硫酸浓度测定有什么方法
硫酸浓度测定用滴定法。测定方法：于试液中，加2~3滴混合指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈灰绿色为终点。
目前一般实验室滴定分析采用的是人工滴定法，它是根据指示剂的颜色变化指示滴定终点，然后目测标准溶液消耗体积，计算分析结果。自动电位滴定法是通过电位的变化，由仪器自动判断终点。
用沉淀法,去一定质量的硫酸溶液,加入过量的氯化钡溶液,充分反应,过滤后,洗涤干燥.称量沉淀的质量.根据反应式即可计算硫酸的浓度.
（还有别的方法,不过沉淀法比较准确,常用作定量分析.）
1 试剂
(1) 酚酞指示剂或石蕊指示剂。（一般用酚酞指示剂，酚酞变色范围是pH8.2--10.0,无色变为红色酚酞是一种弱有机酸，在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当pH＞8.2时为红色的醌式结构。）
(2) 1 mol/L氢氧化钠标准溶液。
2 分析方法
用移液管吸试液5 mL于250 mL锥形瓶中，加水100 mL、酚酞3滴，用1 mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至淡红色为终点。
3 计算
ρH2SO4(g/L) = c × V × 98/2 × 5
式中 c——氢氧化钠标准溶液浓度；
V——耗用氢氧化钠标准溶液体积,mL；
98——M H2SO4。
其次酸碱综合滴定是精确实验，有很多要求，不能随意。
正确做法：
不是NaOH来滴定浓硫酸，而是浓硫酸来滴定NaOH（酚酞加在NaOH中)。
首先在锥形瓶中加入已知量NaOH（装入前先水洗三次，但不能用被滴定溶液润洗）
再将酸式滴定管水洗三次，在用滴定液体（浓硫酸）润洗三次（必须），加入浓硫酸，调节到0刻度线。
再开始滴定，这个实验必须慢点滴定，浓硫酸入水会放大量的热，必须慢点，边滴边摇动锥形瓶，到酚酞变为无色为止。
最后将锥形瓶静放30秒，如果没有再次显色就可以读出NaOH滴定用量，再计算出浓硫酸用量。
务必注意步骤规范，这是精确实验，不可忽视规范
Fe+
Cu2+
=Cu+
Fe2+
用它们的质量来换算。
这个时候就要考虑一个问题，我们的电解液中是否还有硫酸？
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
哦，其实很简单的，直接就是消耗掉的Fe的摩尔量等于硫酸的摩尔量，不涉及那个过量的问题。
在除以它们对应的体积。就得到硫酸的摩尔浓度！
这个你就知道怎么算了哈！
