醋酸铯溶解度

分子的极性由偶极矩来判断

乙酸的分子式CH3COOH，因为O，C，H的吸电子能力都不同，且结构不对称，所以CH3COOH有一定极性，尤其是C=O双键吸电子能力很大，所以CH3COOH也较大

但是气体乙酸由于氢键存在的原因容易发生二聚，形成对称的结构，所以气态乙酸的极性会略有减小

分子的极性是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的。根据其分子在空间是否绝对对称来判定极性，化学键极性的向量和——耦极矩μ则是其极性大小的客观标度.

甲酸中的羧基连一个氢，其电子受羰基氧吸引发生偏移。

乙酸中甲基和羧基直接相连，电子偏移不大，并且空间构型接近在一线上，所以极性较甲酸小

另外，两者之间，羧基一个连的是氢，一个连的是甲基，甲基要比氢的脂溶性好，或者，你可以简单的认为，乙酸有两个碳，所以极性小

定性地判断可以通过其在水中的溶解度来判断,溶解度越大,极性也就越大,醋酸的极性还是很大的

乙酸与水的极性相比，水的极性要比乙酸的大。

对于分子极性大小，尚无一个公认准确的量化标准，但比较常用的是根据物质的介电常数进行判断，也就是介电常数越大，分子极性越大。

而水的介电常数为78.5，乙酸的介电常数为6.15。水的介电常数比乙酸的介电常数大，所以水的极性大。

在化学中，极性指一共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。

常见的溶剂极性大小顺序（由小至大）

乙二醇、乙醇、乙酸、甘油（丙三醇）、乙腈、DMF、甲醇、六甲基磷酰胺、甲酸、DMSO、三氟乙酸、甲酰胺、水、三氟甲磺酸、无水硫酸、无水高氯酸、无水氢氟酸。

以上内容参考：百度百科-极性