生锈的铁钉与稀盐酸反应现象与方程式是什么

2Fe2O3 + 12HCl = 4FeCl3 + 6H2O先是 铁锈Fe2O3 与盐酸反应, 生成FeCl3 ,FeCl3液体呈棕黄色,因此开始 铁锈渐渐褪去,溶液渐渐变棕黄色.

由于盐酸过量,铁锈消耗完后, Fe + 2HCl = H2 + FeCl2此时变化为铁钉变光亮后,Fe 与盐酸继续反应,铁钉上冒出气泡,溶液内冒出气体,是氢气. FeCl2 溶液为淡黄绿色,由于颜色较淡对溶液颜色本身不太影响,溶液仍然呈棕黄色.

同时还有一个反应进行,氯化铁中的铁为正3价,具有一定的氧化性,所以能和铁反应,反应生成氯化亚铁.Fe+2FeCl3=3FeCl2 这是一个氧化还原反应. 但是对现象应该没什么影响,因为铁锈量比较少,所以影响不大,而且反应过程也不对现象有什么具体影响.

由于铁锈附着在铁钉表面，所以稀盐酸先和铁锈反应

和铁锈反应的方程式是：

Fe2O3+6Hcl====2Fecl3+3H2O

现象是溶液由无色变为黄色。

再和铁反应的方程式是：

Fe+2Hcl====Fecl2+H2↑

现象是溶液由黄色变为绿色，有气泡产生。

我的回答你还满意吗~~

当铁锈完全反应后，铁与过量的稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

故答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

铁锈和盐酸反应：（使溶液变黄）Fe2o3+6HCl=====2FeCl3+3H2O单质铁与盐酸反应：（使溶液变绿）Fe+2HCl====FeCl2+H2↑三氯化铁氧化单质铁：（溶液彻底由黄变绿）2FeCl3+Fe===3FeCl2

祝您步步高升

故答案为：6hcl+fe2o3═2fecl3+3h2o；2hcl+fe═fecl2+h2↑

生锈的铁钉表面是铁锈，而铁锈的成分是Fe2O3，因此生锈的铁钉放入稀盐酸中所发生的反应是

Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 +3H2O

生成FeCl3，FeCl3颜色是黄色的，而不是蓝色的

所以“将生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈消失，溶液变为蓝色，”这句话是错误的！

回答完毕，希望有用

如果把生锈的铁钉放到稀盐酸中 铁钉表面的铁锈（主要为Fe2O3）与盐酸反应，生成FeCl3溶解于溶液中。然后是铁与盐酸反应生成FeCl2，如果盐酸足量，生锈的铁钉全部溶解，生产棕黄色溶液。

然后，解答疑问：

稀盐酸可以加快铁生锈有2中情况：

1.腐蚀，就是你所说的单质铁与盐酸反应生成FeCl2，FeCl2比单质铁更容易被氧化，所以会加快铁生锈。

2.电化学腐蚀：单质铁+盐酸溶液+空气中的氧气，形成原电池，加速铁腐蚀，这个的危害比单纯的腐蚀更严重。

把没有铁锈的铁钉放入稀盐酸中，盐酸与铁比单质铁与氧气更容易反应，所以进行Fe+2HCl--FeCl2+H2的反应，后面发生的FeCl2被氧化的反应是与空气中的氧气反应，而不是盐酸溶液中的溶解氧。

理清一点可能你就明白了：是盐酸溶液在铁上面，还是铁在溶液中。这两种情况不同，因为前者单质铁可以充分接触空气中的氧气，而后者不行。