浓硫酸和水反应是怎么样的

（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故b容器所盛的试剂是浓硫酸．

（2）浓硫酸的密度比水大，如果稀释时添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅．

故答案为：（1）浓硫酸；搅拌；（2）酸液飞溅．

硫酸和水不发生化学反应。

硫酸能倒入水中，而水不可以倒入硫酸中。因为水的密度小于硫酸的密度，当水倒入硫酸中，水会浮在硫酸液体的表面上，而混合的时候会散发大量的热量，当水浮在硫酸的表面的时候，热量不能散发，导致温度过高，导致危险。但是硫酸倒入水中也要边搅拌边倒入硫酸，有利于散热。

硫酸的物理性质：

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。

硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

以上内容参考：百度百科-硫酸

我学化学，以前手上也溅到过酸，需要立即用肥皂清洗，硫酸比较特殊，必须洗干净，如果手上有残留，硫酸不挥发，水干后相当于浓硫酸沾到皮肤上，会腐蚀烧伤皮肤，严重的会烧伤真皮。所以可以用弱碱液中和一下，再用肥皂清洗彻底。

1、硫酸溶于水

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。

2、先加水，后加硫酸

因为浓硫酸的密度比水大，把水加入浓硫酸会让水浮在浓硫酸上层，又因为浓硫酸溶于水会大量放热，使水沸腾从而使硫酸液滴飞溅可能会伤人。

用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积即可。

稀硫酸是通过将浓硫酸倒入水中配置，配置的稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。

扩展资料

浓硫酸操作时的注意事项：

浓硫酸操作时应当密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。

远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂、碱类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅。

参考资料来源：百度百科-硫酸

当硫酸的含量在 98.3 ％以下时，沸点是随着浓度的升高而升高的， 98.3 ％硫酸的沸点最高，为 338.8 ℃ ；浓度高于 98.3 ％的硫酸，其沸点则下降。

参考:http://www.mhaotw.com/cpjs/xinchanpin/1/141.htm

具体数值我查查文献,如果查不到就实际测一下然后告诉你.

从沸点曲线图上看, 10%约为100摄氏度, 50%约为130摄氏度.

,工业硫酸 H2SO4

执行标准： GB/T 534-2002 H 2 SO 4 的质量分数≥ 98%

 硫酸 (sulfuric acid 、。 oil of vitol) 分子式 H2SO4 ，相对分子质量 98.07 。工业硫酸泛指 SO3 与 H2O 以任何分子比结合的物质，不同分子比组成各种不同浓度的硫酸。市场上将浓度为 98 ％左右的浓硫酸为“九八酸”；把 20 ％发烟硫酸称为“ 104.5 ％酸”，简称“ 105 酸”。纯硫酸 ( 无水硫酸 ) 是无色、无臭、透明而黏重的油状液体，呈强酸性；市售的工业硫酸，颜色从五色到微黄色，甚至红棕色。 98 ％硫酸在 20'C 时的相对密度为 1 836 5 ， 93 ％硫酸的相对密度则为 1.8276 ；在浓度高于 98 ％时，相对密度下降， 100 ％硫酸的相对密度 ( 20 ℃ ) 为 1.830 5 。发烟硫酸的相对密度则随着 SO3含量的增加而上升，当游离 SO3 的含量达到 62 ％时，相对密度最大，然后又逐渐下降。硫酸的结晶温度随着 H2SO4 含量的不同而变化，但无规律性：

92 ％硫酸 一 25.6 ℃

93 ％硫酸 — 37.85 ℃

98 ％硫酸 0.1 ℃

100 ％无水硫酸 10.45 ℃

20 ％发烟硫酸 2.5 ℃

65 ％发烟硫酸 一 0.35 ℃

当硫酸的含量在 98.3 ％以下时，沸点是随着浓度的升高而升高的， 98.3 ％硫酸的沸点最高，为 338.8 ℃ ；浓度高于 98.3 ％的硫酸，其沸点则下降。

发烟硫酸的沸点，随着游离 SO 3 的增加，由 279.6 ℃ 逐渐降到 44.7 ℃ ，当硫酸溶液蒸发时，它的浓度不断增高，直到 98.3 ％后保持恒定，不再继续升高。浓硫酸在蒸发过程中会放出大量酸雾，发烟硫酸能游离出 SO3 蒸气，与空气中的水分结合成白色酸雾，故称发烟硫酸。硫酸与水可以按任何比例混合，混合时能放出大量的热；浓硫酸有很强的吸水能力，也有很强的腐蚀性。硫酸是无机强酸，化学性很活泼，既具有酸的通性，也具有一些特殊性。而浓酸和稀酸的性质又有差别。主要有如下的化学性质：与碱类起中和反应，生成各种硫酸盐。硫酸沸点高，与沸点低的酸所组成的盐共热时，起复分解反应，把沸点低的酸逐出。浓硫酸是一种强氧化剂，与碳、硫等共热时，碳能被氧化成二氧化碳，硫被氧化成二氧化硫。能与金属和金属氧化物作用。直接和金属反应生成该金属的硫酸盐：浓硫酸在高温时能使铜、银等金属氧化成金属氧化物，这种金属氧化物常溶解在过量的硫酸中而成硫酸盐；浓硫酸与氢位前的金属反应，能被还原成 SO2 、 S ，甚至 H2S ；稀硫酸无氧化性，不能溶解铜和银，但与锌、镁、铁等金属反应，被置换出氢并生成硫酸盐；铁与稀硫酸会反应，但浓硫酸对金属铁有钝化作用，不起作用；铅能耐稀硫酸，但不能耐浓硫酸，浓硫酸和稀硫酸均能和金属氧化物反应生成盐和水。浓硫酸和水有强烈的结合作用，不但能直接吸水，且能从碳水化合物中分离出氢、氧元素，按水的组成比脱水，只留下碳元素，因而使有机物焦化。在硫酸 ( 或硫酸盐 ) 的水溶液中加可溶性钡盐，如氯化钡或硝酸钡，使产生白色硫酸钡沉淀。硫酸能使有机物起磺化作用。硫酸常作为混凝土减水剂生产时的磺化剂或催化剂使用。

金属镓滴到其他的物质上可以把它瓦解，硫酸则是一种具有腐蚀性的酸。这两种物质放在一起会有什么反应呢，国外一个男子的实验揭示了答案。镓和稀硫酸接触会发生三个反应，它们的化学反应方程式分别是：2Ga+6H2O==2Ga(OH)3↓ +3H2↑，2Ga(OH)3+3H2SO4==Ga2(SO4)3+6H2O，2Ga+3H2SO4==Ga2(SO4)3+3H2。在实验中，一开始没有明显的现象，但是拿一根铁丝接触金属镓时，它会剧烈的跳动，拿开就会停止，最后形成一个小水球。

镓的英文是Gallium，符号是Ga,是一种灰蓝色或银白色的金属。它的熔点低，但是沸点高，在接近30℃时会变成液体。纯液态镓有显著过冷的趋势，在空气中容易氧化。镓会浸润玻璃，因此不能用玻璃容器存放镓。镓是化学史上第一个先被预测后被证实的元素，它在地壳中的含量较少，大多以硫镓铜矿的形式存在。在高温灼烧锌矿石后，镓就会挥发出来。

硫酸的化学式是H2SO4，是硫的含氧酸。无水硫酸是无色油状液体。硫酸的化学性质很活泼，能和大多数金属反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性和腐蚀性。在有机合成中，硫酸可用作脱水剂和磺化剂。同时，硫酸也是一种重要的工业原料。硫酸应该储存在阴凉、通风的地方。必须远离火源和热源以及易燃物和可燃物，同时，应该避免它与还原剂接触。稀释或制备它的溶液时，应把酸加入水中。

在化学中，物质间有很多奇妙的反应，除了在中学课本中学到的那些知识，其实有一些可以应用到生活中，比如小苏打可以帮助除污物，可以让一些家务变得更简单。