值浓度 25×10-6(φ )
44 美国职业安全与卫生管理局 (OSHA) 允许浓度值 50×10-6(φ )
45 美国国立职业安全与卫生研究所 (NIOSH) 推荐浓度值 25×10-6(φ )
编辑本段二、化学性质
(1)跟水反应 氨在水中的反应可表示为： 一水合氨不稳定受热分解生成氨和水 氨水中存在三分子、三离子、三平衡 分子：NH3、NH3?H2O、H2O； 离子：NH4+、OH-、H+； 三平衡：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- H2O H++OH- 氨水在中学化学实验中三应用 ①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。 (2)跟酸反应 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4 NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 （反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。若在水溶液中反应，离子方程式为： 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl (黄绿色褪去，产生白烟) 反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl NH3+HCl===NH4Cl 总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl (3)在纯氧中燃烧 4NH3+3O2=2N2+6H2O （4）与碳的反应 NH3+C=HCN+H2(剧毒氢氰酸)
编辑本段三、氨的制法
1.工业制法：工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成： 工业上制氨气 高温高压 N2(g)+3H2(g)========2NH3(g)（可逆反应） 催化剂 △rHθ =-92.4kJ/mol 2. 实验室制备: 实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备： △ 2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O Li3N + 3H2O === LiOH + NH3↑ (1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气 因为NH4NO3是氧化性铵盐，加热时低温生成NH3和HNO3，随着温度升高，硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。 (2)实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2 因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。 (3)用试管收集氨气为什么要堵棉花 因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净。 (4)实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2 因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4 NH3与CaCl2反应能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化钙） CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3 (5)实验室快速制得氨气的方法 用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水)
编辑本段四、铵盐
铵盐是氨与酸作用得到铵盐，铵盐是由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。一般为无色晶体，易溶于水，是强电解质。从结构来看，NH4+离子和Na+离子是等电子体。NH4+离子的半径比Na+离子的大，而且接近于K+离子，一般铵盐的性质也类似于钾盐，如溶解度，一般易溶，易成矾。铵盐和钾盐是同晶型等，在化合物分类中常把铵盐和碱金属盐归为一类。铵盐的化学性质：①有一定程度的水解。因为氨是弱碱，铵盐是弱碱强酸盐或弱碱弱酸盐，前者水解后溶液显酸性： NH4++H2O== NH3?H2O+H+ ②受热分解，所有的铵盐加热后都能分解，其分解产物与对应的酸以及加热的温度有关。分解产物一般为氨和相应的酸。如果酸具有氧化性，则在加热条件下，氧化性酸和产物氨将进一步反应，使NH3氧化为N2或其氧化物： 碳酸氢铵最易分解，分解温度为30℃： 氯化铵受热分解成氨气和氯化氢。这两种气体在冷处相遇又可化合成氯化铵。这不是氯化铵的升华，而是它在不同条件下的两种化学反应： 硝酸铵受热分解的产物随温度的不同而不同。加热温度较低时，分解生成硝酸和氨气： 温度再高时，产物又有不同；在更高的温度或撞击时还会因分解产物都呈气体而爆炸。 硫酸铵要在较高的温度才分解成NH3和相应的硫酸、磷酸。强热时，还伴随有氨被硫酸氧化的副反应，所以产物就比较复杂。 ③跟碱反应放出氨气 实验室里就是利用此反应来制取氨，同时也利用这个性质来检验铵离子的存在。铵盐在工农业生产上有重要用途，大量的铵盐用作氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等。NH4NO3还是某些炸药的成分，NH4Cl用于制备干电池和染料工业，它也用于金属的焊接上，以除去金属表面的氧化物薄层。
编辑本段五、人工固氮和天然固氮
1、人工固氮 工业上通常用H2和N2 在催化剂、高温、高压下合成氨 最近，两位希腊化学家，位于Thessaloniki的阿里斯多德大学的George Marnellos和MichaelStoukides发明了一种合成氨的新方法(Science，2Oct．1998，P98)。在常压下，令氢与用氦稀释的氮分别通入一加热到570℃的以锶-铈-钇-钙钛矿多孔陶瓷(SCY)为固体电解质的电解池中，用覆盖在固体电解质内外表面的多孔钯多晶薄膜的催化，转化为氨，转化率达到78％；对比：几近一个世纪的哈伯法合成氨工艺通常转化率为10至15％！他们用在线气相色谱检测进出电解池的气体，用HCl吸收氨引起的pH变化估算氨的产率，证实提高氮的分压对提高转化率无效；升高电流和温度虽提高质子在SCY中的传递速度却因SCY导电率受温度限制，升温反而加速氨的分解。 2、天然固氮 ①大气固氮 闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，一次闪电能生成80～1500kg的一氧化氮。这也是一种自然固氮。自然固氮远远满足不了农业生产的需求。 ②生物固氮 豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨，再进一步转化为氮的化合物。固氮酶的作用可以简述如下： 除豆科植物的根瘤菌外，还有牧草和其他禾科作物根部的固氮螺旋杆菌、一些原核低等植物——固氮蓝藻、自生固氮菌体内都含有固氮酶，这些酶有固氮作用。这一类属自然固氮的生物固氮。
编辑本段六、注意事项
氨对接触的皮肤组织都有腐蚀和刺激作用，可以吸收皮肤组织中的水分，使组织蛋白变性，并使组织脂肪皂化，破坏细胞膜结构。氨的溶解度极高，所以主要对动物或人体的上呼吸道有刺激和腐蚀作用，常被吸附在皮肤粘膜和眼结膜上，从而产生刺激和炎症。可麻痹呼吸道纤毛和损害粘膜上皮组织，使病原微生物易于侵入，减弱人体对疾病的抵抗力。氨通常以气体形式吸入人体，氨被吸入肺后容易通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合，破坏运氧功能。进入肺泡内的氨，少部分为二氧化碳所中和，余下被吸收至血液，少量的氨可随汗液、尿液或呼吸排出体外。 短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰带血丝、胸闷、呼吸困难，可伴有头晕、头痛、恶心、呕吐、乏力等，严重者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫综合症，同时可能发生呼吸道刺激症状。若吸入的氨气过多，导致血液中氨浓度过高，就会通过三叉神经末梢的反射作用而引起心脏的停搏和呼吸停止，危及生命。 长期接触氨气，部分人可能会出现皮肤色素沉积或手指溃疡等症状。 室内空气中氨气主要来自建筑施工中使用的混泥土添加剂。添加剂中含有大量氨内物质，在墙体中随着温度、湿度等环境因素的变化而还原成氨气释放出来。
编辑本段七、NH3系列常用方程式
NH4+ + H2O ═ NH3.H2O + H+ 2NH4+ + SiO32- + H2O ═ H4SiO4↓ + 2NH3↑ NH4+ + AlO2- + H2O == Al(OH)3↓ + NH3↑（一水合氨虽是碱，但不能与氢氧化铝反应） NH4+ + HCO3- + 2OH- == CO32- + H2O + NH3.H2O（向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液） NH3 + H2O== NH3.H2O NH3.H2O== NH4+ + OH- NH3.H2O + Ag+ == AgOH↓+ NH4+ 2AgOH == Ag2O + H2O (AgNO3溶液中加入少量氨水) 2NH3.H2O + Ag+ == [Ag(NH3)2]+ + H2O (足量氨水)： 2NH3.H2O + Cu2+ == Cu(OH)2↓+ 2NH4+ (向CuSO4溶液中加入少量氨水)： 4NH3.H2O + Cu2+ == [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O (足量氨水)： 2NH3.H2O + Zn2+ == Zn(OH)2↓+ 2NH4+ (向ZnCl2溶液中加入少量氨水) 4NH3.H2O + Zn2+ == [Zn(NH3)4]2+ + 4H2O ( 足量氨水)： 3NH3.H2O + Al3+ == Al(OH)3↓+ 3NH4+
参考资料：http://baike.baidu.com/view/98102.htm
甲醇由甲基和羟基组成的，具有醇所具有的化学性质。
甲醇可以在纯氧中剧烈燃烧，生成水蒸气(I)和二氧化碳(IV)。另外，甲醇也和氟气会产生猛烈的反应。而且，甲醇还可以发生氨化反应（370℃～420℃）。
