磷酸和苯酚反应吗

查酸的电离常数即可：

醋酸：1.76*10-5

碳酸K1：4.30*10-7

碳酸K2

：5.61*10-11

苯酚：1.1×10-10

磷酸：7.52*10-3

次氯酸：2.95*10-8

硫氰酸：10.4×10-1

结论是酸性由强到弱的顺序为：硫氰酸

磷酸

醋酸

碳酸

次氯酸

苯酚

碳酸氢根

以上指的是酸的酸性，若要问溶液酸性，还需要看溶液浓度。

C(H+)=(KaC)1/2

硝酸、硫酸、盐酸都是强酸，硫酸的酸性最强，但水中它们的酸性相同，都是H3O+的酸性。亚硫酸是中强酸，酸性比磷酸强，但因为浓度，所以水溶液的酸性应该差不多。醋酸的酸性比前两个弱，但比碳酸和硅酸都要强，草酸就是乙二酸，酸性比较强，比前面除了三大强酸的酸性都强。硼酸的酸性非常弱，但比硅酸强和苯酚强。苯酚和次氯酸的酸性很弱，次氯酸的酸性还比苯酚强一点。硫化氢的酸性很弱，比碳酸还要弱，但比苯酚和硅酸强。苯甲酸的酸性还可以，中庸水平。排名：硝酸硫酸盐酸并列第一，草酸第二、亚硫酸第三、磷酸第四、苯甲酸第五、醋酸第六、碳酸第七、硫化氢第八、次氯酸第九、硼酸第十、硅酸第十一、苯酚的酸性最弱。PS：这里的排名是阿雷尼乌斯的酸碱理论，参考是酸的电离常数

同意一二楼的酸性判断，但要说的是硅酸不溶于水，讨论酸性强弱没有意义。氢硫酸强于碳酸与硫的非金属性没关系，因为氢硫酸不是含氧酸，不能通过比较硫碳非金属性而得出酸性强弱判断。再说碳的非金属性当然要强于硫，二楼错了。当两者均为非含氧酸时即可通过非金属性判断。如氢氟酸<盐酸<氢溴酸<氢碘酸.

C6H5O-+H2O=（=代表可逆符号哈）C6H5OH+OH-

苯酚钠在水溶液中可能大量存在，这要看是在酸性溶液还是中性或者碱性溶液。酸性的话，溶液，苯酚根离子和氢离子结合生成苯酚，苯酚在65摄氏度以下的水中溶解度不好，溶液会变浑浊，这种溶液条件下苯酚根不可以大量存在；在碱性溶液中，由于氢氧根离子存在，会抑制苯酚根离子的水解，故而苯酚钠可以在碱性溶液中大量存在；中性水溶液中，苯酚根离子水解程度有限，所以苯酚根当然可以大量存在。

1.氢离子遇到硫酸根离子就相当于硫酸，因此在相同的物质的量浓度下，硫酸氢根的氢离子浓度最大，酸性最强。

2.其次是盐酸，属于酸性次于硫酸的强酸。

3.然后是苯酚，显弱酸性。

4.接着再弱的是硫酸根，显中性。

5.最后碳酸根，磷酸根，碳酸氢根和醋酸根属于弱酸根离子，它们水解均显碱性，它们碱性的强弱取决于对应酸的强弱。其对应酸的酸性越强，弱酸根离子水解的程度就越弱，产生的氢氧根离子越少，那么弱酸根离子的碱性就越弱，那么酸性自然就越强。因此这四种显碱性的酸根酸性大小顺序为磷酸根离子大于醋酸根，大于碳酸氢根，大于碳酸根。

综上，酸性强弱有大到小的顺序依次为：硫酸氢根>盐酸>苯酚>硫酸根>磷酸根>醋酸根>碳酸氢根>碳酸根。

盐酸,硝酸,磷酸,氟化氢,醋酸,碳酸,原硅酸,硅酸,苯酚.

由强到弱依次为：高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸（以上为强酸,了解即可,大学涉及强弱排序）,草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸（以上五种为中强酸）,柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖酸,甲酸,乳酸,苯甲酸,丙烯酸,乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸,苯酚（其余为弱酸或极弱酸）! 已经很全了,绝对够你用的了