等体积的盐酸和氨水反应显什么性

浓度等,体积等,则NH3·H2O和HCl完全反应,剩馀溶质是NH4Cl

溶液中含有NH4+,Cl-,H+和OH-,其中OH-会结合一部份NH4+形成NH3·H2O

质子守恒H+=OH-+NH3·H2O

这是因为参加反应的氨的物质的量与氯化氢的物质的量相等，二者恰好完全反应生成氯化铵和水。氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子会发生水解：NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+，从而使溶液中H+离子浓度大于OH-离子浓度，溶液显酸性。

溶液中氢离子浓度按盐的水解计算：nh4+=nh3+h+

应该知道氨水和盐酸的浓度才能计算。加入浓度是0.2mol/l，则等体积混合后，它们的浓度均为0.1mol/l，溶液中氢离子浓度为：c(h+)=√cka=√(ckw/kb)=√(0.10×1.0×10∧-14/1.8×10∧-5)=7.5×10∧-6

ph=-lg7.5×10∧-6=5.1

NH4Cl水解：NH4+ + H2O --(可逆) NH3.H2O + H+ (氨水是弱电解质)

所以溶液呈酸性

该题中,盐酸和氨水首先反应生成NH4Cl,并剩余HCl,二者量相等（你可以假设二者的物质的量都为1mol,那么NH4Cl1mol,HCl1mol）.由于NH4+会发生水解生成NH3·H2O,所以C(NH4+) + C(NH3·H2O)之和为1mol,而Cl-不会水解仍为2mol,所以 2 [ C(NH4+) + C(NH3·H2O) ]=C(Cl-)是正确的.

NH4Cl水解：NH4+ + H2O --(可逆) NH3.H2O + H+ (氨水是弱电解质)

所以溶液呈酸性

溶液显酸碱性的本质就是溶液中，氢氧根和氢离子浓度不平衡，氨水显碱性，因为一水合氨部分电离的氢氧根，溶液中氢氧根数量要比氢离子多，所以显碱性。

每一个一水合氨都是能电离的，只是可逆。盐酸消耗了电离的氢氧根，一水合氨被消耗了氢氧根就剩下了铵根。

和等物质的量的浓度的盐酸混合后，理应是完全消耗了一水合氨，溶液中剩下的只有氯化铵。

氯化铵溶液呈酸性，铵根能发生水解，NH4+ +H2O==可逆==NH3·H2O+H+

虽然一水合氨也能部分电离，但，可逆反应的可逆反应，带来的氢氧根可以想象，微乎其微。所以溶液中，铵根水解带来的氢离子浓度远大于氢氧根，所以反应后，溶液仍呈酸性。而不是盐酸有剩余。

望满意