硫酸怎么做

硫酸工业制法：

方法一：

生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。

1.制取二氧化硫（沸腾炉）

燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2=点燃=SO2

4FeS2+11O2=高温=8SO2+2Fe2O3

2.接触氧化为三氧化硫（接触室）

2SO2+O2=五氧化二钒催化并加热=2SO3（可逆反应）

3.用98.3%硫酸吸收

SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸）

4.加水

H2S2O7+H2O=2H2SO4

5.提纯

可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%－98%的商品硫酸。

二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。

方法二：

1、制取二氧化硫（沸腾炉）

燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2=点燃=SO2

4FeS2+11O2=高温=8SO2+2Fe2O3

2、将二氧化硫溶于水变成亚硫酸。

3、亚硫酸氧化得硫酸。

1.弄点硫，在半密封瓶中点燃，燃烧产物二氧化硫溶于水，生成亚硫酸，放置空气中使其氧化成硫酸（大概1个月可和达到30%的浓度）

2.找废旧电瓶，里面有5%的硫酸溶液，需提纯铅、汞。

1.到化工店子去买 （困难）

2.弄点硫，在半密封瓶中点燃，燃烧产物二氧化硫溶于水，生成亚硫酸，放置空气中使其氧化成硫酸（大概1个月可和达到30%的浓度）

3.找废旧电瓶，里面有5%的硫酸溶液，需提纯铅、汞。

硫酸是在合成塔中合成的,工业合成原料是黄铁矿(FeS)

黄铁矿和空气中的氧气先生成二氧化硫

二氧化硫在催化剂作用下生成三氧化硫

最后用98%的浓硫酸吸收三氧化硫

硫酸有吸水性,脱水性,氧化性

用途很多

可以在实验室做的实验中起吸水的作用

还可以做醇发生消去反应的催化剂等

S+02=点燃=S02气体     发生装置

SO2+02=可逆=SO3    （这一步难以操作，高温高压催化剂，否则转化率非常低，注意尽量用高浓度氧气，使之尽量充分的反应，还是可以收到S03的）

将SO3气体通过冷凝管，将S03变为液体与S02与02分离。（或者买来使用少量浓H2SO4，用这个硫酸吸收S03，然后再稍微稀释，这个效果更好）

再将SO3溶于水，得到稀硫酸，蒸发浓缩得到的硫酸就比较浓了（如果买了浓硫酸吸收S03就不用这一步了）

最后的尾气不要浪费，让其通回合成S03的反应容器中，可以循环利用。

一般制法实验室硫酸制法可以用FeSO4.7H2O加强热，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4 关键在于尾气吸收。 其他硫酸制备工艺1、氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法 2、采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺 3、草酸生产中含硫酸废液的回收利用 4、从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺 5、从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法 6、从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法 7、从制备2-羟基-4-甲硫基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法 8、催化氧化回收含有机物废硫酸的方法 9、电瓶用硫酸生产装置 10、二氧化硫源向硫酸的液相转化方法 11、沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法 12、沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用 13、高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法 14、高温浓硫酸液下泵耐磨轴套 15、高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器 16、节能精炼硫酸炉装置 17、精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法 18、利用废硫酸再生液的方法和装置 19、利用含硫化氢的酸性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸 20、利用含硫化氢的酸性气体制取高浓度硫酸 编辑本段工业制法生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。 1.制取二氧化硫（沸腾炉）燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫 S+O2═点燃═SO2 4FeS2+11O2═高温═8SO2+2Fe2O3H2SO4工业制作装置2.接触氧化为三氧化硫（接触室）2SO2+O2═2SO3（用五氧化二钒做催化剂该反应为可逆反应） 3.用98.3%硫酸吸收SO3+H2SO4═H2S2O7（焦硫酸） 4.加水（吸收它）H2S2O7+H2O═2H2SO4 提纯工艺可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95％－98％的商品硫酸． 其他方法 磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。 编辑本段硫酸新成员固体硫酸是粉末制剂的固体酸类，可以替代硫酸的常规酸洗工艺，主要用于清除各种钢铁、不锈钢、铜、铝等金属零件及其设备表面的锈、氧化皮、水垢、灰垢等污物，特别是钢铁热扎、冷扎过程中生成的高温能清除氧化皮，清洗效果可以跟硫酸酸洗相媲美，最终使产品表面清洁干净；清洗过程中没有烟雾产生，大大改善生产环境；对金属的几乎没有腐蚀，对操作人员、设备、环境没有任何危害。 发烟硫酸H2SO4.XSO3即硫酸的三氧化硫溶液 无色至浅棕色粘稠发烟液体，其密度、熔点、沸点因SO3含量不同而异。 当它暴露于空气中时，挥发出来的SO3和空气中的水蒸汽形成硫酸的细小露滴而冒烟，所以称之为发烟硫酸。 一般含SO3的质量分数有20％、40%、60％、66％等。若折合成硫酸的质量分数则发烟硫酸中H2SO4可超过100%。有人认为发烟硫酸中主要含焦硫酸(H2S2O7)。具强氧化性和吸水性，脱水性及腐蚀性。用于合成染料、药物。常用做磺化剂和吸水及脱水剂。 发烟硫酸中的物质成分复杂，除了硫酸和三氧化硫外，还有焦硫酸（H2S2O7）、二聚硫酸（H4S2O8）三聚硫酸(H6S3O12)及H4S3O15、H2S3O10、(H2SO4)20等各种各样的硫酸聚合物。 20％发烟硫酸可在接触法的硫酸厂中生产，就是在98.3％硫酸吸收塔前设置发烟硫酸吸收塔，以20％发烟硫酸吸收转化后含三氧化硫7％～10％的气体,同时向循环酸中补加98.3％硫酸，使其浓度保持不变。65％发烟硫酸可由20％发烟 硫酸和液体三氧化硫混合而得，或仿照20％发烟硫酸的制造方法，建立以65％发烟硫酸循环喷淋的吸收塔,吸收100％三氧化硫气体，并补加20％发烟硫酸，以调节循环酸浓度。 缓慢加入纯碱－消石灰溶液中，并不断搅拌，反应停止后，用大量水冲入废水系统。 注：这是工业俗称，准确的化学语言应该是挥发出雾。应该叫发雾硫酸。 编辑本段实验室制取SO2+H2O2===H2SO4 SO3+H2O===H2SO4 编辑本段化学品的检验所需药品经过盐酸酸化的氯化钡溶液 检验方法使用经过盐酸(HCl)酸化的的氯化钡(BaCl2)。向待测物溶液滴入几滴经过盐酸酸化的氯化钡溶液，震荡，如果产生白色沉淀，则证明它是硫酸。 注意先滴加盐酸，清除溶液中的银离子与亚汞离子及各类干扰检验的阴离子（如碳酸根离子等），否则会干扰检验，也不可以用硝酸钡检验，硝酸根离子在酸性条件下可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，干扰检验。 反应原理◆硫酸根离子跟钡离子能生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色硫酸钡沉淀。例如： H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl Ba2+ +SO42-═BaSO4↓(离子方程式） ◆其他阴离子也有跟钡离子生成白色沉淀的。例如： Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl BaCO3外观为白色沉淀与BaSO4不易区分，但它能跟盐酸(HCl)反应而溶解。 BaCO3+2HNO3═Ba(NO3)2+CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O 编辑本段工业用硫酸的分类目前工业用的硫酸一般可分为工业级，化学纯CP，分析纯AR，MOS级等级别 由于硫酸能与水以任意比例互溶，所以每个厂家所涉及的硫酸含量都有所不同，一般工业上用的工业级硫酸含量在10%，30%，50%，98%；CP级与AR级的硫酸含量一般为98%。

工业生产硫酸：生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。

1、制取二氧化硫（沸腾炉）燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫。

2、接触氧化为三氧化硫（接触室）。

3、用98.3%硫酸吸收（吸收塔）。

4、加水。

5、提纯：可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%～98%的商品硫酸。二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。

扩展资料：

浓硫酸性质：

1、将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。

2、常做干燥剂。浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体

3、浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。

4、浓硫酸不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等还原性气体。

5、浓硫酸实际上不能干燥二氧化硫，因为二氧化硫易溶于浓硫酸（中学答题时视作可以干燥）。

稀硫酸性质：

1、可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；

2、可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；

3、可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；

4、可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；

5、加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解；

6、能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

参考资料来源：百度百科——硫酸