乙醇如何才能结晶

95乙醇重结晶步骤：乙醇的熔点是：-114.3 °C (158.8 K)，所以当达到-114.3 °C更低的温度，那么就可以有乙醇结晶。一般是用乙醇水在高温下达到饱和后，再降至低温析出。具体的溶剂用量、比例、析晶温度都是需要自己做实验的。

95%是乙醇与水溶液的共沸点（无论如何蒸馏，浓度都不能提高了，除非加入别的物质除水，如生石灰），因此常用的酒精大多是95%，且95%乙醇与无水乙醇价格相差很大，一般生产用的，从成本考虑都是95%的乙醇。

乙醇的物理性质

主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。分子间氢键的存在也使得乙醇的沸点高于相对分子质量相近的烷烃。乙醇分子中羟基的极性使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等；但氯化钠和氯化钾微溶于乙醇。

以上内容参考：百度百科-乙醇

可以的。这也是制备无水乙醇的方法之一。

乙醇钠与水反应，生成乙醇和氢氧化钠：

C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH

氢氧化钠结晶沉淀，很容易分离除去。

碳酸氢钠溶于水和甘油，而微溶于乙醇，可以使碳酸氢钠结晶。

原因：水溶液因水解而呈微碱性受热易分解，65℃上迅速分解，270℃时完全失去二氧化碳。干燥空气无变化，潮湿空气缓慢分解。而乙醇不与碳酸氢钠反应，因为醇论酸性，没有酚类强，而酚不能和NaHCO3反应。

碳酸氢钠：

小苏打，即碳酸氢钠（Sodium Bicarbonate），俗称“小苏打”、“苏打粉”、“重曹”，白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。是一种工业用化学品，可能存在毒性。固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。

楼主，你好。可能回答的有依据有机物的水溶性、互溶性以及酸碱性等，可选择不同的分离方法达到分离、提纯的目的。在进行分离操作时，通常根据有机物的沸点不同进行蒸馏或分馏；根据物质的溶解性不同，采取萃取、结晶或过滤的方法。有时也可以用水洗、酸洗或碱洗的方法进行提纯操作。下面就有机物提纯中常见的错误操作进行分析。（括号中物质为杂质）1.乙烷（乙烯）错例A：通入氢气，使乙烯反应生成乙烷。错因：①无法确定加入氢气的量；②反应需要加热，并用镍催化，不符合“操作简单”原则。错例B：通入酸性高锰酸钾溶液，使乙烯被氧化而除去。错因：乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成二氧化碳气体，导致新的气体杂质混入。正解：将混合气体通入溴水洗气，使乙烯转化成1,2-二溴乙烷液体留在洗气瓶中而除去。2.乙醇（水）错例A：蒸馏，收集78℃时的馏分。错因：在78℃时，一定浓度（95.57％）的乙醇和水会发生“共沸”现象，即以恒定组成共同气化，少量水无法被蒸馏除去。错例B：加生石灰，过滤。错因：生石灰和水生成的氢氧化钙能溶于乙醇，使过滤所得的乙醇混有新的杂质。正解：加生石灰，蒸馏。(这样可得到99.8％的无水酒精)。3.乙醇（乙酸）错例A：蒸馏。（乙醇沸点78.5℃，乙酸沸点117.9℃）。错因：乙醇、乙酸均易挥发，且能形成恒沸混合物。错例B：加入碳酸钠溶液，使乙酸转化为乙酸钠后，蒸馏。错因：乙醇和水能形成恒沸混合物。正解：加入适量生石灰，使乙酸转化为乙酸钙后，蒸馏分离出乙醇。4.溴乙烷（乙醇）错例：蒸馏。错因：溴乙烷和乙醇都易挥发，能形成恒沸混合物。正解：加适量蒸馏水振荡，使乙醇溶于水层后，分液。5.苯（甲苯）[或苯（乙苯）]错例：加酸性高锰酸钾溶液，将甲苯氧化为苯甲酸后，分液。错因：苯甲酸微溶于水易溶于苯。正解：加酸性高锰酸钾溶液后，再加氢氧化钠溶液充分振荡，将甲苯转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液。6.苯（溴）[或溴苯（溴）]错例：加碘化钾溶液。错因：溴和碘化钾生成的单质碘又会溶于苯。正解：加氢氧化钠溶液充分振荡，使溴转化为易溶于水的盐，分液。7.苯（苯酚）错例A：加FeCl3溶液充分振荡，然后过滤。错因：苯酚能和FeCl3溶液反应，但生成物不是沉淀，故无法过滤除去。错例B：加水充分振荡，分液。错因：常温下，苯酚在苯中的溶解度要比在水中的大得多。错例C：加浓溴水充分振荡，将苯酚转化为三溴苯酚白色沉淀，然后过滤。错因：三溴苯酚在水中是沉淀，但易溶解于苯等有机溶剂。因此也不会产生沉淀，无法过滤除去；正解：加适量氢氧化钠溶液充分振荡，将苯酚转化为易溶于水的苯酚钠，分液。这是因为苯酚与NaOH溶液反应后生成的苯酚钠是钠盐，易溶于水而难溶于甲苯（盐类一般难溶于有机物），从而可用分液法除去。8.乙酸乙酯（乙酸）错例A：加水充分振荡，分液。错因：乙酸虽溶于水，但其在乙酸乙酯中的溶解度也很大，水洗后仍有大量的乙酸残留在乙酸乙酯中。错例B：加乙醇和浓硫酸，加热，使乙酸和乙醇发生酯化反应转化为乙酸乙酯。错因：①无法确定加入乙醇的量；②酯化反应可逆，无法彻底除去乙酸。错例C：加氢氧化钠溶液充分振荡，使乙酸转化为易溶于水的乙酸钠，分液。错因：乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中容易水解。正解：加饱和碳酸钠溶液（乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小），使乙酸转化为钠盐溶于水层后，分液点长咯

羟胺Hydroxylamine，不稳定的白色大片状或针状结晶。极易吸潮，极易溶于水。在热水中分解，微溶于乙醚、苯、二硫化碳、氯仿。熔点32.05℃，沸点70℃（1.33kPa）。

不稳定，室温下吸收水汽和二氧化碳时，迅速分解。加热时猛烈爆炸。易溶于水、液氮和甲醇。

羟胺对呼吸系统、皮肤、眼部及黏膜具刺激性，吞食有害，为潜在的诱变剂。

中文名 羟胺 外文名 Hydroxylamine 英文别名 Hydroxylamine solution 分子式 NH2OH 分子量 33 熔点 32.05℃ 沸点 70℃ 密度 1.21 g/cm3 摩尔质量 33.0298 g·mol⁻¹ 外观 白色固体 EINECS编号 232-259-2 危险品类别 9类

目录

1 基本信息

2 性质

3 制备方法

4 安全性

5 反应

6 用途

7 储运条件

8 安全信息

基本信息编辑

中文名称：羟胺

中文别名：羟胺溶液

英文名称：hydroxylamine

英文别名：HYDROXYLAMINEHydroxylamine solution

CAS号：7803-49-8

分子式：NH2OH

分子量：33.02990

精确质量：33.02150

PSA：46.25000

LogP：0.03460 [1]

性质编辑

不稳定的白色大片状或针状结晶。极易吸潮，极易溶于水。当浓度

羟胺

羟胺

为100%、10%、20%、30%、40%、50%时水溶液的相对密度分别为：1.2040、1.0192、1.0410、1.0637、1.0875、1.1122。该品在热水中分解，微溶于乙醚、苯、二硫化碳、氯仿。熔点32.05℃，沸点70℃（1.33kPa）。 [1]

制备方法编辑

1.用盐酸羟胺乙醇溶液加乙醇钠，将析出的氯化钠迅速滤出，滤液冷至-18℃结晶，过滤，得羟胺。将磷酸羟胺加热蒸馏（1.73kPa下操作），收集135-137℃馏分，亦可得羟胺粗品。

2.制备羟胺常有两种方法，一是将某些羟胺化合物加热分解，另一种方法是盐酸羟胺与醇钠的反应。在带有搅拌器、滴液漏斗和出气管的三颈烧瓶中装入70g(1mol)干燥的盐酸胲0.02g酚酞和100mL丁醇。搅拌10min后，从滴液漏斗滴入丁醇钠(预先用23.5g金属钠和300mL丁醇，在装有回流冷凝器的烧瓶中加热制备)并强烈搅拌。滴加速度应使指示剂不遗留颜色为准。抽吸过滤除去NaCl。用15mL丁醇洗涤一次，然后用无水乙醇洗3～4次(加入乙醚可降低羟胺的溶解度)，将滤液转入磨口的烧瓶密封起来。冷却到-10℃，令羟胺析出结晶，抽滤并用预先冷却好的无水乙醚洗涤。可得产品21.0g(理论量的63.5%)，密封保存。滴液漏斗外设计加热管子可防止内装试剂固化。 [1]

安全性编辑

不稳定，室温下吸收水汽和CO2时，迅速分解。加热时猛烈爆炸。易溶于水、液氮和甲醇。

羟胺对呼吸系统、皮肤、眼部及黏膜具刺激性，吞食有害，为潜在的诱变剂。 [2]

反应编辑

羟胺与亲电试剂，如烷基化试剂反应生成N或O取代产物：

R-X + NH2OH → R-ONH2+ HX

R-X + NH2OH → R-NHOH + HX

与醛或酮反应成肟：

R2C=O + NH2OH∙HCl , NaOH → R2C=NOH + NaCl + 2H2O

肟通常是具有固定熔点的固体，其生成与分解反应可用于纯化羰基化合物。丁二酮肟等肟类也是常用的配体试剂。

羟胺与氯磺酸反应生成羟胺-O-磺酸，是生产己内酰胺的原料之一：

HOSO2Cl + NH2OH → NH2OSO2OH + HCl

羟胺-O-磺酸应于0°C储存，使用时也需要用碘量法来测定纯度。

还原羟胺及衍生物(R-NHOH)得到胺：

NH2OH (Zn/HCl) → NH3

R-NHOH (Zn/HCl) → R-NH2

羟胺可与金属离子配位，且生成的配合物具有键合异构：M ←NH2OH 和 M ←ONH3。 [2]

用途编辑

在有机合成中用作还原剂；与羰基化合物缩合生成肟（很多肟用于指示剂，如丁二酮肟用于检验镍离子，甲醛肟用于检验锰离子）。

羟胺能专一地裂解天冬酰胺和甘氨酸之间的肽键（Asn—Gly）。在酸性条件下裂解天冬酰胺和脯氨酸之间的肽键

乙醇的化学式为C2H5OH（结构简式为CH3CH2OH）

2CH3CH2OH + 2Na = 2CH3CH2ONa + H2乙醇的用途很广，可以用作：溶剂；有机合成；各种化合物的结晶；洗涤剂；萃取剂；食用酒精可以勾兑白酒；用作粘合剂；硝基喷漆；清漆、化妆品、油墨、脱漆剂等的溶剂以及农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料、还可以做防冻剂、燃料、消毒剂等。75%的乙醇溶液常用于医疗消毒。

（1）③⑤（3分）（2）阳极；2Cl － －2e － =Cl 2 （3分） （3）35.7%（3分） （4）①阴极：2CH 3 CH 2 OH+2e － =2CH 3 CH 2 O － +H 2 （3分）②蒸发结晶 （3分）

试题分析：（1）阳离子交换膜只允许阳离子钠离子、氢离子通过，而阴离子和分子均不能通过，故答案为：③⑤。 （2）电解池中和电源的正极相连的是电解池的阳极，阳极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl - -2e - =Cl 2 ↑，故答案为：2Cl - -2e - =Cl 2 ↑。 （3）氢气的物质的量=896L÷22.4L/mol=40mol，质量为40mol×2g/mol=80g，根据电解方程式：2NaCl+2H 2 O 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑，可得生成的NaOH为：m(NaOH)=2×40mol×40g/mol=3200g，溶液增加的质量为增加的钠元素的质量减去生成氢气的质量，为：2×40mol×23g/mol-80g=1760g；溶液中溶质氢氧化钠的质量为10000g×10%+3200g=4200g，溶液的质量为10000g+1760g=11760g，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数=4200g÷11760g×100%=35.7%。 （4）①电解池中和电源的负极相连的是电解池的阴极，阴极上乙醇得电子发生还原反应，即2CH 3 CH 2 OH+2e - =2CH 3 CH 2 O - +H 2 ↑。 ②从溶液中析出溶质的方法是蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶．

氢氧化钠能溶于水，但不与水反应。氢氧化钠溶于水是物来理溶解过程，不会生成新的物质不是化学反应，无化学方程式。这个过程会放热，但不会像生石灰放大量的热。不过NaOH会电离：NaOH =Na+ + OH-。

氢氧化钠为白色半透明结晶状固体，在空气中易潮解，故常用固体及浓氢氧化钠做干燥剂。极易溶于水，溶解时瞬间放出巨量的热，易溶于乙醇、甘油，其水溶液有涩味和滑腻感。

氢氧化钠提纯法

氢氧化钠含有的杂质通常有铁、氯化钠、硅酸盐、碳酸盐等。取100g工业氢氧化钠溶于1L无水乙醇(不含乙醛)中,在不含二氧化碳、湿气的干燥空气中过滤,去除氯化物、碳酸盐、硅酸盐等杂质,浓缩滤液去除乙醇,随着浓缩分离掉生成的固体乙醇钠。用纯无水乙醇洗涤数次,长时间减压加热去除残留的乙醇,则得到纯度为99.8%左右的氢氧化钠。

采用电解法和苛化法。电解法又分为水银电解法和隔膜电解法。水银电解法将食盐化盐后,加入纯碱、烧碱和氯化钡除去钨、镁和硫酸根等杂质。经澄清、砂滤、加盐酸,再经预热、电解而得。隔膜电解法是将食盐化盐后,加入纯碱、烧碱和氯化钡,除去钨、镁和硫酸根而得。

投料。水化。脱胶。脱杂。干燥。脱色。过滤。脱臭。养晶。脱脂。脱蜡。产品。(1)国内菜籽食用油的加工与利用。 A．预榨菜油精炼二级食用油工艺流程：毛油→过滤→水化脱磷→真空干燥→成品油。 B．浸出菜籽油精炼二级食用油工艺流程：浸出菜油→水化(或碱炼)→脱溶→成品油。 C．预榨菜油精炼一级食用油工艺流程：毛油过滤→碱炼→水洗→脱色→脱臭→成品油。 D．浸出菜籽油精炼成精制菜籽油即色拉油工艺流程为：浸出毛油→水化→碱炼→水洗→脱色→脱臭→过滤→成品油。 (2)加拿大低芥酸菜籽油的加工与利用。 A．色拉油生产工艺： 脱酸：通过蒸汽或热水，使油脂水化，然后除去杂质，即将蒸汽导入油脂，游离脂肪酸随蒸汽被蒸馏出来，经冷凝后除去；或者让热水与油脂混合乳化，澄清后以离心机除去磷脂、游离脂肪酸和植物粘液等物质。然后真空干燥，所得产品称为粗油。 碱炼：通过碱炼，可进一步脱去大部分游离脂肪酸、磷脂、色素、铁与铜离子及一些含硫化合物。先加0．02％～0．5％的磷酸在圆柱形铁锅中，60～90℃下处理15—30分钟，再加油量1％～3％的8％～12％浓度的氢氧化钠(烧碱)经10～30分钟的皂化，由于皂化物比重大沉入锅底，放出后称为皂脚；然后在65℃下用水或稀酸洗涤2次，放去水液，再在114℃下加热除去水分，干燥后贮入油柜。 氢化：采用选择性氢化法(温度200℃、压力41．37千帕)或非选择性氢化法(温度135℃、压力413．69千帕)处理时，在蛇管氢化锅中加入0．01％～0．2％的甲酸镍或碳酸镍，以促进油脂中的不饱和脂肪酸加氢而成饱和脂肪酸，使顺式脂肪酸变为反式异构体，以增加油脂的硬化程度和抗氧化力，并改进油脂香味。如果采用一种叫考夫曼的氢化装置，则可以低于100℃温度下进行，加入40％的Miscella(一种油溶剂混合物)，油连续通过催化剂(镍)，也可完成氢化过程。油脂中只有少量油酸存在，对油脂品质有所改进。 酯化：这一工序系在95～135℃温度下加热约2小时，也可在有催化剂(0．1％～0．5％的甲醇钠或乙醇钠，也可用钾钠合金)存在的低温(32～38℃)下进行；用水洗涤除去催化剂，通过油脂分子内外的相互酯化，使三油精和三硬酯精形成6种不同的甘油三酯，从而增加油脂的塑性，低熔点的脂变为高熔点的脂，这样便于制造固化的人造奶油。 脱臭：为脱除有气味的黄色物质，如游离脂肪酸、醛、酮和葡萄糖芥苷分解的含硫化合物，应在高温(240～270℃)和加压(5．07千帕的绝对压力)的真实罐中进行蒸馏，经冷却后加入0．005％～0．01％的柠檬酸，以防止氧化。 B．起酥油的制取工艺：主要步骤是速冻，即以色拉油为原料，在附有可充瓦斯气的装置中，使油于2～5℃下进行冷冻，甘油三酯便大量形成晶体，过滤除去，再加入少量防腐剂和抗起泡剂，便制成了半固体乳白色而有塑性的起酥油。一般起酥油在10～16℃温度下，能保持不硬不脆，在33～34℃时保证不软不液化，是制造糕点、面包和人造奶油的原料；一般每1千克起酥油需要1．2千克菜籽油来精制。 C. 人造奶油的制取工艺：以80％的起酥油加20％的其他辅料，如发酵脱酯牛乳、乳制品以及少量的乳化剂、食盐、香料、色素、防腐剂以及其他添加剂，便制成人造奶油。制作时先把油溶性成分加在油内，水溶性成分加在牛奶里，然后按规定比例送去冷却机中，使物料快速冷却结晶，经过切块和包装即成成品。它与动物油相比，含胆固醇低，价格低廉，人造奶油是制造糕点、冷饮的重要原料。 D．调合油的制取工艺：将几种不同的食用油按一定的比例混合而成，没有化学反应过程，它的脂肪酸组成较为合理。从食品营养的角度看，任何一种植物油的营养价值都不是十全十美的。比较合理的油的脂肪组成中，棕榈酸、油酸、亚油酸的比例最好接近1：1：1，只有调合油才能达到这个要求，故又称之为健康油。如果把菜籽油与米糠油或红花油等，按1：1比例调合，其亚油酸含量将提高2～3倍，芥酸含量将降低50％。日本用70％的米糠油和30％的红花油制成的调合油，经试验测定，胆固醇可降低26％；用85％米糠油和15％红花油制成的调合油，可降低胆固醇19％。这样可以提高菜籽油的营养价值，扩大菜籽油的利用范围。