硫酸是由分子还是离子构成的

硫酸是由H、S、O三种原子通过共用电子对形成的分子,并不是由H+和SO42-通过离子键形成.只是它在水分子作用下会发生电离,电离成H+和SO42-

化学键的类型由元素的电负性差值大小决定：△ EN ≤ 0.5属弱极性键；

△ EN ≥ 2.0属离子键；

0.5 <△ EN <2.0属极性共价键.

H EN=2.1 S EN=2.5 O EN=3.5

H2SO4 ：O 0.5 <△ EN <2.0属极性共价键

O 0.5 <△ EN <2.0属极性共价键 硫酸由分子构成

你好！

硫酸

H2SO4

从宏观角度说，硫酸这种物质是有氢、氧、硫三种元素组成的。

从微观角度说，硫酸是由硫酸分子（H2SO4

）构成的，

每个硫酸分子又是由2个氢原子、一个硫原子、4个氧原子构成的

仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。

在使用摩尔作单位时，后面确实应该注明微粒名称，但有时也会是微粒的特定组成。硫酸虽然是化合物的名称，而非微粒名称，但学过化学的人都知道硫酸就是由H2SO4分子组成，所以说硫酸而不说H2SO4分子也是可以的。类似的还有1mol氧气，1mol氯化钠等等。甚至在1mol后面也可以写化学键，比如1molO-H键等。学到反应热是1mol甚至可以表示的是1mol反应。在溶液中，电解质确实会电离，但描述溶质时往往仍然按照分子来说，这样的情况是普遍存在的。比如100mL、1mol/L盐酸溶液中含有0.1molHCl等。

浓硫酸

是H2SO4和水的

混合物

，

浓度

越高H2SO4的

电离

程度越低(由

勒夏特列原理

可知)，可以认为浓硫酸中H2SO4是以分子形式存在，但事实上浓硫酸中也有微量H2SO4电离。其他三种主要以

离子

形式存在，但根据离子互斥理论，也有分子存在。

总之，任何事情没有绝对，所谓的“绝对”不过是突出了其主要矛盾罢了，随着认识的深入，以前认为对的也会变成错的。

编辑本段典型的分子晶体①所有非金属氢化物 ②大部分非金属单质，如：稀有气体、卤素(X2)、氧气、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等 ③部分非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等 ④几乎所有的酸 ⑤绝大多数有机化合物，如：苯、乙酸、乙醇、葡萄糖等 ⑥所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质(除汞外)、易挥发的固态物质 分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子。 硫酸属于分子晶体

简单的说硫酸的分子式是:H2SO4,由此可知道它由2个氢原子、1个氧原子组成。它的分子量是:2个氢原子量+1个硫原子量+4个氧原子量=分子量 用分子式及符号经平衡后表示的化学反应过程叫化学方程式

硫酸，分子式为H2SO4。是一种无色无味油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。硫酸是基本化学工业中重要产品之一。它不仅作为许多化工产品的原料，而且还广泛地应用于其他的国民经济部门。

硫酸具有强腐蚀性,最好别有意接触

但是为了研究方便说其在溶液中电离为h+

和so4

2-(u硫酸根离子）

电离方程式为

h2so4==2h+(氢离子）+so42-(硫酸根离子）

浓硫酸与稀硫酸在电离上没有区别。

但是在性质上，浓硫酸具有吸水性，脱水性，以及氧化性。

所以说共价化合物，由分子组成，其在熔融状态下是不导电的

硫酸相对分子质量是98。硫酸分子式H2SO4，H的相对原子质量是1，S的相对原子质量是32，O的相对原子质量是16，加起来2+32+16*4〓98。

硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。