氨气与硫酸反应的化学方程式是什么

两者反应为酸碱中和反应

氨气和浓硫酸的反应方程式为：

2NH₃+H₂SO₄=2(NH₄)₂SO₄

NH₃+H₂SO₄=NH₄HSO₄

浓硫酸是酸性氨气遇水有铵根离子和氢氧根离子，会发生酸碱中和，生成硫酸铵和水，不能用浓硫酸来干燥氨气就是这个原理。

硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度约为2，含游离的SO3约60%。一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸(注：一般认为浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸)。

其中折合含SO3的量达到82%，它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，浓度在9.2mol/L以下。

工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。

由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物，它们对于合成氨的催化剂是有毒物质，在氨合成前要经过净化处理。

扩展资料：

浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。

因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。注酸入水不断搅拌稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。

浓硫酸与浓硝酸的混合与浓硫酸加水稀释类似，注硫酸入硝酸，混酸具有很强的氧化性，也常用于将醇类物质的羟基转化为硝酰氧基（硝酸酯）。

铵盐是氨与酸作用得到铵盐 ，铵盐是由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。一般为无色晶体，易溶于水，是强电解质。

从结构来看，NH4+离子和Na+离子是等电子体。NH4+离子的半径比Na+离子的大，而且接近于K+离子，一般铵盐的性质也类似于钾盐，如溶解度，一般易溶，易成矾。铵盐和钾盐是同晶型等，在化合物分类中常把铵盐和碱金属盐归为一类。

参考资料：百度百科---浓硫酸

参考资料：百度百科---氨气

氨气和硫酸反应为：H₂SO₄＋NH₃＝NH₄HSO₄，H₂SO₄＋2NH₃＝(NH₄）₂SO₄，2H₂SO₄＋3NH₃＝(NH₄）₂SO₄＋NH₄HSO₄。

(1)当氨气与硫酸摩尔比≤1：1时：H₂SO₄＋NH₃＝NH₄HSO₄。

(2)当氨气与硫酸摩尔比≥2：1时：H₂SO₄＋2NH₃＝（NH₄）₂SO₄。

(3)当氨气与硫酸摩尔比1：1与2：1之间时：2H₂SO₄＋3NH₃＝（NH₄）₂SO₄＋NH₄HSO₄。

氨水和硫酸反应的离子方程式

离子方程式：NH3.H2O + H+ = NH4+ + H2O。

氨水是弱碱，硫酸是强酸，发生的是酸碱中和反应，生成硫酸铵和水。但需要注意的是因为氨水是弱电解质，在书写离子方程式的时候不能拆分，要写整个化学符号。

另外因为这是一元碱与二元酸的反应，因此涉及到量变引起的反应产物变化，需要按照物质浓度比例书写方程式。

以上内容参考：百度百科-氨气

氨气通到稀硫酸中，生成硫酸氢铵或硫酸铵：

H₂SO₄ + NH₃ = NH₄HSO₄ （氨气与硫酸摩尔比≤1：1时）

H₂SO₄ +2NH₃ = （NH₄）₂SO₄ （氨气与硫酸摩尔比≥2：1时）

2H₂SO₄ +3NH₃ = （NH₄）₂SO₄ +NH₄HSO₄（氨气与硫酸摩尔比1：1与2：1之间时）

氨水在中学化学实验中三应用：

①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；

②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；

③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。

扩展资料：

氨气跟酸反应：

NH₃+HNO₃===NH₄NO₃

2NH₃+H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄

NH₃+HCl===NH4Cl

3NH₃+H₃PO₄===(NH₄)₃PO₄

NH₃+CH₃COOH===CH₃COONH₄

NH₃+CO₂+H₂O===NH₄HCO₃

硫酸分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性，这个过程被称为质子自迁移。发生的过程是：

2H₂SO₄⇌H₃SO₄⁺+ HSO₄⁻（主要）

2H₂SO₄⇌H₃O⁺+ HS₂O7⁻

H₃O++H₂SO₄⇌H₃SO₄++ H₂O

HS₂O₇⁻+H₂SO₄⇌HSO₄⁻+ H₂S₂O₇

取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团，例如：

COCl₂+4NH₃==CO(NH₂)₂+2NH₄Cl

HgCl₂+2NH₃==Hg(NH₂)Cl+NH₄Cl

这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应。

参考资料来源：百度百科——硫酸

参考资料来源：百度百科——氨气

氨气与硫酸反应生成硫酸氢铵或硫酸铵，但由于氢气与硫酸加入的量不同，得到的产物也不一样。

1、H₂SO₄ + NH₃ = NH₄HSO₄ （氨气与硫酸摩尔比≤1：1时）；

2、H₂SO₄ +2NH₃ = （NH₄）₂SO₄ （氨气与硫酸摩尔比≥2：1时）；

3、2H₂SO₄ +3NH₃ = （NH₄）₂SO₄ +NH₄HSO₄（氨气与硫酸摩尔比1：1与2：1之间时）。

硫酸的物化性质：

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点为337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。

硫酸有脱水性且脱水性很强，脱水时按水的组成比脱去。常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO2，S，H2S或金属硫化物。

以上内容参考：百度百科-硫酸

百度百科-氨气

2、氨气（Ammonia），一种无机物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。密度0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。