硫酸亚铁受热分解的化学方程式

加热硫酸亚铁溶液出现少量该种黄褐色沉淀；因为加热硫酸亚铁溶液使亚铁离子氧化为铁离子，变成硫酸铁，而硫酸铁溶解度小于硫酸亚铁，所以会产生沉淀，最后得到的结晶是硫酸铁。

4FeSO4+O2+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O

硫酸亚铁溶液中含有一定量的硫酸，在加热过程中，空气中的氧气会将+2价的铁氧化成+3价

而+3价的铁会水解，但是硫酸的沸点相当高，因此水解不彻底，

蒸干后得到 硫酸铁

硫酸铁比较稳定，

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是使分解产生的气体在B、C装置中被充分吸收，

故答案为：使分解产生的气体在B、C装置中被充分吸收；

②装置B中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊；

故答案为：溶液变浑浊或出现白色沉淀；

③C中有白色沉淀生成，是因为SO2被双氧水氧化成SO42-，SO42-再与Ba2+结合成沉淀BaSO4，则C中发生的反应为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+，故答案为：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+ （或 SO2+H2O2=2H++SO42-、SO42-+Ba2+=BaSO4）

因为温度太高会促进硫酸亚铁水解，使得硫酸亚铁生成Fe(OH)2沉淀。 温度太低，导致反应速度比较慢。所以温度最好设定在70-80℃。硫酸亚铁溶液在空气中容易变质，在操作时要注意：

制取FeSO4时要保证铁屑多一点；所用硫酸的浓度不可过高；过滤后向FeSO4溶液中加几滴硫酸，调节pH约为1～2之间，因为在酸性条件下，Fe2+相对稳定；过滤要迅速，使FeSO4溶液在空气中的时间尽可能短；浓缩结晶时温度不宜高。这些措施都可以减少硫酸亚铁溶液被氧化的机会。

FeSO为硫酸亚铁：

硫酸亚铁为蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。在56.6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。溶于水，几乎不溶于乙醇。

其水溶液冷时在空气中缓慢氧化，在热时较快氧化。加入碱或露光能加速其氧化。因此硫酸亚铁应当密封阴凉干燥避光保存。无水硫酸亚铁是白色粉末，含结晶水的是浅绿色晶体，晶体俗称“绿矾”，溶于水水溶液为浅绿色。

硫酸亚铁可用于色谱分析试剂、点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。硫酸亚铁还可以作为还原剂、制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版等。

以上内容参考：百度百科--硫酸亚铁

加热蒸干过程Fe2+被氧化成Fe3+

SO42-对应的酸H2SO4是难挥发的酸,所以SO42-不少掉.

像蒸干FeCl2溶液，最终会变为Fe2O3或Fe(OH)3（看温度）

2FeSO4.7H2O==高温==Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

然后二氧化硫气体和三氧化硫气体与水反应生成硫酸和亚硫酸 亚硫酸继续氧化 生成硫酸

这是理论

理论是对的，但SO2与H2O反应不完全，仅仅有很少变为亚硫酸，其余以分子态溶解在水里，加上亚硫酸与氧气反应很慢，于是由亚硫酸得到的硫酸就更少了，浪费了大部分SO2.建议用5%H2O2吸收SO2SO3混合气，SO3与水正常反应得硫酸，SO2与双氧水里的过氧化氢就可迅速反应得硫酸，反应完毕，将溶液加热沸腾10 分钟除去多余过氧化氢就得硫酸，这样SO2不会损失！