浓硫酸与蔗糖反应的4个现象原因 和方程式
一、浓硫酸与蔗糖反应的4个现象：
1、变黑：浓硫酸有脱水性，使蔗糖脱水，碳化。
2、膨胀：有大量气体产生。
3、有刺激性气体：反应产生SO₂。
4、反应剧烈，放出大量热：浓硫酸与水混合，反应放出大量热量
二、化学反应方程式：2H₂SO₄（浓）+C=2H₂O+2SO₂↑+CO₂↑
可用蔗糖鉴别浓硫酸：
在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。此反应中利用浓硫酸与水放热促进反应发生，水作催化剂。
扩展资料
1、浓硫酸的理化性状和用途
无色油状腐蚀性液体，有强烈的吸湿性。密度：1.8g/cm³，熔点10.4℃，沸点： 338℃。用于制造硫酸铵、磷酸、硫酸铝合成药物、合成染料、合成洗涤剂合金属酸洗剂。
2、浓硫酸的储存
应储存于阴凉、通风良好的仓库，应与易燃物、还原性物质、碱类、金属粉末等分开存放。
3、浓硫酸溶于水后能放出大量的热，因此浓硫酸稀释时常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧杯用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。
参考资料来源：百度百科-浓硫酸
浓硫酸和蔗糖反应的化学方程式是：C₆H₁₂O₆+H₂O₄==C+H₂O
在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。
硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。
扩展资料：
将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水注入浓硫酸，这样会液滴四溅。水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅，非常危险，稀释时放出大量热的是浓硫酸。
在两只试管中加入少许氯化钠，然后分别加入酸，产生刺激性气味气体的是浓硫酸，氯化钠溶解无刺激性气味气体产生的是稀硫酸。氯化钠与浓硫酸反应生成硫酸钠和有刺激性气味的气体氯化氢。
说明它有强氧化性。
补：它能使蓝色的CuSO4晶体变成白色说明它有吸水的性质。
C12H22O11====浓硫酸===12C + 11H2O
然后C再和浓硫酸发生氧化还原反应
C + 2H2SO4==CO2 +2SO2 + 2H2O
第二步，C+2H2SO4=加热=CO2↑+2SO2↑+2H20
这个加热不需要人为的，因为脱出来的水稀释浓硫酸的时候会放出大量的热
二、实验操作
1．向大罐头瓶内的小烧杯(50mL)中加入研得很细的白砂糖7g，再加入少量蒸馏水，用玻璃棒将糖调成糊状，然后小心地加入约4mL的98％浓硫酸。并用玻璃棒轻轻搅拌。
2．待糖变黑时，迅速盖上双孔大橡胶塞(玻璃棒留在小烧杯中)，大橡胶塞上吊着一块品红试纸。100mL的烧杯中盛10％氢氧化钠溶液。
三、实验现象
白砂糖由白色逐渐变为黑色，体积迅速膨胀，产生大量的气体，放出大量的热(小烧杯壁烫手)，品红试纸褪色，待气体被吸收尽，取出玻璃棒，可观察到疏松多孔状的黑物质。
四、实验原理
浓硫酸具有脱水性，当白砂糖遇浓硫酸时，浓硫酸将糖中所含的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，糖经“脱水”后，炭游离出来，其化学方程式为：
浓硫酸
C12H22Oll=====12C+11H20
又由于浓硫酸的强氧化性。浓硫酸将游离出的一部分炭氧化，生成二氧化硫和二氧化碳等气体，使混合物的体积膨胀，其中生成的SO2气体使品红试纸褪色。其有关的化学方程式为：
C+2H2S04(浓)==C02↑+2S02↑+2H20
五、实验改进优点
1；实验操作简单，现象明显、效果良好。
2。在封闭系统中进行，对环境无污染。
